Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Nimicus

Участник
  • Постов

    660
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    1

Сообщения, опубликованные Nimicus

  1. При окислении вторичного спирта сернокислым раствором KMnO4 образуется кетон. Брутто-формулу этого кетона можно найти по известным массовым долям углерода (62.04%), водорода (10.41%) и кислорода (100% - 62.04% - 10.41% = 27.55%)...

  2. 23 минуты назад, hvjfo87 сказал:

    При нагревании соли бария и неизвестной органической кислоты (это можно записать как Ba(RCOO)2) образовался карбонат бария и органическое вещество с плотностью по аргону 1.45. Установите формулу этого вещества и запишите уравнение протекающей реакции.

    При нагревании соли Ba(RCOO)2 происходит ее разложение на BaCO3 и кетон по уравнению:
    Ba(RCOO)2 =t=> BaCO3 + R-CO-R

    Далее нужно найти молярную массу кетона через плотность его паров по аргону и установить его строение

  3. 12 минут назад, Иван-Иван сказал:

    Как из анизола получить пара-метоксибензойную кислоту?

    Можно еще проацетилировать по Фриделю-Крафтсу и окислить йодом в щелочной среде (галоформная реакция)

  4. Если чисто "бумажно", то окислить ацетилферроцен или ферроценкарбальдегид до ферроценкарбоновой кислоты каким-либо доступным способом, а дальше с избытком реактива Гриньяра на основе бензилоксиметилхлорида получить спирт, который при снятии бензильных групп даст 2-ферроценилглицерин:


    489618905_2.jpg.14e4395ad9a13a6d2338f4cac7e1cbd0.jpg

     

    • Спасибо! 1
  5. В соответствии с уравнением Клайперона-Клаузиуса ln(p3/p1) = -ΔHисп. (1/T3 - 1/T1)/R и ln(p2/p1) = -ΔHисп. (1/T2 - 1/T1)/R, где p1, p2 и p3 - давление насыщенного пара при температурах T1, Tи T3 (в градусах К), соответственно. Деля первое уравнение на второе, чтобы избавиться от ΔHисп., получаем ln(p3/p2)/ ln(p2/p1)= (1/T3 - 1/T1) / (1/T2 - 1/T1), откуда можно найти искомое давление p3

  6. 10 минут назад, Tamara.n58 сказал:

    Получается, количество вещества мы найдем по водороду; получится 0.1. почему тогда, когда мы, допустим, "переходим" на этан и умножаем на 30, 6 не получается. Какую массу мы находим? Массу исходного этана? 

    Массу этилена, если умножим 0.1 на 28

    • Спасибо! 1
  7. 15 минут назад, Tamara.n58 сказал:

    определите массовые и объемные доли газов. Подскажите, пожалуйста, почему в данной задаче нельзя находить кол-во вещества этилена, найдя кол-во вещества этана (6 разделить на 30)

     

    Прирост массы (6 - 5.8 = 0.2 г) обусловлен присоединением водорода к этилену, т.е. m(H2) = 0.2 г. Далее можно найти количество моль водорода и количество моль вступившего в реакцию этилена, его массу. Потом находится масса этана в исходной смеси и его количество моль

    • Спасибо! 1
  8. Нужно на основании табличных данных по стандартным величинам ΔH (энтальпия) и S (энтропия) образования исходных веществ и продуктов реакции определить ΔH и ΔS реакции, а потом найти нужную температуру начала реакции по формуле T = ΔH / ΔS

  9. C : H = 0,315 : 0,7 = 9 : 20

    Таким образом, формула Z - C9H20. Это будет 2,4-диметилгептан - при каталитической дегидроциклизации (ароматизации) над Pt-катализатором он образует 1,3,5-триметилбензол:


    2038103893_.jpg.869117192dafcbe4e667f60c42abefc7.jpg


  10. Сначала нужно написать схему реакции с образованием всех возможных продуктов монохлорирования. В данном случае их будет три - 2-метил-1-хлорбутан и 3-метил-1-хлорбутан (первичные хлорпроизводные), 3-метил-2-хлорбутан (вторичное хлорпроизводное) и 2-метил-2-хлорбутан (третичное хлорпроизводное):

     

    2091823193_.jpg.52ef42b2ae02fc8b9cf94791105dead3.jpg


    К образованию первичных монохлорпроизводных приводит замещение одного из 9 атомов водорода (три СH3-группы), вторичного - одного из двух атомов водорода CH2-группы, третичного - одного атома водорода СH-группы. Соответственно, относительная реакционная способность первичных, вторичных и третичных С-H будет равна (41/9) : (36/2) (23/1) = 4,56 : 18 : 23 = 1 : 3.95 : 5.04 

  11. 13 минут назад, Paul_S сказал:

    Там все олимпиады с победами на них ничего не значат. В этом рай схож с вузом. После поступления в институт победы на олимпиадах тоже не значат абсолютно ничего.

    Жаль! Надеюсь, хоть в аду они что-то значат и черти будут жарить победителей олимпиад чуть поменьше???

  12. 3 часа назад, Ruslan_Sharipov сказал:

    Позиция C3 является наименее стерически осложнённой в кольце. Поэтому надо применить стерически осложнённый хлорирующий агент.

    Беглый поиск по SciFinder также подтверждает слова коллеги yatcheh о том, что ввести фенил в уже готовый пирацетам - нереально, таких данных нет. Все методы синтеза связаны с прекурсорами, уже имеющими фенильный фрагмент.

    • Спасибо! 1
  13. 9 минут назад, Tamara.n58 сказал:

    А почему обыкновенная реакция обмена с образованием нитрата натрия и карбоната меди не может быть?

    Непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu(II) и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты (основные карбонаты) составов Cu2(OH)2CO3 и Cu3(OH)2(CO3)2 в зависимости от температуры и концентраций реагентов.

  14. Здесь можно добавить H+, тогда полуреакции будут такие:
    Fe(OH)2 + 2H+ - e- = Fe3+ + 2H2O (окисление)
    NO2 + H2O - e- = NO3- + 2H+ (окисление)
    NO2 + 2H+ + 2e- = NO + H2O (восстановление)

    Далее уравниваем количество электронов в процессах окисления (суммарно) и восстановления, а также количество ионов H+ в правых и левых частях реакций, чтобы они сократились.

×
×
  • Создать...