.jpg.642614496b20745228cb4437317aefdf.jpg)
Nimicus
-
Постов
660 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Nimicus
-
-
18 минут назад, M_GM сказал:
- Нет. Это чушь или шутка
Конечно 60%-ный раствор вам по заданию готовить не надо.
А если и придется, это проще сделать из продажной конц. фосфорной кислоты
Вам надо приготовить 300 мл 2М раствора из 60%-ного.
Обычно точные растворы с заданной молярной концентрацией готовят в специальных мерных колбах на указанный объем. Вот только мерные колбы на 300 мл или большая редкость, или вообще не изготавливаются.
Не очень точные растворы можно готовить в стаканах, где есть метка 300 мл. Наливаете в стакан примерно 200 мл дист. воды, приливаете, отмерив цилиндром 69 мл 60%-ной кислоты, перемешиваете. Возможен разогрев, даете остыть до комнатной температуры.
Затем доливаете необходимый объем воды до метки 300 мл и еще раз тщательно перемешиваете.
Все, раствор готов.
Подозреваю, что это все-таки можно сделать - растворить P2O5 в воде, медленно присыпая его небольшими порциями, при охлаждении
-
9 минут назад, Анастасия07 сказал:
Правильно. Чтобы получить 60%-ный раствор ортофосфорной кислоты, нужно взять расчетное количество P2O5 и аккуратно растворить его в расчетном количестве воды
-
53 минуты назад, Paul_S сказал:
(NO)2[Be(NO3)4], Be(NO3)2, Be4O(NO2)6, BeO.
Похоже на правду, спасибо! Для меня такое сложновато...
-
Здравствуйте!
Помогите, пожалуйста, с решением такой задачи (необходимо определить металл M и соединения A-D):
Я рассуждаю так, что A - это N2O4 в полярном растворителе (этилацетат) диссоциирует гетеролитически с образованием NO2+ и NO2-, поэтому комплекс A будет иметь вид (NO2)n-x[M(NO2)n] (x - валентность металла, n > x по условию). При нагревании A происходит изменение КЧ металла и отщепление нескольких молекул NO2. Пусть отщепляется m моль NO2 на 1 моль A, тогда по условию молярная масса A равна 46m/0.58 = 79.3m. Перебирая значения m (1, 2, 3...), получаем молярную масса A, но вычитая целое число молярных масс NO2, не получаем адекватных значений молярной массы металла. Из соотношения потерь масс на различных стадиях также ничего получить мне не удалось. Может у кого-то есть какие-то идеи? -
Группы SO2Cl старшая, поэтому 3-метил-2-хлорсульфонилбутан. Только обычно SO2Cl обозначается окончанием, а не приставкой, т.е. 3-метилбутан-2-сульфонилхлорид будет правильней, чем 3-метил-2-хлорсульфонилбутан
-
1
-
-
3 минуты назад, Любознатель13й сказал:
Спасибо большое за Ваш опыт, а о поговорить не с кем. А Вы единственный, кто ответил.!
Да не за что! Просто на будущее имейте ввиду, что одно и то же соединение может выступать как кислотой (характеризуется pKa), так и основанием (характеризуется pKb или pKa сопряженной кислоты).
-
15 минут назад, Любознатель13й сказал:
Это правда, я просто начал (а затем и продолжил) расписывать мезомерный эффект соединения с точки зрения основности. Но в итоге расположу по кислотности. Ведь это всё формальности, как деление есть частный случай умножения, так и тут самoе основное соединение - оно же самое не кислое (имеющее наивысшую pKa).
А всё же если по делу, то что Вы скажете о моём выводе, что самым основным будет "ИМИДИН" ? или бред
Мне тоже кажется, что имидин будет самым основным (в данном случае это производное гуанидина - известное сильное основание, сравнимое по основности со щелочами).
-
1
-
-
14 минут назад, Любознатель13й сказал:
Здравствуйте, уважаемые химики и те, кто с ней связан.
Я в обучении зашёл в трудную область, помогите освоиться. Дело такое. На картинке, что я выложил вверху даны 5 молекул, которые нужно расположить в порядке возрастания кислотности pKa. Метилфенол самый кислый, так как кислотный центр имеет кислород, а в других молекулах там азот. Остаётся разобрать 4 молекулы и тут я в тупике, потому что расписав к примеру протонированные центры и далее всевозможные мезомерные структуры я обнаружил, что самым стабильным будет ИМИДИН затем ОСНОВАНИЕ ШИФФА, затем АМИД и далее АМИН, в нашем случае анилин. Но в интернете я пару значений нашёл и как-то у меня не сошлось.
В чём моя ошибка? Рад любому знанию. Благодарю тех, кто ответит!
Мне кажется, вы немного перепутали кислотные и основные свойства. Сначала вы говорите, что метилфенол самый кислый, а затем рассматриваете оставшиеся соединения не как кислоты, а как основания (акцепторы протонов). Плюс, те значения pKa, что вы нашли - их нужно внимательно посмотреть на предмет того, к чему они относятся - самому веществу или его сопряженной кислоте.
-
4 минуты назад, Ruslana2 сказал:
Потому что изомеры Д-ряда усваиваются живыми оганизмами? Верно?
И усваиваются, и производятся самим организмом
-
1
-
-
Надо вспомнить, что липиды - это сложные эфиры глицерина и высших жирных карбоновых кислот. В данном случае возможны два варианта строения липида с различным расположением двух остатков пальмитиновой и одного остатка стеариновой кислоты.
-
-
-
2 минуты назад, Ruslana2 сказал:
правильно?
Мне кажется, да
-
2 часа назад, Ruslana2 сказал:
посмотрите кто нибудь верно или нет?
H3PO4+3KOHàK3PO4+3H2O
Согласно закону действующих масс, начальная скорость реакции концентрация равна:
Uн=к[H3PO4]*[KOH]3
После увеличения концентрации обоих реагирующих веществ в 3 раза, скорость реакции концентрация станет равна:
Uк=к*3[H3PO4]*33[KOH]3
k=k*81[H3PO4]*[KOH]3
Отношение конечной скорости реакции концентрации к начальной скорости реакции концентрация показывает, как изменится скорость реакции после изменения концентрации.
Следовательно, получаем скорость реакции концентрации:
Ответ: Скорость увеличится в 81 раз.
Похоже на правду!
-
Про другие соединения можно найти в учебниках, мне кажется.
-
2 часа назад, Ruslana2 сказал:
Образование средней соли:
2H3PO4+3Cu(OH)2=Cu3(PO4)2+6H2O
Образование кислых солей:
H3PO4+Cu(OH)2=CuHPO4+2H2O
2H3PO4 + Cu(OH)2 → Cu(H2PO4)2 + 2H2O
Образование основной соли:
H3PO4+3Cu(OH)2==[Cu(OH)]3PO4+3H2O
Так?? правильно уравняла?
Все верно!
-
1
-
-
-
Гидроксид меди(II) - двухосновный гидроксид, а ортофосфорная кислота - трехосновная кислота, поэтому они могут образовать кроме средней соли (при взаимной нейтрализации) также основную соль (при недостатке кислоты) и две кислых соли (при избытке кислоты). Итого 4 соли, осталось только написать реакции
-
Можно обозначить массу раствора 1 как X г, раствора 2 - Y г. Тогда масса полученного раствора равна X + Y = 480 (г), а массу HCl можно выразить как 0,12X + 0,28Y = 480 x 0,22. Получается система из двух уравнений, решая которую, получаем значения X и Y.
Но вообще там есть какая-то формула, где по пропорции можно найти, я ее просто забыл -
25 минут назад, Ruslana2 сказал:
РАЗОБРАЛАСЬ))
Молодчинка!
-
8 минут назад, Xem сказал:
(U^2)t/R=cm(T2-T1)
T2-T1=(U^2)t/cmR
T2=[(U^2)t/cmR]+T1=48400 [В^2]*1200 [c]/(4200[Дж/кг*К]*1,5[кг]*16[Ом])+293 К=596 градусов Цельсия, Карл!
Понятно, что где-то ошибка. Осталось узнать, где. Либо с размерностями что-то не то, либо с тем, что ток переменный, а правило Джоуля-Ленца , вроде, относится к постоянному. Давайте думать вместе!
Возможно, просто где-то забыли нолик, например, в сопротивлении - нет 16, а 160 Ом. И тогда получатся не 596 градусов, а 59,6 - и это уже реалистично.
-
-
22 минуты назад, BauVictoria сказал:
Благодарю за ответ) а чем это можно объяснить?
В органических соединениях такое невозможно из-за валентности углерода, равной 4. Например, в кетонах R-C(O)-R' кислород sp2-гибридизован - образует σ- и π-связь с углеродом, который валентно насыщен и еще одну π-связь, как в молекуле CO, образовывать уже не может.
-
Нужно воспользоваться уравнением Клаузиуса-Клайперона в интегральной форме: ln(p2/p1) = - ΔHисп.(1/T2 - 1/T1)/R, где p2 = 1 атм (упругость водяных паров при температуре кипения T2 = 373 K), ΔHисп. - мольная теплота испарения, R - универсальная газовая постоянная, а p1 - искомая упругость водяных паров при T1 = 353 K
количество ионов
в Решение заданий
Опубликовано
Да, цены на лицо, спасибо!