-
Постов
3834 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
35
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент ash111
-
увы увы, эти тридцать это многостадийные синтезы и там триметилборат нужен на одной из стадий, но практически точно не на стадии метилирования.. я целиком схемы не смотрел, но там триметилборат был с чемто таким что позволяло думать что люди на этой стадии делают боронку (для этого он собственно обычно и нужен, литирование/B(OMe)3, потом подкислить и вуаля бороночка). Поэтому это нерелевантные хиты. В одном случае там был какой-то дин-старк в толуоле с этим делом и кажется метанолом, короче я не понял зачем он там был нужен.
-
в качестве основания бери 1,2 экв ЛДА. что касается формальдегида, надо либо класть 10 эквивалентов параформа, хорошо перетертого (не пробуй его нюхать!), либо насыпать его в колбочку с отводом в твою реакционку, и греть феном, пропуская таким образом газообразный формальдегид. Это довольно сложно, надо сказать, но результаты лучше, просто с параформом обычно выходы процентов 30-40 не выше. Еще хороший вариант вместо параформа взять PhCH2OCH2Cl и им проалкилировать, потом снять бензил на Pd/C. Большой плюс в том что вещество у тебя получится достаточно гидрофобное и его можно отделить/отмыть/почистить. А вот если просто лактид с двумя CH2OH, это вытягивать замучаешься, оно гидрофильное ппц. И да, после лития надо гасить гидрокарбонатом лучше, чтобы не допустить гидролиза лактида LiOH выделяющимся. никак. Если без этого синтез не имеет смысла, надо изначально искать другую схему синтеза. В принципе, идеи есть. Взять этилпируват, его проалкилировать три раза PhCH2OCH2Cl, восстановить кетогруппу, защитить ее силильной защитой, проалкилировать альфа-атом PhCH2OCH2Cl, снять защиты и последним шагом снять бензилы на палладии. Вот это логичная схема без открытий вроде "ой, оказывается оно гидрофильнее чем вода"
-
И совсем рядом там квадруплет СН3СH2N. Два протона интеграл потому что СН2, квадруплет потому что щепится на трех протонах соседней метильной группы С ароматикой надо разбираться отдельно, там много чего намешано.
-
На 1.64 дублет CH3-CH=N. Дублет потому что щепится на одном протоне СН, 3Н потому что три протона в метильной группе На 3.7 гдето, у тебя синглет 3Н метоксигруппы. Синглет ибо щепиться ему не на чем, там кислород только рядом. 3Н потому что цеашТРИ
-
Кто спектр расписывал? Кому уши открутить?))) На 1.64ppm нормальный, здоровый дублет 3H, кто такой умный его синглетом 2Н назначил?? На 1.33 триплет от CH3-CH2N. Триплет потому что щепится на двух протонах CH2.
-
Если это на бумаге, то надо сделать циклический лактон и под ЛДА с формальдегидом получить требуемое, после гидролиза щелочью. Если на практике, то лучше по другому, я расскажу как.
-
метилацетат очень душистый. вроде как и запах банана, и запах ананаса дает. в вики можно посмотреть по эфирам, какой что дает.
-
ты может быть думаешь о чемто наподобие синтеза пентаэритрита но там альдегид берется исходным а не кислота..
-
с чего бы там пошла альдольная конденсация? чтобы по альфа-положению чтото вставилось, надо чтобы оба кислорода - и эфирный и спиртовой - были чем-то защищены. Тогда можно пробивать ЛДА и вставлять туда формальдегид, хотя на практике это херовая реакция и ее надо еще уметь делать.
-
нарисуй реакцию о которой идет речь.. что ты хочешь получить?
-
лактамом?? или имеется в виду соль кислоты??
-
теперь зная эту концентрацию, точно таким же макаром, но с константой диссоциации по второй ступени считаешь [S2-] и пользуясь произведением растворимости считаешь теперь какая должна быть концентрация [Fe2+] чтобы этот осадок выпал. Если там чтото наподобие 100 моль/л то значит никогда он не выпадет. Както так.
-
это в каких единицах? моль/л? Нужна мольная концентрация. теперь диссоциация H2S по первой ступени: H2S H+ + HS- смотришь константу кислотности по первой стадии Ka1. Поскольку H+ и HS- по этому уравнению образуется поровну, то [H+] = [HS-], значит Ka1 = [HS-]2/[H2S] отсюда считаешь концентрацию [HS-]
-
154000 хита в реаксис по поиску карбоновая кислота ---> метиловый эфир, 30 с триметилборатом, 1 условно релевантный... там в ХЭ есть какие-то ссылки?
-
если вещество выпадает в осадок в некотором процессе, то да, не надо его ионами писать. Ионами пишется то, что сольватировано и в растворе присутствовало/присутствует
- 3 ответа
-
- 1
-
потому что железо (III) окисляет сульфид ион до серы. в первом случае будет FeCl2 , сера и HCl, во втором случае - сера, FeS и NaCl
-
молодец, а теперь найди растворимость в воде H2S и его константы диссоциации, и посчитай, сколько максимум в воде присутствует того [S2-] если сможешь создать такую концентрацию железа и S2- чтобы их произведение превысило найденное тобой значение, тогда вывалится осадок, иначе - нет. А вот с Na2S такая концентрация [S2-] вполне достижима.
-
я делал эту реакцию несколько раз, стараясь взять небольшое количество аммиачки чтобы получить по возможности чистый нитрат меди. Сначала реакция спокойно идет, но потом в какойто момент ее становится невозможно контролировать, она разогревается и происходит несильный хлопок - и все помещение заполняется черным туманом оксида меди. Со сплавом Розе, содержащим свинец, та же фигня. Так что если ктото решит этим заняться.. осторожнее будьте. Там не зубы, а легкие могут отлететь.
-
ты до конца-то дочитал? они поняли что там не H2CO3 в результате, а CAME, т.е. CH3OCOOH, получается)))
-
да всё об этом говорит))) там сферический шлиф, это на колбу-приемник. и чтоб вы понимали, в конструкции этот шлиф смотрит строго вниз, а внутренний "димрот" считай как "лежит". Вот эта черная ваша крышка прикручивается к вращающему кожуху, и внутрь нее выходит трубка , которую ротор собственно и вращает. А 14 шлиф на другом конце это для закрывания на вакуум. да чего долго писать вот он ваш аппарат в составе аналогичной конструкции
-
все, я понял, думал речь про метилацетат. недоглядел, извиняюсь. я понимаю что реаксис - не свет в окне, но это некорректно - брать некую одному тебе известную вещь которую и перепроверить особо никак, и пихать ее в задание. принципиальные препятствия есть, и об этом абсолютно недвусмысленно говорится в... абстракте статьи, которую вы приводите то есть в обычных условиях, без катализа, ну не идет оно, как бы вам не хотелось. Было бы так, как вы говорите, это метилирование попало бы в вестник саратовского химического кружка 1860 года, а не в Organic Letters 2001ого и годом позже в JOC. Да, я понимаю, что в принципе невозможного в этом ничего нет, но на практике - не реализуется оно, уж точно в тех условиях где вы увидели какую-то конкуренцию
-
потому что у тебя сопряженное восстановление тут, а не просто срыв протона основанием. Я еще думал зачем такие сложности второй раз литием в аммиаке пробивать когда можно боргидридом. Но дело в том что в статье этот изопропенил хиральный и они получают чистые диастереомеры. в смысле кому он нужен?? восстановление происходит двойной связи, это что, незаметно??
-
это шутка чтоли?) да и вообще, кто что в условии задачи говорит про время реакции.. может по твоему гидролиз тех фторов такой быстрый? в двухфазной системе.. а гидролизовать дихлоруксус - это плюнуть и растереть ясен пень)) я ж говорю, что в реаксисе этого нет. Откуда автор эти знания почерпнул? вообщето нет. Нетипично - да, фантастика - ну это преувеличение. У меня с коллегами когдато был разговор на эту тему, оказалось что у каждого (и у меня в том числе) были случаи когда CF3 или CF2 гидролизовался. А уж на водороде-то сколько раз восстанавливался.. вообще молчу что? какая такая реальная вещь? ссылку, подтверждение, пожалуйста.