Paul_S

"Рыжий раствор" - это явный коллоид.

Третье простое вещество окиcляется серной кислотой с образованием двух газов. Похоже на графит. 2H2SO4 + C = 2H2O + CO2 + 2SO2 Плотность смеси газов по воздуху 1,977*29=57,333 соответствует смеси CO2 + 2SO2. По затраченному количеству серной кислоты находим количество углерода в смеси. Второе вещество - видимо, неамфотерный металл, растворяющийся в соляной кислоте, но не в щелочи. Значит, 6,72 л водорода соответствует количеству алюминия в смеси, а 10,08 - 6,72 = 3,36 л - количеству второго металла. Суммарная их масса 9 г. Находим массу Al, вычитаем, находим массу второго металла, делим на количество, получаем молярную массу. С количеством второго металла, правда, нужно будет погадать, но не сильно, ибо его валентность может быть от одного до трех. Считайте.

Это у вас, наверно, за счет какой-нибудь органики ржавчина до Fe3O4 восстановилась. Он черный и сильно магнитен. Или сульфид железа с избытком серы типа Fe11S12 бывает магнитный, тоже мог за счет сероводорода получиться.

В далеком 1991 году, когда я поступил в МГУ, я еще сдал половину экзаменов в Менделавку. Остальные я не сдавал, поскольку прошел на химфак. Т.е., в противном случае я поступил бы, конечно, в Менделавку. Но моя самооценка, скажу честно, была бы намного ниже.

Если у Вас есть исходный нитрилоспирт, в чем проблема прореагировать его с алкоголятом менее кислого спирта, трет-бутилатом калия, напр? Или с рассчитанным количеством бутиллития, он же будет гидроксильную группу гасить в первую очередь.

X = CaO, Y = CaSO4*2H2O

ГМТД со временем (за годы) сам по себе переходит во что-то невзрывчатое. Параформ, в основном, наверное.

Xe*6H2O

Нельзя эту картошку кушать, конечно. Она теперь и взорваться может...

Свиткуй, пей просто коровью мочу. Это доступней и безопасней, чем царская водка. Возможно, это и поможет тебе. Хотя, вряд ли. Свиткуй, пей просто коровью мочу. Это доступней и безопасней, чем царская водка. Возможно, это и поможет тебе. Хотя, вряд ли.

Логично. А ветер дует, потому что деревья качаются. Еще раз повторяю - для растворения золота алхимикам была доступна нормальная царская водка.

Не будет медь-2 окислять желтую кровяную соль. Красная кровяная соль - сильный окислитель, и желтую до нее можно окислить, например, хлором, но никак не медью 2+. Это и без таблицы потенциалов ясно. k4[fE(Cn)6]+2k2[cU(c2O4)2]=cu2[fe(cN)6]+4K2[c2O4] Чтобы узнать, идет ли это, надо сравнить ПР cu2[fe(cN)6] и константу устойчивости [cU(c2O4)2]. Скорее всего, идет.

И че? Почему палец с короной - именно аммиачная селитра? Наверняка калийная.

А они вообще-то аммиачную селитру знали, алхимики? По-моему, для них была актуальна обычная калийная селитра, из которой делают черный порох, и которую получали в компостных кучах. Железный купорос алхимики окисляли, сухой перегонкой сульфата железа-3 получали серную кислоту, с ее помощью из соли и селитры - соляную кислоту и азотную, смешивали их и получали нормальную царскую водку.

Смесь растворов аммиачной селитры и поваренной соли - эта та же царская водка, только херовая. Чтобы это понять, достаточно знать химию в пределах школьного курса. Любая кислая смесь нитрата и хлорида - это царская водка. Еще инки (или ацтеки, непомню), растворяли золото в растворе селитры, соли и квасцов.

Попробуйте нарисовать хотя бы два разных.

4NaOH + AlCl3 = 3NaCl + Na[Al(OH)4] 12 к 8-ми

Вообще, есть методы окисления вторичных аминов в гидразины. https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2019/ob/c9ob00279k#!divAbstract Традиционно это делается гипохлоритом, аналогично получению гидразина из аммиака. Сомневаюсь, что это во всех случаях с хорошим выходом идет. Карбазол так, вроде, окислительно димеризуется.

А зачем Вам это? Вы хотите в формуле все данные РСА передать? Статья J. Am. Chem. Soc. 1960, 82, 11, 2964–2965 древняя, тогда РФА был еще в диковинку. Допустим, там достоверная структура. Но натрий там "присоединяется", как и в других структурах, не только к кислороду депротонированного карбоксила, но и к кислородам протонированных, коорд. число Na везде 6-7. Кстати, в этой статье дается ответ на вопрос темы: It is interesting to note that nuclear magnetic resonance measurements indicate that in solution the singly ionized citrate is predominately ionized in the end carboxyl groups. Т.е., концевая группа, в основном, ионизирована в растворе, возможно, просто потому, что их две. А в статье "A second polymorph of sodium dihydrogen citrate" упоминается еще одна форма дигидроцитрата натрия из татьи "Glusker et al. (1965). Acta Cryst. 19, 561–572", там в структуре биядерные фрагменты с мостиковыми гидроксилами. Вы для них биядерную, димерную формулу будете рисовать? Все эти формы цитрата натрия можно считать разными соединениями с большой натяжкой, ибо при растворении в воде они дадут одно и то же. Скорее это разные кристаллические формы.

Фенилбензоат.

Mixtures of O3 and excess NH3 react at ~30°C to produce O2, H2O, N2O, N2, and solid NH4NO3. The amounts of the gas-phase products, relative to the ozone consumed, are 1.05, 0.31, 0.032, and 0.031, respectively. Neither H2 nor NH4NO2 was produced.

У меня нет статистики, но практически все, о ком я узнавал, что у них онкология, в течение года уходили в Страну Гудбай. При том, что они лечились всеми способами, доступными московской интеллигенции, от хирургии до структурированной воды.

Действительно, практически не реагирует. Смесь конц. HCl и 55% HClO4 в кипящей воде слегка зеленеет на просвет, т.е. хлора выделяется очень мало. Если добавить KJ, то желтое окрашивание очень слабое. Практика - критерий истины

Из нуклонов - небольшое, из кварков - весьма существенное.

А как же. От смерти не посторонишься.