Уравнение электролиза КОН:
4KOH = 4K + O2 + 2H2O
Находим ΔG = ΔH – TΔS этой реакции при 400 и 500 С. Для этого нужно знать стандартные энтальпии и энтропии образования веществ при этих температурах. Можно воспользоваться табличными значениями при н.у., но это будет неточно. Скорее всего, задача рассчитана на это.
Далее, ΔG = -nFE, где n - чило электронов, участвующих в процессе (4), F - число Фарадея. Из этой ф-лы находим Е, это и будет необходимое напряжение.
- Определите температуру , выше которой возможно самопроизвольное разложения гидроксида.
По той же формуле ΔG = ΔH – TΔS. Реакция возможна, если ΔG меньше нуля. Разложение, думается, предполагается по реакции 2KOH = K2O + H2O.