Nemo_78

. Ну, можно предложить обработать некоторым избытком баритовой воды, который затем "оттитровать" серняшкой до прекращения выпадения барита в осадок, который отфильтровывается, фильтрат упаривается, а затем из этого маточного раствора кристаллизуется искомый глицин, который многократной перекристаллизацией уже и доочищается. . С уважением P.S. К стати, можно и строго оттитровывать раствор аминоацетата бария стандартным р-ром серной к-ты до рН, соответствующего изоэлектрической точке глицина (5,96, если не ошибаюсь).

О какой обратимости может идти речь в первой реакции (найдите в справочнике ПР гидроксида цинка и Вам самому всё станет ясно). . С уважением

. А чем Вас способ ТС-то не устраивает, собственно?! Сначала обработать исх. смесь заведомым избытком водной щелочи и фильтруем взвесь. В итоге гидроокись железа (III) - на фильтре, где его дальше можно отмыть до чистых промывных вод; в фильтрате же - алюминий в составе гексагидроксокомплекса. Хотите - так оставляйте, хотите после нейтрализации кислотой - осаждайте водным аммиаком. Или Вы считаете подобную методу бесперспективной? . С уважением

Если задачка и в самом деле простейшая, тогда предлагайте свои варианты решения. Если возникнет такая необходимость, Вас подправят там, где это будет нужно. Поэтому дерзайте, как говорится... . С уважением

Дело в том, что нельзя Вам конкретно помочь, не зная задания во всей его полноте, так сказать. Имеются ли ещё какие-либо катионы в исходной разделяемой смеси кроме трехвалентного железа и алюминия?! В каком виде должны находиться разделённые катионы (раствор или определяемая гравиметрическая форма)?! В состоянии ли Ваш преподаватель воспринять альтернативную схему разделения или для неё(него) учебник Шапиро - есть истина в последней инстанции?! (в последнем случае Вам поможет только Всевышний, к сожалению). . Ответьте, пожалуйста, себе и окружающим на эти вопросы, и тогда сможете рассчитывать на конкретную помощь. . С уважением

Вас что, реально учат по букварям 1969 г., где даже не даётся понятия о гидроксокомплексных ионах?! Сочувствую Вам...

а) 3-метилбутен-1 =(+Н2O/H2SO4)=> 3-метилбутанол-2 (А) б) А =(+PCl5 -POCl3 -HCl) => 3-хлор-2-метилбутан (B) в) В =(+KCN -KCl)=> 2,3-диметилбутаннитрил (С) г) С =(+2H2O +HCl -NH4Cl)=> 2,3-диметилбутановая к-та (D) . По-моему, так... . С уважением

. Позвольте полюбопытствовать, а откуда у Вас "хлор на карбоксильной группе" взялся?! Не могли бы Вы уточнить, пожалуйста. . С уважением

Если 20,8 г это масса суммарная, то задача имеет множество решений, сл-но это не вариант. А если это масса хлорида бария, то подразумевается, что сульфат натрия избыточен. . Так, по-моему... . С уважением

Пожалуй, со всем можно согласиться, кроме первого задания, ибо там получено другое, а не требуемое в-во. По-моему, нужно сначала пропен хлорировать по метильной группе при повышенной температуре по свободно-радикальному механизму с получением 3-хлорпропена. А затем уже его обработать бромной водой, чтобы по реакции AE получить искомый 1,2-дибром-3-хлорпропан. . С уважением P.S. Небольшая ремарка для ТС - будьте внимательнее при написании реакции с пропандиолом, т.к. коллега привел Вам для примера реакцию с глицерином, так что не забудьте, чем и как он отличается от пропиленгликоля.

. В энциклопедической статье http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4095.html про олеум ни слова не нашёл. Что-то оригинальное по свежей литературе синтезируете?! . С уважением

. Написать-то можно, что угодно... Бумага, как говорится, не совесть, - всё стерпит, НО... Дьявол кроется в деталях. . Во-первых, как Вам уже писал aversun, точнее нужно быть с формулами, ну, или повнимательнее, гидроксид алюминия - Al(OH)3, конечно же. . Во-вторых, предложенная Вами схема не находит своего отражения в действительности. А критерий истинности - есть практика, как известно. Вам, опять-таки, уже указывали, что Ваша "реакция" работает, что называется, в другую сторону и в растворе, подтверждением чему константа нестойкости гексагидроксоалюминат-аниона в щелочной среде. Ожидать, что гидроксокомплекс при нагревании так аккуратненько развалится на смесь едкого кали и гидроксида алюминия без дегидратации последнего, скажем помягче, несколько претенциозно, а, говоря проще, в корне неверно. . С уважением

. В таком случае можно и без осаждения гидроокиси алюминия обойтись, по-моему. Просто прокаливать гексагидроксоалюминат с эквимольным количеством оксида алюминия. . С уважением

. Всё дело в у/в радикале, точнее, в его индукционном эффекте. Метильный радикал, обладая значительным +I-эфф., существенно снижает диссоциацию в карбоксиле этановой к-ты. Фенильный же радикал, наоборот, характеризуясь -I-эфф., облекчает протонирование карбоксильной группы бензойной кислоты. . С уважением

Собственные мысли/идеи/предложения имеются?!

. А собственные соображения, ну, хоть какие-нибудь, имеются?! Если, допустим, в голове ничего нет (такое, в принципе, возможно), какие телодвижения Вы сами сделали, чтобы сдвинуть вопрос с мёртвой точки? Ну, к примеру, "на бескрайних просторах Рунета"... . С уважением

. Противоречия, в принципе, никакого нет. Просто есть отличие между понятиями вторичный спирт и вторичный амин. Вторичный спирт - такой, у которого спиртовый гидроксил связан с вторичным углеродным атомом. Вторичный же амин - тот, в котором остаток аммиака -NH- связан с двумя у/в радикалами. Вторичные амины не образуют с азотистой к-той спиртов, давая N-нитрозоамины. Спирты же образуют только первичные амины с группой -NH2, т.е. и пропиламин, и изопропиламин, являясь изомерными первичными аминами, образуют с HNO2 спирты. . С уважением

а), конечно же...

Быстро можно тупо заучить, а коли понимать хочется, надобно строение функциональных групп знать, уметь определять электронные эффекты, как в них самих, так и влияние на них со стороны у/в радикалов и других функций. . Простого алгоритма в виде заклинания тут нет, к сожалению... . С уважением

. Дык это надо иш-шо уметь систему двух уравнений аж с двумями неизвестными решать надо уметь. Совсем што ли совесть потеряли?!

Ничего, на самом деле страшного не произошло, просто упрощённый вариант закона разбавления Оствальда ( Кд = а^2C) для сильно разбавленных растворов применять низ-з-з-я, ибо допущение, что а->0 уже (в этом случае) не срабатывает и принимать 1-а равным единице в корне не верно. Действительно, при концентрации даже слабой одноосновной кислоты (такой, какой является уксусная) в рН при её концентрации 10^(-8) даже с учётом полной диссоциации (а=1) существенно меньше автопротолиза водицы (10^(-7)). Поэтому нужно решать квадратное уравнение относительно а из общего уравнения закона Оствальда: . Кд = а^2C/(1-a) . По-моему так... . С уважением

а), конечно. А теперь подумайте хорошенько и сами ответьте на вопрос, поставленный Вами в соседней ветке. . С уважением

Огурец...

. Сернистый ангидрид может в зависимости от соотношения концентраций давать со щёлочью 2 ряда солей: кислые (гидросульфиты) и средние (сульфиты). . В первом случае мольное соотношение д.б. 1:1, во втором 1:2 соответственно (уравнения реакций сами нарисуйте). Что же мы видим?! У нас в задаче данное соотношение 1:1,5 (0,6:0,9), т.е. образующийся "на первых порах" гидросульфит натрия (0,6 моль) затем должен ещё вступать в реакцию с избыточной щёлочью (0,9-0,6 = 0,3 моль). Т.к. гидросульфит с едким натром взаимодействует тоже 1:1, то теперь уже он будет в избытке, щелочь же прореагирует полностью, все 0,3 моль, образуя 0,3 моль сульфита натрия, а избыточный гидросульфит также останется в р-ре в количестве 0,6-0,3 = 0,3 (моль). . Т.о. в итоге (после протекания всех хим. процессов) в р-ре будет находиться эквимольная смесь по 0,3 моль кислой и средней солей. . С уважением

. А гептановую удобнее не из бутадиена получать, а из бензола, как раз.