-
Постов
5614 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
28
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Paul_S
-
CaHPO4 растворяется в H3PO4, за счет ее диссоциации. Также он растворяется в любой другой кислоте, если ее анион дает растворимую кальциевую соль. Вот краткое уравнение этой реакции CaHPO4 + H+ = Ca2+ + H2PO4- И эта реакция СaCO3 + CO2+H2O = Ca(HCO3)2 идет за счет диссоциации угольной кислоты. Покольку эта кислота слабая, а мел нерастворим, эта реакция идет, в основном, в обратном направлении. Гидрокарбонат кальция существует только в разбавленном растворе в присутствии избытка углекислоты, выделить его нельзя.
-
Такая реакция может только в обратную сторону идти. Не может из двух неэлектролитов получаться сильный электролит
-
Не знаю, спросите у тех, кто в медицине рубит.
-
Вообще, CaHPO4 малорастворим, а Ca(H2PO4)2 растворим хорошо. Фосфорная кислота хорошо диссоциирует по первой ступени. Посему я могу предложить такие уравнения: CaHPO4 + H+ + H2PO4- = Ca2+ + 2H2PO4- CaHPO4 + H+ = Ca2+ + H2PO4- Полное и краткое. Откуда может быть сумма коэффициентов 5, непонятно. Разве что считать, что фосфорная кислота не диссоциирует вообще. Но тогда непонятно, как она может реагировать с CaHPO4.
-
Вообще, кровь при контакте с воздухом имеет свойство сворачиваться. Иначе бы мы все истекали кровью от малейшей царапины.
-
Что за бизнес-то у Вас, интересно? Вирусов на продажу разводите?
-
Вы закон сохранения массы проверить хотели? Это по-другому делать надо.
-
Почему теперь нельзя изменить пост? Товарищ майор попросил? PS. Сорри, теперь это в меню, где три точки. Понял.
-
Не знаю. Это вполне правдоподобный путь разложения. У железа несколько карбидов, из них цементит самый обычный. Карякин-Ангелов пишет, что Fe3C получается при разложении H4[Fe(CN)6] в серной кислоте, не конц. А что за Херд? В среде воздуха, конечно, будет горение, кр. кр. соль - весьма энергичное горючее в порохе Вриля, напр.
-
http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.98424.html?rid=4aae505b-9962-4433-a543-9844e2370236
-
Вы газовой хроматографией собираетесь выделять вещество массой 400, причем явно не слишком стабильное? Может, Вам лучше к другой сфере деятельности обратиться? Разумеется, я имел в виду обычную хроматографическую колонку. Свойства соланидина есть здесь: http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1522 Статья про выделение соланидина, в ней наверняка есть ссылки на другие статьи по теме. https://pubs.acs.org/doi/10.1021/jf020426s Это первая ссылка в английской википедии https://en.wikipedia.org/wiki/Solanidine
-
Не нужно В колбу или в стаканчик помещают 100 мл исследуемой воды, добавляют 5 мл 10% реактива Грисса и перемешивают. Окраска появляется через 40 минут и сохраняется в течение 3 часов. Через 40 минут растворы фотометрируют в кюветах с толщиной оптического слоя 5 см с зеленым светофильтром (длина волны 540 нм) по отношению к дистиллированной воде с добавлением реактива Грисса. https://portal.tpu.ru/SHARED/t/TRETYAKOV/Ucheb_rabota/mips/Tab2/Nitrites.pdf
-
https://studylib.ru/doc/419937/kniga-«obshhee-opisanie-tehnologij-naneseniya-zashhitno
-
Это цианидный электролит. Серебро берется в виде цианидного комплекса. Катионное серебро просто будет в осадке, все три соли его осаждают. Здесь, стр 21. https://studylib.ru/doc/419937/kniga-%C2%ABobshhee-opisanie-tehnologij-naneseniya-zashhitno Наиболее применим в промышленности синеродистороданистый электролит, в котором серебро находится в виде цианистого комплекса и не содержит свободных ионов цианидов. Недостатком, которого является сложность приготовления и значительные потери серебра при фильтрации электролита. Далее в таблице ваш состав. Да и то, часть серебра выпадает и теряется при фильтрации, поскольку для стабилизации комплекса нужен избыток цианида.
-
В инертной атмосфере примерно так: 6K3[Fe(CN)6] 18KCN + 2Fe3C + N2 + 8C2N2
-
1,2-гидразиндиилидендиметанон http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.9139618.html?rid=a456b785-cfee-4481-8954-20d9f434f845
-
Для этого применяются краски с оловоорганикой, например. Производные триалкилолова смертельны для всего живого. https://xumuk.ru/encyklopedia/2679.html Нек-рые моллюскоциды, напр. оксид Cu(I), бис-(трибутилолово)оксид, трибутилоловофторид, используют для приготовления т. наз. необрастающих красок-ср-в защиты морских судов и подводных сооружений от обрастания морскими и пресноводными организмами, в частности сидячими моллюсками.
-
Меня Чехия больше в культурном плане интересует. https://paulkorry.livejournal.com/150142.html
- 21 ответ
-
- 1
-
Я вот был как-то в Праге на конференции, и мне чехи не показались такими великими химиками. И статьи чешские, которые втречаются в журналах, тоже ничего ообенного. В следующий раз буду в Чехии, надо будет с каким-нибудь чехом за пивком закорешиться, проверю, знают они наизусть все аминокислоты, кодоны и гетероциклы.