Lеоnid

А почему - априори? Апостериори. Этот вывод делается из наблюдаемых форм. Возможно - где-то иначе, но мы про здесь и тут. Следовательно, для получения ощутимой вероятности его надо домножить на невообразимо большое, но все-таки конечное. Последнее можно сопоставить с отношением объема Вселенной к литру и сделать заключение о реализуемости этого процесса хотя бы в наблюдаемой части. Как и толковать о вероятности. Но вот что мне интересно. Инстинкт самосохранения - сильнейший из инстинктов. Сильнее полового. На уровне клетки даже. Нет объяснения, каким образом клетка сама в себя запрограммировала апоптоз.

А по факту все используют м.о. На самом деле, этот текст - из учебника по контролю качества фармпрепаратов, который девушка Алиса отчего-то не хочет открыть.

Вот опять, у вас слишком прямолинейный подход. Все зависит от природы целевого вещества и примесей. Нет единого рецепта. Экстракция, отгонка, возгонка, высаливание, перевод в иные химические формы, адсорбция...

Перечитал свой текст. Да, по логике, поручил... Перескок с мысли на мысль без логической связки.

Слушайте, Олег наш коллега юный и так пытается объять необъятное, давайте уж что-то адаптированное советовать. Пока сойдет бюретка с силикагелем.

(5alpha,6alpha)-17-methyl-7,8-didehydro-4,5-epoxymorphinan-3,6-diol hydrochloride - вот что нужно для крепкого сна. А смены надежной, надежной смены молодежной, надежной смены нет.

Представляет интерес и такой еще разрез. Получили смесь изомеров, а нужен только левый. Так что задача их разделить. Погружайтесь в увлекательный мир хроматографии (в данном случае, препаративной). И кстати, простенькую колонку можно дома соорудить. Очень зрелищно, кстати. Главное, этого не слушаете, Шизу... Эйку... как его, черта... баламут он и пустомеля, голову только вам заморочит всякой дребеденью.

Каким-то мистическим образом цветочек производит только нужный изомер. Это дивное чудо, 21 век, а мы не знаем, как. Вот, на вас вся надежда, может быть, разгадаете, найдете метод синтеза.

У вас слишком обобщенный вопрос. Вы хоть поверхностно представьте себе его масштаб. Есть структурные изомеры, напр. пентан и тетраметилметан. Есть оптические. В общем... некоторые сами собой получаются. И не хочешь, а они прут. Или вот спирт и диэтиловый эфир. Оба C2H6O. Тут нет проблем. Хуже дело, когда (-)изомер обладает фармакологической активностью, а (+) не обладает. Вот это беда. Так что (-) пока только из природного сырья.

В основе количественного определения лежит реакция: HgO + 4KI + H2O → K2[HgI4] + 2KOH При растворении в оксида ртути в водном растворе калия иодида выделяется эквивалентное количество калия гидроксида, который затем оттитровывают раствором хлористоводородной кислоты. 2KOH + 2HCl → 2KCl + 2H2O В качестве индикатора используется метиловый оранжевый, т. к. интервал перехода данного индикатора составляет 3,0–4,4, что является оптимальным при титровании сильного основания (KOH) сильной кислотой (HCl). f = 1/2 Дальше сами попробуйте.

Может быть, N,N-диметиланилин?

Да те же в своей основе, просто называются иначе. Нуклеофильное замещение - просто подчеркивается механизм, а суть - замещение.

Подщелочить. Кислота перейдет в водный раствор в виде соли, анилин отделится.

Определить, образуется ли осадок хлорида свинца PbCl2 при смешивании 0,05Н раствора Pb(NO3)2 c равным объемом а) 0,05 н. раствора КCl б) 0,5 н. раствора КCl Решение. Осадок будет выпадать, если произведение концентраций (ПК) окажется больше, чем значение ПР малорастворимой соли. a) По справочнику определим ПР хлорида свинца. ПР(PbCl2) = 1,6*10-5 Определим молярные концентрации растворов после сливания. См = Сн*f. Так же учтем, что в результате сливания равных объемов концентрации падают вдвое. В итоге, См(Pb(NO3)2) = Сн*f/2 = 0,05*(1/2)/2 = 0,0125 M. См(KCl) = Сн*f/2 = 0,05*1/2 = 0,025 M. ПK(PbCl2) = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125*0,0252 = 7,8*10-6 < ПР, осадок не выпадет. б) Аналогичный расчет приводит к результату: ПK(PbCl2) = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125*0,252 = 7,8*10-4 Это значение уже больше значения ПР, осадок выпадет.

Сжечь серу. И за температурой следить не надо, сама сгорит.

Можно. Около 500 С Да куда он денется. Примесь восстановителей опасна. Чистый нитрат разлагается спокойно. Чем измерять рН (не показательно, кстати), куда изящнее, и из доступных реактивов, такая реакция: KNO2 + 2CH3COOH + K4[Fe(CN)6] = NO↑ + K3[Fe(CN)6] + 2CH3COOK + H2O

По массе. См = 10ωρ/М ω - % ρ - плотность М - 98 г/моль.

В этой смеси, этанол, вода, салициловая к-та эфир образовываться не будет. А если вы туда перед перегонкой немного щелочи добавите, то совсем не будет.

CH3COOC2H5 + NaOH = C2H5OH + CH3COONa

Да ладно. Все покупают. Но, вы присмотритесь к тому, что пишет Железный Алекс. - это же настолько увлекательный и познавательный процесс!

Общего у них - массоперенос в потоке инертного носителя. В остальном - лично я не вижу ничего родственного.

Интересно, как?

Бария нет, есть кальция, а добавили "прозрачную соль свинца". Не очень понятна ваша логика. Но в любом случае, "примерно 30 мкг/л" - если вы ничего не путаете, это ниже ПК. Никаких кристаллов там не будет.

Прозрачные - по нижнему мениску, окрашенные - по верхнему.

Я, признаться, думал, что у вас странная учебная задачка. На практике-то так никто не делает. Вы нагнетаете давление до заданного, и все. Коэффициент заполнения - это методическая величина загрузки в реактор.