Paul_S

Химия - это не УК. Электрон - это и частица, и волна. Фталоцианины - довольно разветвленная пи-система, вполне возможна делокализация электронной плотности при некотором нарушении планарности (разумеется, симметричном). Непланарность фталоц-системы- это необычно. Поэтому это и включают в названия статей. Чтобы алюминий не влезал во фталоцианиновое кольцо - замените в нем электроны на мюоны. Должно помочь.

Владивосток - ?

По ссылке - условно плоский фталоцианин. Т.е, он геометрически не совсем планарный, но сопряженность в нем не нарушена, или нарушена слегка. Все связи там выровнены, молекула симметрична. Я имел в виду неплоскую структуру как на той компьютерной картинке. Разумеется, если катион не влезает в координационный compartment фталоцианина, он располагается вне плоскости, и вся структура несколько деформируется. Лантаноиды при этом образуют многопалубные комплексы, по ним есть масса работ Ю.Г.Горбуновой (https://ru.wikipedia.org/wiki/Горбунова,_Юлия_Германовна). Но алюминию это не грозит.

Потому что его там нет

Думаю, W(CO)6. Весьма стабильный и малолетучий кобранил.

В неорганическом смысле амидный комплекс. Как NaNH2 - амид натрия. Без ароматичности цикла это будет диамид алюминия типа Al(OH)(NR2)2, естественно, неустойчивый, например, к гидролизу. Но по-моему, наплоских фталоцианинов не бывает.

Подобно другим незаменимым аминокислотам, лизин в животных организмах не синтезируется и должен поступать с пищей в составе растительных белков. https://ru.wikipedia.org/wiki/Лизин

Это бред компьютерный. Если к сопряженной плоской порфириновой системе приложить импакт энергии, превышающий энергию стабилизации, чтобы система стала неароматичной, и, соотв., неплоской, из нее ион металла просто вылетит. А если и не вылетит, это будет просто амидный комплекс, которые все весьма лабильны.

Вообще, довольно стремно. Едкие, и сильно дымят, особенно титан.

В небольших количествах - тяга, и не занюхивать их. Коме того, нужно крайне осторожно вскрывать бутыли, где эти вещества долго хранились.

Не опять, а снова

В ОДНОЙ молекуле воды ДВА атома водорода.

Чтобы водородное соединение неметалла диссоциировало в воде с образованием ионов водорода, необходимо, чтобы водород нес на себе сильный положительный заряд, т.е., чтобы неметалл был существенно электроотрицателен. Это необходимое условие, хотя и недостаточное. В случае метана оно не соблюдается, поскольку электроотрицательности углерода и водорода примерно равны, у них обоих внешняя электронная оболочка заполнена наполовину.

Даже уксусная кислота с литием в присутствии нафталина в ТГФ дает LiCH2COOLi.

Спасибо. Но я что-то не могу найти это. Какой это том "Методов", Li-Cs? Могли бы более точную ссылку указать?

Вообще, их много https://en.wikipedia.org/wiki/Iron(III)_citrate

Фенилацетиленид натрия легко образует с СО2 соответствующий карбоксилат, например, в среде ТГФ, или могут быть проблемы? Почему ацетиленкарбоновые кислоты не получают карбоксилированием ацетиленидов ЩМ?

Нет. Этиленом можно только проэтилировать ароматику. В присутствии кислоты.

Если ампулы примерно одного возраста, радиевая будет фонить несравнимо сильней.

Ну тогда см. выше Na+, O2-, Ti4+, и вперед!

Хотелось бы узнать контекст этого вопроса. Если это касается практики, то существуют вполне конкретные, охарактеризованные РСА и РФА титанаты и цирконаты натрия. Эти структуры имеют определенный, не дробный, состав, их смеси и будут образовываться при сплавлении -

Так эта эпсилон-фаза существует при давлениях от 9,6 до 96 гигапаскалей! При таких давлениях вообще бывают всякие чудеса и традиционное понятие валентности теряет смысл, послушайте лекции Артема Оганова. Первая статья и посвящена попыткам квантовохимического моделирования этой структуры, в частности, с помощью теории "атомы в молекулах". Эта статья для тех, кто рубит в таких расчетах (я к ним не отношусь), на пальцах этого не объяснишь.

Интересно, какого цвета этот Jin Chan? Если у вас есть выход на рентгеноструктурный анализ, можно попробовать вырастить кристаллы из раствора этого Jin Chan. По крайней мере что-то закристаллизуется (возможно, то чего больше всего), по РСА можно будет установить формулу этого и сделать какие-то выводы об общем составе.

В неокисляющих кислотах растворяются сульфиды тех металлов, в насыщенном растворе которых концентрация иона S2- примерно равна или больше максимальной концентрации этого иона в растворе сероводорода. Эти концентрации можно найти из ПР сульфида и второй константы диссоциации H2S. У CuS ПР очень низкое (6.3·10-36), т.е., он связывает сульфидную серу гораздо сильнее, чем сероводород. Он не растворяется в кислотах, в том числе и в школьном курсе. Тем более, уксусная кислота слабая.

Обычно элементный анализ - CH или CHN или CHNS. В статьях, в экспериментальной части.