Paul_S

В реальности это ионы [Bi2J8]2- с октаэдрическим вмсмутом. Конфигурация sp3d2.

Крайне маловероятно. При щелочном плавлении хлор заместится гидроксилом, хотя и неохотно.

Судя по уровню заданий, авторы предполагали, что в первом случае получится смесь орто- и пара-броманизолов Во втором случае цепочка: бензол - бензолсульфокислота - м-нитробензолсульфокислота - м-нитрофенол. На самом деле при нитровании нитрующей смесью сульфогруппа замещается на нитрогруппу, и получится м-динитробензол. Но, раз имеется стадия сплавления со щелочью, подразумевалось замещение сульфогруппы на гидроксил, это хрестоматийная реакция.

Как и фенол, анизол легко бромируется и без катализатора

Наверно, об этом есть здесь: https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/9783527656189.ch15

Мольная масса серы - это две массы кислорода. Раз масса не меняется, значит, серы было по массе столько же, сколько кислорода добавилось при окислении кремния. На атом кремния в его оксиде приходится два атома кислорода, значит, в исходной смеси молярное содержание серы было вдвое меньше, чем молярное содержание кислорода в SiO2, т.е. соотношение было Si:S = 1:1. Задача на устный счет.

Кстати, то, что там получается на первой стадии декарбоксилирования, кипит при 185 С http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.227654.html?rid=75634d9e-0e5d-4492-b752-ae28286951d9 Это высоковато для обычной перегонки. Я бы смесь натриевой соли этой к-ты с NaOH грел бы в приборе для перегонки в медленном токе аргона, чтобы пары перелетали в смеси с инертным газом. Диглим над алюмогидридом я так перегонял, и все было нормально.

Наверное, можно, в нормальной лаборатории, если найти подходящие методики. Гидрирование на никеле Ренея в автоклаве. Пирролизидин лучше радикально пробромировать, это селективнее, да и гидролиз потом пойдет легче. Кстати, там, скорее, пойдет не гидролиз, а элиминируется HBr, так что получится аналог пирролизидина с двойной связью. Собственно, он и будет окисляться в (-CH2CH2CH2C(O)N)-CH2-CH2-COOH, поскольку окисление третичных спиртов идет через олефин: Т.е., сделать реакцию бромистого производного с КОН в спирте и окислить получившийся пирролизидин-с-двойной-связью марганцовкой в кислой среде. Дальше кислоту в виде литиевой соли можно восстановить избытком алюмогидрида в ТГФ (она наверняка будет растворима в ТГФ) в соотв. спирт, а его сразу восстановить йодоводородом в уксусной кислоте в искомый продукт.

Пузырики идут!

Первая стадия в цепочке - обычное декарбоксилирование. Потом гидрируем продукт в пирролизидин, его хлорируем по третичному атому углерода, образовавшийся продукт гидролизуем в третичный спирт и окисляем марганцовкой. Должно получиться производное пирролидона типа (-CH2CH2CH2C(O)N)-CH2-CH2-COOH. Его можно прогидрировать в соотв. пирролидиновый спирт, окислить в нем спиртовую группу в альдегидную и восстановить далее по Клемменсену или Кижнеру-Вольфу.

Ну и что Вы получили-то? Раствор непойми чего. Он водой гидролизуется. В Карякине-Ангелове сабж делается элементарно - в колбу с иодом продувается сухой хлор до рассчитанного привеса, выход 100%.

Об этом есть в популярной книжке "Химия для любознательных". А пронитровать вату полностью невозможно, поскольку это полимер.

Т.е., первый гидроксил окислится и до альдегида, и до карбоксила, а второй будет делать вид, что его нет Перманганат - жесткий и неселективный окислитель, он не особо разбирает, что ему окислять. Здесь 115 ссылок на получение гликолевой кислоты, ищите и обрящете https://www.chemsrc.com/en/cas/79-14-1_509829.html#heChenDiv

Напишите почту, скину.

Ага, с магнием смешивать хорошо Почему Вы думаете, что будет окисляться только один гидроксил в молекуле, второй "в домике", что ли? По крайней мере глиоксиловая килота получится.

Я сомневаюсь, что гликоль можно эффективно окислить до гликолевой кислоты, причем таким дубовым окислителем как марганцовка. А если можно, то для этого существует методика, которую нужно найти и следовать ей.

Можно хотя бы в википедию заглянуть. https://ru.wikipedia.org/wiki/Тонкослойная_хроматография

В кислой среде оксалаты растворяются.

Можно здесь нарисовать структурную формулу, если вещество найдется, там будет список статей. В статьях, в начале экспериментальной части, должны быть ссылки на методику получения известных веществ. Здесь можно искать вещества по названию, для большинства есть synthetic route со ссылками. Статьи скачиваются через sci-hub.tw. Поскольку в России все его зеркала заблокировали, нужно заходить через VPN.

Да щавелевая кислота, небось.

Поскольку само собой, что HPO2 реально будет олиго- или полимерной (как и HPO3), это подходит. В принципе, это ангидрид H3PO3. А можно какой-нибудь пруф, что он известен?

Вообще, в царской водке бор будет окисляться и выделяющимся хлором 3HCl + HNO3 = Cl2 + NOCl + 2H2O NOCl = NO + 0,5Cl2 B + 1,5Cl2 + 3H2O = H2BO3 + 3HCl Суммарно имеем B + HNO3 + H2O = H3BO3 + NO

А ссылка-то есть на оригинальную статью?

В + 3HNO3 = Н3 ВО3 + 3NO2 http://www.xumuk.ru/nekrasov/xi-01.html

В том же году А. М. Зайцев развил правило Марковникова, включив в него случаи присоединения к алкенам, в которых двойная связь находится между двумя атомами углерода, гидрогенизированными в одинаковой степени, а при одном из них находится метильная группа. Дополнение Зайцева гласило, что атом галогена присоединяется к атому углерода, соединённому с метильной группой. Данный факт был позже объяснён при помощи понятия гиперконъюгации[4]. https://ru.wikipedia.org/wiki/Правило_Марковникова#Формулировки