Paul_S

2-бром-4-метокси-4'-нитроазобензол

Нитробензол нитруем в м-динитробензол. В нем сульфидом натрия восстанавливаем одну нитрогруппу в амино- . Диазотируем ее и заменяем диазогруппу на хлор или фтор по Зандмейеру (хлор) или через борфторид диазония разложением. Потом восстанавливаем гидрированием на платине или цинком в кислоте вторую нитрогруппу, и делаем с ней то же самое. Получаем мета-фторхлорбензол. А потом его ацилируем хлористым ацетилом с AlCl3 в CS2, при этом почему-то получается именно 2-хлор-4-фторацетофенон с выходом 77%, об этом сказано здесь. Ну а потом окисляем его в искомую кислоту марганцовкой в кислой среде.

Нужно подействовать на его натриевое производное ацилхлоридом. При кетонном расщеплении продукт даст бета-дикетон, при кислотном - кетокислоту. См. здесь и еще elsewhere, это классика органического синтеза. Ваш второй пост тоже про это.

И, между прочим, это значит, что в цианиде ртути CN-ион связан сильнее, чем в ферроцианидном комплексе. И сильнее, чем в HCN, поскольку ферроцианиды не разрушаются кислотами, если сильно не стараться. Из раствора K4[Fe(CN)6] при действии соляной кислоты выделяется комплексная кислота H4[Fe(CN)6]; а если бы в HCN из-за ее слабой диссоциации цианид был связан сильнее, чем в комплексе [Fe(CN)6]4-, то кислота H4[Fe(CN)6] распадалась бы на HCN и Fe(CN)2, ее нельзя было бы выделить. Как нельзя, например, выделить кислоту H2[Ni(CN)4]. Правда, если греть K4[Fe(CN)6] с 50% серной кислотой, то ферроцианид постепенно разрушается, выделяется HCN, но это уже довольно жесткие условия и деструкция там не идет просто, выделяется даже карбид железа Fe3C. Это описано в Карякине-Ангелове. Короче, ион Hg2+ разрушает комплекс [Fe(CN)6]4-, прочно связывая цианид в Hg(CN2), а ион H+ - нет. Значит, в Hg(CN)2 цианид связан существенно прочнее, чем в HCN, Hg(CN)2 - более слабый электролит, чем HCN, и равновесие 2HCN + HgCl2 = Hg(CN)2 + 2HCl будет сдвинуто вправо. В принципе, это аналогично осаждению сульфида ртути сероводородом, только низкая растворимость HgS здесь заменена прочностью молекулы Hg(CN)2. Ну а на школьном уровне эта реакция, конечно, идет справа налево, поскольку соляная кислота - сильная, а синильная - слабая

Кстати, о стабильности молекулы Hg(CN)2: Hg2+ отнимает цианид-ион от желтой кровяной соли! Фигасе! K4Fe(CN)6 + 3 HgSO4 → 3 Hg(CN)2 + 2 K2SO4 + FeSO4 https://en.wikipedia.org/wiki/Mercury(II)_cyanide#Synthesis

Например:

В школе цианид ртути не проходят, а в институте считают по константам диссоциации.

С чего бы, если лишних цианид-ионов нет.

Школьный ответ, наверное, состоит в том, что азот существует в виде весьма прочной молекулы N2 с тройной связью, поэтому он сравнительно инертен, а в фосфоре различных модификаций ковалентные связи P-P существенно слабее из-за большого радиуса атома P. Поэтому фосфор может непосредственно реагировать с металлами, с которыми азот не реагирует.

Пример этого "явления" можете привести?

Вам нарисовали наиболее вероятную структурную формулу вещества с брутто-формулой HPO2. При спекании с CaO P2O3 будет, скорее всего, диспропорционировать на фосфаты (V) кальция и фосфор. Он диспропорционирует и при простом нагревании.

Водород, связанный с фосфором, не замещается на металлы в фосфорных кислотах.

Фазы Ca(PO2)2 нет в базе РФА. Откуда Вы ее взяли?

б)

Дело в том, что HgCl2 мало диссоциирует в воде, а Hg(CN)2 вообще практически не диссоциирует. Так что для разбавленных растворов нужно искать константы диссоциации этих солей и сравнивать с константой диссоциации HCN, без этого нельзя сказать. Если Hg(CN)2 диссоциирует слабее, чем HCN, то равновесие будет сдвинуто вправо.

Патамушта Pb(IV) - сильный окислитель, а J- - восстановитель.

Ну, вот такой циклический ангидрид без воды получается. Наверно.

А что, по-Вашему, является растворителем?

2) в. Но, вообще-то будет еще много изомера с аминогруппой у третичного атома С. 3) г.

Ищите и обрящете https://www.studmed.ru/himiya-i-himicheskaya-promyshlennost/kinetika-i-kataliz/

2-(2,2-диметилбутил)-4,4-диметилгексановая кислота

F2 + NaBrO3 + H2O = 2HF + NaBrO4 Или, если хотите 2F2 + 2NaBrO3 + 2H2O + H2SO4 = 4HF + 2HBrO4 + Na2SO4

А к манометру вообще идет шланг как будто и не вакуумный

Степень разветвления амилопектина можно определить методом периодатного окисления Хотя при таком окислении разрушается каждый моносахарид, но муравьиная кислота образуется только из концевых звеньев, что и позволяет определить относительное количество таких звеньев. Одновременно метод служит доказательством отсутствия в обычных амилопектинах аномальных связей и аномальных разветвлений . https://chem21.info/page/193191255110003244104201214026077039064172106244/

Круто выглядит. А 40 метров шланга, конечно, будут фонить, ообенно если шланг старый.