Paul_S

С чего бы? Хлорировать в воде производное п-аминофенола - все равно что хлорировать в воде гидрохинон. Образующийся хинонимин будет гидролизоваться в бензохинон, который будет хлорироваться далее, в пределе до хлоранила.

растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка: Zn + 4NH3 + 2H2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + H2. https://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_7_3.html

У него нет теплоты кристаллизации, потому что он разлагается не плавясь.

Почему бы нет. Только они нерастворимы почти все, гидроксиды малоактивных металлов. С таллием, по идее, должно быть так: Al + 6TlOH = 3Tl + Tl3[Al(OH)6]

Никакой. Цеолит - это силикат с трехмерной структурой, он нерастворим в ацетоне. Если ацетон был перегнан, после цеолитов перегонять его не нужно.

Да нет, я сразу догадался, что имеется в виду циклогексанон. Не хотите - не верьте. Но для ТС неплохо учесть, что кетоны реарируют с щ.м. в енольной форме. Хотя авторы этой как-бы олимпиадной задачи фактически утверждают обратное.

Но и инертность по отношению к щелочным металлам не может быть указана как характерное свойство кетонов, т.к. это не соответствует действительности, а в условиях задачи это подается именно так. Наоборот, любой смышленый школьник, слышавший про енолизацию, понимает, что, раз в каждом кетоне есть немного енола, он не может совсем не реагировать с щ.м. Невежество или глупость авторов создает проблемы для решения задачи.

Если это из Википедии, то они явно взяли цифры для водных растворов: Соотношение енольной и кетонной форм для ацетона или циклогексанона в воде при 25°С примерно 1:106. https://xumuk.ru/encyklopedia/1507.html

Откуда это? Концентрация енольной формы зависит от строения кетонов и составляет (в %): 0,0025 (ацетон), 2 (циклогексанон), 80 (ацетилацетон). Здесь 2,5*10-4 для ацетона, 2*10-2 для циклогексанона.

Я и говорю, у авторов бывают еще какие тараканы в голове. Загадал бы просто COF2, хорошая задача была бы. Дебил, блин

Циклогексанон, кстати, реагирует с натрием. Даже ацетон реагирует, а в циклогексаноне енольной формы в сто раз больше.

По ЯМР на кобальте-59 тоже легко определяется СО кобальта. Но это очень частный случай.

Мессбауэр, XANES-спектры:

Вторая структура на втором рисунке - это первая на первом, если смотреть на нее сзади.

Оценка 5

Разве OF2 с водой или щелочами дает перекись? Медленно реагирует с водой и р-рами щелочей, давая О2 и F-. CaF2 там выпадет (0,78 г), и все. Наверное, все-таки имелся в виду ClF и 0,39 г CaF2 в виде осадка. Единицу добавили по ошибке. Свежеосажденный фторид кальция в соляной кислоте вполне может частично растворяться. А в концентрированной, может, и полностью растворяется. Вообще, у составителей задач могут быть свои иллюзорные представления о химии. Я бы на их месте загадал COF2, чтобы осадком была эквимолярая смесь мела и флюорита.

Трет-бутиловый легко отличить по камфорному запаху, а эти похоже пахнут. Температуру кипения померьте, у н-бутилового 117 С, у изо- 108 С.

Если газов в результате реакции становится больше, то энтропия возрастает, если меньше - уменьшается. А в целом, энтропия растет.

Карбоциклы с помощью малонового эфира получают так Дальше сам

Просто в пузырьке с пробкой и завинчивающейся крышкой. Да и не особый он лакриматор. Хлористый бензоил гораздо неприятней.

[-SiPhMe-O-]n

В чем проблемы-то? Пара-ксилол окисляем в терефталевую кислоту, из этилена делаем этиленгликоль окислением марганцовкой в воде или через окись этилена. Этиленгликоль варим с терефталевой кислотой , получаем полиэтилентерефталат. Тиокольный каучук получается из дихлорэтана и полисульфидов нвтрия. Дихлорэтан получается хлорированием этилена, полисульфиды натрия - реакцией натрия с избытком серы. Дурол окисляем в пиромеллитовую кислоту, из бензола делаем диамид следующим образом: гидрируем его в циклогексан, окисляем его в адипиновую кислоту, из нее делаем амид, восстанавливаем его в H2N(CH2)6NH2 алюмогидридом. Или, наоборот, делаем H2N(CH2)4NH2 по Гофману. Пиромеллитовая килота при варке с диамином даст полиимид типа такого, но с (CH2)6 или (CH2)4:

CH2=CH-C(O)-CH(OH)-CH=CH2

Самым сильным основанием будет аммиак, на много порядков более сильным, чем кислородные соединения, потому что у него только одна неподеленная пара, богатая электронной плотностью. Атом азота обогащен электронной плотностью, которую донируют три положительно заряженных атома водорода. Что касается кислородных соединений, то, поскольку алкильные радикалы являются лучшими донорами электронной плотности, чем атомы Н (положительный индуктивный эффект), чем больше их при атоме О, тем сильнее будет основность молекулы. Итого: NH3>>>Me2O>Me2OH>H2O

CH3CH(OH)CH2NHC4H9