Paul_S

Зачем каркаде ВАРИТЬ? Заваривается как чай, и все.

Обычно рекомендуют реакцию с иодистым калием в приут. крахмала в килой среде, но другие окислители, например, хлораты, дадут то же самое. Есть обнаружение через азокраситель из сульфаниловой к-ты и нафтиламина https://chem21.info/page/095231131150014002054202082025076196124147246096/ Еще нитриты очень легко в кислой среде нитрозируют фенолы с образованием окрашенных производных. С резорцином, например, красное окрашивание заметно при очень низких концентрациях. Вроде бы я где-то видел это как аналитичекую реакцию.

Известно, что α-галогенкетоны обладают повышенной реакционной способностью по сравнению с галогеналканами за счет электроноакцепторного влияния карбонильной группы, облегчающей электростатическое взаимодействие между субстратом и нуклеофилом [288, 289]. 288. Wu C.-H., Galabov B., Wu J. I-Ch., Ilieva S., von R. Schleyer P., Allen W. D. Do π-conjugative effects facilitate SN2 reactions? // J. Am. Chem. Soc. – 2014. – V. 136. – N. 8. – P. 3118-3126. 289. Robiette R., Trieu-Van T., Aggarwal V. K., Harvey J. N. Activation of the SN2 reaction by adjacent π systems: the critical role of electrostatic interactions and of dissociative character // J. Am. Chem. Soc. – 2016. – V. 138. – N. 3. – P. 734-737. Видимо, из-за акцепторного влияния карбонильного кислорода в хлорацетоне на атоме углерода, связанном с хлором, повышенный положительный заряд, и сам хлор также несколько обеднен электронной плотностью. (представим, что один из водородов - хлор) Поэтому нуклеофильная атака на атом углерода при хлоре (первая стадия SN2) протекает легко, а отщепление хлорид-иона (первая стадия SN1) - трудно. Как-то так.

Аморфный гораздо активнее растворяется

Прям сейчас попробовал - растворяется кремний в щелочи, причем кристаллический. Медленно, правда. Основной примесью в техническом алюминии является железо. http://zastroykaplus.ru/metallurgiya-legkih-metallov/1180-primesi-v-alyuminii-syrce.html

Где вы вообще это взяли? Положите лучше обратно!

Я перед поездкой в Италию прочел самоучитель, и вполне мог сказать "соно страньеро, нон парлеи итальяно" и еще пару ласковых Думаю, это самый простой иностранный язык для изучения, не считая славянских. За полгода я бы самоучкой точно научился балакать по-итальянски, если бы мне это приспичило.

Думаю, да. Он не особо сложный.

https://www.quora.com/What-in-your-opinion-is-the-most-structurally-complicated-organic-compound

Данные на эту тему противоречивы Подобно кремнию, бор растворяется в концентрированной щелочи: https://studme.org/251446/matematika_himiya_fizik/ или здесь: https://chemistry.stackexchange.com/questions/67434/p-block-elements-boron-family

Здесь самое нетривиальное - разделение кремния и бора, ибо они имеют большое химическое сходство. Я предлагаю хлорировать их, а на смесь хлоридов подействовать избытком гидрида лития в ТГФ. При этом кремний улетит в виде SiH4, а бор останется в растворе в виде Li[BH4].

Ну, конечно, эту реакцию идиотскую я делать не буду, а какой цвет имеет раствор нитрата хрома, горячий и холодный, посмотрю, мне стало интерено. В воде я его никогда не растворял.

В качестве подложки.

Видимо, наночастицы золота сильно поглощают излучение лазера, греются, и на них происходит разложение дигермана и рост нитей.

И что, вы думаете, кто-то реально это делал? Когда карантин кончится, специально проверю, бывает раствор нитрата хрома зеленым или нет.

Думаю, это медный купорос, в котором часть сульфат-ионов замещена хроматом.

А я с ним на одном потоке аспирантуры был. И с Ананиковым. А со Степой Калмыковым я в одной группе учился

Если Вы про реакцию на картинке, то такой раствор не будет зеленым хотя бы из-за йода. Это явно чей-то теоретический эксперимент.

Отработанный хромпик зеленый явно из-за комплексов хрома с сульфат-ионом, который там в большом избытке.

Все соли германия нацело гидролизуются. В какой-то мере растворим GeJ2, в крепкой HJ. Германий вообще не вполне металл.

Лит.: Corey E. J. General methods for the construction of complex molecules // Pure Applied Chemistry. 1967. Vol. 14. № 1; idem. Retrosyn­the­tic thinking – essentials and examples // Che­mical Society Reviews. 1988. Vol. 17; Corey E. J., Cheng X.-M. The logic of chemical synthesis. N. Y., 1995; Смит В. А., Диль­ман А. Д. Ос­но­вы со­вре­мен­но­го ор­га­ни­че­ско­го син­те­за. 3-е изд. М., 2014.

Сидноны только с очень большой натяжкой можно считать производными гидразина. Упомянутые препараты, судя по их структуре, явно связываются с дофаминовыми рецепторами. Машковский сварил суп из топора.

Вообще, гексагидрат иона Cr3+ фиолетовый. Обычный реактив - девятиводный нитрат хрома, он темно-фиолетовый. Твердый гексагидрат хлорида - зеленый, там есть хлор во внутренней координационной сфере. Растворы солей Cr3+ имеют разную окраску в зависимости от аниона и температуры.

Это вот такая комплексная соль K[Pt2(μ2-Cl)2Сl3P(C2H5)3]. Биядерный комплексный анион с двумя мостиковыми хлорами. На одной платине еще два хлора, на другой - хлор и триэтилфосфин. По правилам, вроде бы, надо писать нейтральный лиганд сначала, но в реальности никто этого не делает. Вот нейтральный аналог этого комплекса с двумя фосфинами: Вам в школе двойки не ставили за такое "р"?