Paul_S

Третичный карбкатион, наверно, при потере протона превратится в два сопряженных диена, один с двойными связями в цикле, другой с экзоциклической двойной связью СН2=С. Третичный спирт должен обезводиться, вряд ли он подразумевается продуктом. И, кроме того, СН2+ может внедряться в кольцо с расширением цикла как при реакции Демьянова. Но, скорее всего, имелись в виду два диена.

Циклогексан окисляем на катализаторе в циклогексанон, его хлорируем в альфа-хлорпроизводное, из него перегруппировкой Фаворского получаем циклопентанкарбоновую кислоту, ее декарбоксилируем нагреванием со щелочью в циклопентан, его окисляем марганцовкой в кислой среде в глутаровую кислоту.

2, 4.

Потому что бензильный радикал стабилен и образуется легче https://chem21.info/page/187225166138159249069009016142170086065028177094/

Пропилен при 500 С хлорируем в хлористый аллил, его гидролизуем в аллиловый спирт, его реагируем с HJ.

Это история про то, что сначала фенолы ацилируют по кислороду, потом делают перегруппировку Фриса.

Вроде правильно все.

На стадии 1 бромируется альфа-углеродный атом. Куда сядет хлор при присоединении хлороводорода к фенилбутадиену, затрудняюсь сказать.

Ароматическими бывают циклы, связи бывают сопряженными.

У меня тоже так получилось. М.б., барий имелся в виду?

Например, образование циангидринов с HCN.

Перегруппировка Фриса

Окисляем пропилен в окись пропилена надуксусной кислотой, потом присоединяем аммиак. Аминогруппа идет к крайнему атому как менее стерически осложненному. Хотя, может и смесь изомеров получиться.

По идее, должен быть нитрат-селективный электрод.

С образованием полуацеталя и ацеталя https://ru.wikipedia.org/wiki/Ацетали

молекула содержит одну П- связь при восстановлении образуется первичный спирт являются гомологами

В большинстве случаев соли содержат неметаллы в составе анионов.

Аммоний - эманация бога Аммона Ну вот, сульфат иода +3 существует, например.

1)Ищем редокс потенциалы, смотрим что окисляется легче, что трудней, что еще трудней. Даю наводку: будет в этой же последовательности S2- , I- , Br-. 2)Реакция будет такая: FeSO4 + KMnO4 + 3KOH = Fe(OH)3 + K2MnO4 + K2SO4 или вот такая: 3FeSO4 + KMnO4 + 5KOH + 2H2O = 3Fe(OH)3 + MnO2 + 3K2SO4 По школьным правилам, перманганат в щелочной среде восстанавливается до манганата. С другой стороны, манганат будет дальше окислять двухвалентное железо, а MnO2 - уже нет. Не знаю, чего хотели авторы. Ищем соотв. потенциалы, рассчитываем константу по ф-ле: lg К = n (Е1о - Е2о) / 0,059 , где Е1о и Е2о - стандартные потенциалы, относящиеся к полуреакциям восстановления и окисления соответственно; n – общее число электронов, принимающих участие в окислительно-восстановительной реакции двух сопряженных систем. https://www.chem-astu.ru/chair/study/anchem/r_4_3.htm#:~:text=Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций&text=lg К %3D n (Е1,восстановительной реакции двух сопряженных систем. Константы будут ооооочень большие, обе реакции необратимы.

У кислорода гибридизация sp3, как в воде. Хлору для образования связи гибридизация, в принципе, не нужна.

Если комплекс хорошо растворим, то повышает, если плохо - то понижает

А чего здесь удивительного. SO2 в ацетоне очень хорошо растворим, и смесь, в которой 90% SO2 кипит около 20 С, так что ей можно пользоваться при комнате вместо жидкого SO2. А ДМСО - сернистый аналог ацетона, тем более он должен c SO2 дружить.

Синглет.

β1 = 7.94∙10 6 β2 = 6.31∙10 10 β3 =2.00∙10 11 Как показывает гугл, это константы устойчивости комплекса [Pb(OH)3]- См. здесь, стр. 8: https://swsu.ru/sveden/files/Metod7_B1B.11_18.03.01_10.11.2017.PDF

Ну, это какая-то малоактуальная область. Я думал, обычная ИК - это и есть ближняя.