Paul_S

Если растворы типа пергидроля или, тем более, больше того по концентрации, то при разложении они сильно греются и заметная часть воды испаряется и летит в виде капель, так что этот метод не подходит. А чтобы измерить объем кислорода, нужна пробирка с трубкой и перевернутая мензурка. Хотя, концентрированные растворы нужно будет кратно разбавлять. Но у крепких растворов можно и по плотности концентрацию определять.

Вообще-то плотность растворов перекиси с концентрацией растет очень медленно, даже у 35% р-ра она всего 1.133, а более концентрированные растворы в обычной практике редко встречаются. https://planetcalc.ru/10019/ Лучше померить объем кислорода, выделяющийся при разложении, скажем, нескольких миллилитров раствора.

Потому что у него меньше радиус из-за лантаноидного сжатия. А катионы гидролизуются тем сильнее, чем больше их заряд и меньше радиус. https://studfile.net/preview/9663855/page:75/

Для лютеция. И там H3O+ в конце.

Глицерин.

Эфират BF3 - это не эфират HBF4.

С нашим фонариком Вы найдете золото там, где его нет!

Сама по себе она не существует, бывают водные растворы и эфират (стехиометрическая соль с эфиром). Эфират используется, например, для осаждения стабильных карбокатионов в виде тетрафторборатов, я это делал. Что Вас собственно интересует-то?

Если поджечь, то, конечно, сгорит.

Похоже, что уксусная кислота устойчива к озону. Пишут, что она стабилизирует водные растворы озона, и саму ее очищают от примесей озоном. Уксусная кислота вообще трудно окисляется. Например, растворы CrO3 в ледяной уксусной вполне стабильны.

А в литературе для таких веществ есть РСА? Если есть, посмотрите в статьях из чего их кристаллизовали.

Является. Речь явно идет о восстановлении перманганата. В сильнощелочной среде это будет зеленый раствор манганата, в слабощелочной и нейтральной - коричневый осадок MnO2, в кислой - бесцветный раствор Mn2+. Это хрестоматийный пример редокс-процессов. Да.

Не факт, что должны. Активные металлы не восстанавливаются угарным газом, CO2 для них - окислитель. Магний в СО2 отлично горит. А цинк металл довольно активный. Углем он восстанавливается из оксида, но угарным газом, возможно, и нет.

Твердые соли марганца слегка розоватые, их растворы бесцветны. Хотя по спектрам в видимом - ближнем УФ-диапазоне можно увидеть в них характерные для Mn2+ переходы. Когда марганцовка в кислой среде восстанавливается до Mn2+, это характеризуют как обесцвечивание раствора.

Если соединение окрашено, значит, оно поглощает излучение в видимой области. Для ионов металлов это возможно, если возможны электронные переходы внутри одного подуровня, d-подуровня у переходных металлов или f- у РЗМ. Поэтому эти ионы бывают окрашены. Для того, чтобы возбудить, скажем, электрон с предвалентного уровня иона натрия на валентный, нужны фотоны с энергиями далеко за пределами видимого спектра.

Нет.

Если прилить к раствору соли меди раствор нитрита натрия, выделяются ноксы и выпадает зеленый основной нитрит. При этом, как ни странно нитрит меди продается как реактив http://www.rrscientific.com/product/info/118236 https://www.bocsci.com/product/copper-nitrite-cas-14984-71-5-425499.html Нитрит свинца вполне существует. Pb(OH)2 - не такое слабое основание. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0020169300931608

Лучше так 6EuSO4 + 6NH4VO3 + 12H2O = 4Eu(OH)3 + Eu2(SO4)3 + 3(NH4)2SO4 + 6VO(OH)2

Производная теплоемкости по температуре

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/ejic.201600168 А "пластилиноподобные кристаллы" - как это?

Ну, скажем, вот так: EuSO4 + NH4VO3 + H2O = Eu(OH)SO4 + NH3 + VO(OH)2 Откуда такое задание нелепое?

Обычно в фарфоровую чашку насыпают.

ТКП есть в любом университетском учебнике по неорганике.

А оно надо - жидкость и твердое тело реакцией различать?

Насколько я знаю, нет.