Вадим Вергун

Понятно что это грозит уменьшением ёмкости аккумулятора, однако можно ли компенсировать это увеличением кол-ва сорбента. Если просто над острым паром уголь древесный продержать от этого хоть какой-то эффект будет?

Википедия: В качестве сырья в производстве активированного угля используются материалы органического происхождения: древесина, каменный уголь, битумный уголь, скорлупа кокосовых орехов и др. Указанное сырьё сначала обугливают, затем подвергают активации. Сущность активации состоит во вскрытии пор, находящихся в углеродном материале в закрытом состоянии. Это делается либо термохимически (предварительно материал пропитывают раствором хлорида цинка, карбоната калия или некоторыми другими соединениями и нагревают без доступа воздуха), либо путём обработки перегретым паром или углекислым газом или их смесью при температуре 800—850 градусов. В последнем случае технически сложно получить парогазовый агент, имеющий такую температуру. Широко распространён приём подачи в аппарат для активации одновременно с насыщенным паром ограниченного количества воздуха. Часть угля сгорает и в реакционном пространстве достигается необходимая температура. Выход активного угля в этом варианте процесса заметно снижается. Значение удельной поверхности пор у лучших марок активных углей может достигать 1800—2200 м²; на 1 г угля.[2] Различают макро-, мезо- и микро-поры. В зависимости от размеров молекул, которые нужно удержать на поверхности угля, уголь должен изготавливаться с разными соотношениями размеров пор

Как думаете насколько критична активация угля для его использования в газовом аккумуляторе? Как можно в домашних условиях активировать древесный уголь? Так же буду признателен если кто-то напишет о своём опыте создания газовых аккумуляторов с электролитом NaCl.

Если не секрет, смесь для медицинских целей?

У меня такое предположение: ваш синхрофазатрон нечто иное как батарея Al-Cu, устройство на третьем фото - преобразователь электричества. В качестве электролита смесь купороса и серной к-ты. Другой вопрос для чего... Ну может человеку нужно много халявного электричества для получения бертолетки, зарядки аккумулятора, либо просто забавы ради.

Наилучший выход - загонять давление при котором оба вещества газы. Бар так 70.

Хлор не испаряется он со временем уходит из состава ибо в воздухе всегда есть немного углекислого газа. Можете подмешать немного негашеной извести и, как это уже было сказано, хранить в закрытой емкости, в таких условиях хлорка почти не портится.

Всё намного проще, в вечной мерзлоте Сибири миллионы тонн гидрата метана, мерзлота помалу плавится метан выходит, причем весьма организовано через прорехи в оледенении, собрать его легче.

Во времена Гоголя ртуть выписывали пить от желудочных болезней, по одной из версий Гоголя "залечили" чрезмерным количеством ртути. Убрали превышение ПДК по ртути, заработали превышение ПДК по хлору . Ртуть не так страшна как её рисуют.

В вашей демократичной Украине белый фосфор конечно разрешен! Его абсолютно бесплатно разбрасывают по Луганску и Донецку, бери - не хочу.

Кучеряво живём... белый фосфор в школе, если мне не изменяет память он запрещен.

Ионы натрия дают желтое но никак не ярко-оранжевое свечение в плазме. Соль испаряется конечно но давление её пара очень мало, скорее там аэразоль раствора.

Когда в июне были первые обстрелы пригородов Луганска, я точно понял что мир основательно сошел с ума. Иначе как такое можно объяснить?

В результате электролиза на аноде пойдет хлор, на катоде пары калия, кол-во хлора зависит от кол-ва электричества.

Если залить водой образуется что-то вроде тетро-гидроксоалюмината натрия.

Силикаты, алюминаты, фериты натрия.

В данном случае не принципиально, главное точно отмерить навески.

Это тот случай когда ложка дегтя портит бочку меда, я медной проволокой крепил графитовые электроды... после того долго не мог понять откуда у меня в электролите серо-зеленая муть, оказалось что медная проволочка электролита касалась.

Вы даже не представляете не сколько вы правы.

Уважаемые любители химии! Как думаете если продукт взаимодействия аптечного оксида цинка с уксусом пустить на электролиз с угольными электродами что из этой затеи выйдет? Можно ли использовать уксус (солянка в дефиците)? Как думаете это реальный способ получить немного цинка?

Я так догадываюсь вы хлориды с медным анодом электролизовали. Бросьте это неблагодарное дело, там образуется редкостная гадость из осадков CuCl CuCl2 CuOHCl CuOH Cu(OH)2, щелочи нет ибо она идет на образование гидроксохлоридов меди.

Мы не ищем лёгких путей! А что если концентрация растворов сильно различна? Я предлагаю всё окислить и поглотить образующиеся газы щелочью, там где останется азот - был глицин.

Животворящий Путин...

В первом случае будет натрий стеарат, а во вором стеарат натрия . А вообще стеаринка плохо в щелочи растворяется.

Неожиданный поворот: после того как реакция с перекисью и крахмалом золы, не дала окрашивания, я уж и забыл за поставленный на печи в банке раствор полученный при промывке золы, раствора было не много не более 100мл. Кристаллы начали выпадать лишь когда воды практически не осталось, выпало около 10г кристаллов неправильной формы. И тут начались странности: оные кристаллы пр реакции их раствора с уксусом не давали даже мизерной доли газа, следовательно карбоната там нет, что очень не характерно для водорослей. С крахмалом и перекисью происходило мутное черно-серое окрашивание, суть данной реакции в том чтоб окислить йод и связать его крахмалом, окисляет ли перекисть (3%) йод?