Paul_S

До чего восстанавливать-то? В щелочной среде в итоге получится диметилгидразобензол. http://www.chem.msu.su/rus/teaching/diazo/glava2.html

Можно, конечно, разбавлением. Это наверняка реакция второго порядка, она будет довольно быстро замедляться с уменьшением концентрации. Но при попытке выделения тиосульфинат опять начнет диспропорционировать быстро. Надежней ввести его в какую-нибудь конкурирующую реакцию, которая идет быстрее дипропорционирования. Его же все равно хранить нельзя.

Можно, углерод не окислицо

Есть такая вещь как копи-пейст и гугл-переводчик. В статье говорится, в частности, что Метилметантиосульфинат, оставленный в покое на 10 × 24 часа, полностью превращается в смесь CH3SSCH3 и CH3SO2SCH3. Потом они это разгоняют в вакууме. Т.е., видимо за 10 суток он полностью диспропорционирует сам по себе и остановить это нельзя.

Почему? Вполне возможно, что на кипящей водяной бане все отгонится. Глицерин сильно удерживает воду, но это не значит, что он так же сильно удерживает метанол.

Если у Вас специальноть химия и в этом заведении для Вас нет интересной темы, тогда, конечно, не надо. Мне только очень странно, что в принципе можно поступить в аспиратуру не по специальности. Диссертацию, в принципе, можно самому написать на любую тему, но ее для защиты должен представить какой-нибудь большой ученый. А чтоб официальная аспирантура не по специальности диплома - это очень странно.

Он еще и бессмертным, наверно, должен быть, такой руководитель. Чтобы до пенсии своих эффективных, но не честолюбивых мнсов из клювика кормить...

Ну да. Клевый умный работоспособный мнс, который не хочет стать нс, а хочет до пенсии быть мнс. Я такого себе представить не могу.

Ну а какая карьера хотя бы в смысле денег может быть вообще БЕЗ СТЕПЕНИ? Завхозом, что ли, быть каким-нибудь, приворовывать? Это карьера считается? Несомненно. Но здесь речь не о фирмах, а явно о каком-то институте.

Потому и предлагают, что мнс после защиты может стать нс и снс, а вечный мнс (каковым Вы по макимуму только и можете быть без степени) никому не нужен. Так что останетесь Вы без аспиратуры инженер-технологом. Чило ставок которых тоже ограничено. Ну, вы же Европа теперь, после революции гидности. Молодежь после вузов едет в Оксфорд, в Кембридж...

А что, бывает научная карьера без ученой степени?

Регулярно прохожу флюорогрАфию во время диспансеризАции

Поэтому сера свинец до +4 окислить не может. В чем, соб-но, и состоял вопрос ТС.

Ну это уж бепредел... РентгеногрААААфия! https://ru.wikipedia.org/wiki/Рентгенография Может, еще фотографИя и порнографИя надо говорить?

По-моему, гидроцефАл - гидроцефАлия, так же как аномАл - аномАлия. А слова атоник я даже не знаю. Джин-тоник знаю!

И все-таки, почему, интересно, энЕргия, но энтальпИя и энтропИя? Слова-то из одной бочки.

А в слове гидроцефал вообще, значит, ударения не должно быть?

ЭнЕргия, аномАлия, эпитАксия, эпидЕмия,... Кстати, правильно Гидроцефа́лия https://ru.wikipedia.org/wiki/Гидроцефалия

По-моему, не надо лезть в таблицу потенциалов, чтобы догадаться, что то, что окисляет соляную кислоту, окислит и сульфид-ион.

Я вот слова энтальпия и энтропия узнал из книг гораздо раньше, чем услышал в чужой речи, и своим внутренним ухом я их слышал как энтАльпия и энтрОпия. Был крайне удивлен, когда узнал, что их следует произносить по-другому.

CuO2 - пероксид меди (II). Оксидом его называют по недоразумению. И он не рыжий, рыжий Cu2O3. https://en.wikipedia.org/wiki/Copper_peroxide

Да. Disproportionnation des thiolsulfinates en disulfures et thiolsulfonates. a) Mefhanefhiolsulfonate de rnethyle. Le methanethiolsulfinate de methyle (11 g = 0.1 mol.g), laisse a lui-merne pendant 10 X 24 heures, s'est transforme integralement en un melange de CH3SSCH3, et CH3SO2SCH3,. Lorsque le produit est distill6 SOUS une pression de 10 mm, il passe vers 50" une partie (4.18 g), qui peut Ctre condensee a I'aide d'un melange glace-sel. Cette partie. qui bout a 109.5-1 10" SOUS la pression normale, est le dimethyldisulfure I'etat pur, n,{7 = 1.5277. Rendernent de 89%. La partie residuelle, qui distille a 90-91' sous une pression de 0.8 mm. constitue le methanethiolsulfonate de methyle; nn17 = 1.5137. Rendenient 4.79 g soit 76 y https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/recl.19540730208

Кошмар какой. Где Вы все это выяснили?

Почему дурь? Я бы сказал, хрень

Изучалось это неоднократно https://link.springer.com/article/10.1007/s10973-011-1454-4 https://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S1516-14392002000400010 https://www.researchgate.net/publication/325083591_Thermal_decomposition_of_copper_acetate_at_various_temperature_and_time_to_form_copper_oxide_copper_nanoparticles В общем, в продукте можно найти от Cu до CuO. В инертной атмосфере, наверно, будет медь. Только какие-то copper acetate peroxides в статье в J Therm Anal Calorim - явная китайская фантазия.