Paul_S

Рисуется обычная диаграмма МО из s- и р-орбиталей типа такой: Это МО кислорода. Для аргона орбитали будут 3s и 3p, причем они все будут заполнены - как атомные так и молекулярные. Число электронов на связывающих будет равно числу на разрыхляющих, порядок связи 0.

Здесь продают 40 г. за 2000 р. См список индикаторов. https://minkar.ru/price

Вот же Ca3P2. Формально средняя соль кальция и фосфина.

Кремний с большим трудом образует кратные связи, его p-орбитали плохо перекрываются с какими-либо другими p-орбиталями из-за сравнит-но большого атомного радиуса. R-SiO-OH - это будет R-Si(OH)3, а в реальности силоксановый полимер с мостиковыми кислородами. Вот это кремний любит. Дихлорсиланон был в низкотемпературной матрице изолирован, это нестабильный интермедиат.

Могу отлить грамм 200-300 этого гумна в г. Москва.

Вообще-то, чтобы полимер был токопроводящим, в нем должна быть система сопряженных связей, т.е., нужно полимеризовать какой-нибудь ацетилен.

Ну, Вы, видимо, в очень большой степени физик, раз хрестоматийных химических реакций не знаете. Муть - это сера, образующаяся по реакции Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 + S Промежуточно образуется тиосерная кислота H2S2O3, которая и разлагается с выделением серы. Размер частиц серы растет от нуля до долей миллиметра, когда она выпадает в итоге в осадок. Чем ниже концентрация реагентов, тем медленнее происходит образование частиц, и тем медленнее они укрупняются.

Полимеризуйте его как стирол, получите искомое. Ацетилены гораздо труднее полимеризуются, чем виниловые мономеры. Стирол, например, при стоянии в бутылке полимеризуется сам по себе, а фенилацетилен хранится сколь угодно долго без признаков полимеризации.

По Кембрижской базе обе структуры не связаны со статьями. Это значит, что кто-то когда-то снял РСА этих веществ, но статьи не задались, и структурщик депонировал их в базу просто как сообщения. Это не редкость. https://www.ccdc.cam.ac.uk/structures/Search?Ccdcid=CCDC 766453&DatabaseToSearch=Published https://www.ccdc.cam.ac.uk/structures/Search?Ccdcid=CCDC 1912976&DatabaseToSearch=Published

Вряд ли не до иодата, это самая стабильная форма окисленного иода в воде в нейтральной/слабокислой среде. Вообще, Вы можете заняться этим самостоятельно. Меня интересует чисто, пiздеж пишут в учебниках чи нi.

Вообще, медленное окисление сульфидов в сульфаты - процесс, постоянно происходящий в природе. Так естественным путем получаются купоросы. Окисление влажного FeS2 в сульфаты железа 3+ в режиме тления с их последующим термолизом - исторический способ получения серной к-ты и олеума, изложенный в "Таинственном острове".

Попробовал сегодня опять с бертолеткой - никакой реакции с иодом при нагреве в воде. Добавил хлората натрия - тоже никаких признаков. Над раствором только пары иода. В общем, с броматом идет, с хлоратом - нет. Не верьте большевистским газетам

Считаем молярную концентрацию, берем десятичный логарифм от нее с обратным знаком.

Попробовал иод с KBrO3 - действительно, при нагревании из раствора прет бром. Но бромат - более сильный окислитель, чем хлорат и вещество гораздо более лабильное. С бертолеткой и хлоратом натрия я пробовал когда-то, вроде, что-то происходить начинало только после добавления серной кислоты. Еще раз попробовать, что ли?

Они даже плоскими умеют становиться.

Viss ir skaidrs, izņemot to, kas ir AK.

Туман - это явление, в котором встречаются ежики

"Иод вытесняет хлор в положительной степени окисления" - это придумали идиоты, которые сочиняют учебники. Потому что, типа, раз легко идут реакции вроде 2KJ + Cl2 = 2KCl + J2 (простой одноэлектронный процесс), то и наоборот, наверно, тоже, менее электроотрицательные галогены "вытесняют" более э-е из их соединений. Хотя совершенно непонятно, почему хлорат, который в нейтральной среде окислительных свойств практически не проявляет, должен запросто окислять трудно окисляемый иод, отнимая у него целых пять электронов. Потому, что он знает, что это тоже галоген? Окисление иода хлоратом в кислой среде - это окисление хлорноватой кислотой, сильным энергичным окислителем. Естес-но, из-за нестабильности HClO3 это идет не по стехиометрии. А с KBrO3 я попробую, кстати. Подозреваю, что такой же гон.

Будет просто раствор марганцовки в плавиковой кислоте. Если добавить KF и перекись как восстановитель, получается K2MnF6. https://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=6498 Если не добавлять KF, думаю, будет смесь K2MnF6 и MnF2.

Не идет ни хера эта реакция. Кто не верит, может сам попробовать.

https://patentimages.storage.googleapis.com/61/54/1b/5e1233d5e43354/RU2637312C1.pdf https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/ffj.3678 https://www.pherobase.com/database/synthesis/synthesis-detail-raspberry ketone.php

И что, эта ворона "не собиралась покидать" эту лужу? Да она водички попила, и через секунды улетела. Вопрос был о некоем живом существе, для которого лужа была бы его стихией.

А как это спиртовка по многу раз взрывается? По-моему, нечто может взорваться только один раз.