Paul_S

Тогда мог бы найти инфу по теме за 5 минут. Чего я как папа Карло должен искать пруфы для материала первого курса, причем для человека, который сам в два счета может это сделать.

Т.е., Вы хотите, чтобы в некотором веществе имелись электронные переходы в области сравнит-но низких энергий, но не было бы переходов в области сравнит-но высоких энергий? По-моему, так не бывает.

Не пахнет изопропиловый спирт ни разу сивухой. Может, вы изобутиловый взяли? Проверьте темп. кип. хотя бы.

Абсолютно. Описано немало их структур https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2015/ce/c4ce02224f#!divAbstract А ты химик, вообще? Может, кинешь скан диплома или ссылочку на страницу в Скопусе? А то развелось наглых дэбилов дохерища

Кислотные с некоторыми проявлениями амфотерности. Речь идет, в основном, про V2O5, который легко образует ванадаты с растворами щелочей. В кислотах он тоже в какой-то мере растворяется с образованием многоядерных катионов сложного состава. Кроме того, дает катионный комплекс с 8-оксихинолином. Оксиды ниобия и тантала крайне инертны и образуют соли как кислотные окиды только при сплавлении со щелочами. Для школьного курса оксиды M2O5 - чисто кислотные. Кстати, оксиды трехвалентных лантаноидов и иттрия - чисто основные, не амфотерные.

Не знаю, может, у них какой-то особо активный оксид германия был? Кристаллический, конечно, не будет реагировать. Вообще, рекомендую ориентироваться на источники, где есть структуры РСА, напр. http://fs.onu.edu.ua/clients/client11/web11/pdf/Sey_Marc.pdf

И где Вы здесь видите разные изомеры лиганда? Оптическими изомерами аминокислот авторы патента вообще не заморачивались.

Вода, вообще, уникальное вещество. На эту тему еть популярная книга Петрянова-Соколова. Но, чтобы понять ее, учебник по химии для 7-го класса Вам все-таки придется почитать

Химия твердого тела - это совсем другое, чем химия ратворов! Да твердые фазы можно получить вообще почти любые! Это вообще не об этом.

Какой нахрен довод? Свинец - аналог олова. SnS растворяетя в полисульфиде за счет окисления SnS + Na2S2 = Na2SnS3 PbS не растворяется, потому что не окисляется. Причем здесь нахрен барий?

С какого рожна при этом должен получаться сульфид бария? Он даже в воде хорошо растворим. https://ru.wikipedia.org/wiki/Сульфид_бария

Ba и Sr комплексные сульфидные анионы образуют "в тех же условиях"?

Просто храните ТГФ над щелочью, и оно будет безопасно.

Вопрос был, почему PbS не растворяется в растворе полисульфида. Потому, что сера не окисляет свинец до +4.

Аммиак нюхаем. Потому что алифатические амины пахнут похоже, а пиридин, который тоже защелачивает воду, но у которого другая форма молекулы и азот sp2, пахнет совсем по-другому.

Нет, не может. При удалении растворителя под вакуумом, в отличие от перегонки, вещество, переходящее в газовую фазу, должно быть газообразным при комнатной температуре и давлении водоструя, и не конденсироваться в холодных частях системы.

Вода, ибо у нее больше теплоемкость

Дебил-не-дебил, а в Натуре регулярно публиковался. https://en.wikipedia.org/wiki/David_E._H._Jones У Вас есть статьи в Nature, интересно?

https://litresp.ru/chitat/ru/%D0%94/dzhouns-devid/izobreteniya-dedala/54

Изомеры ксилола очень по-разному пахнут. У одного из них "вкусный" запах (по-моему, мета-). Я бы легко их различил, если бы вспомнил, какой запах к какому относится.

Если у вас исходное - действительно бол-мен чистый пиросульфит калия, там ничего сильно нерастворимого получиться в принципе не может.

Причем здесь ацетилен? У него пирамидальная молекула с неподеленной парой?

Купить http://www.component-reaktiv.ru/index.php/organicheskie-reaktivy/organicheskie-rastvoriteli

Когда в пятиокись фосфора попадает вода, летит аэрозоль фосфорных кислот, дающий кислый запах. Молекула PH3 несомненно должна вонять. Аммиак воняет, арсин воняет, почему фосфин не должен иметь запаха?