Lеоnid

Да. Сейчас только заметил, что в моем варианте олово не поменяло с.о. Вы правы.

2K3[Fe(CN)6] + SnCl2 = 2K2Sn[Fe(CN)6] + 2KCl 2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4

- А давай над прапором приколемся? - Над деканом уже прикололись...

То есть у него даже не химическое, а педагогическое, и при этом, уровень студентов: 55-60% потока были отчислены за неуспеваемость, а из оставшихся не все смогли осилить простые школьные задачи. Ну, теперь все ясно.

Fe

Что ж автора не указали? Известен был в свое время на этом форуме.

0,62%

Может быть, Хомченко, Сборник задач по химии. Валяется у меня такая еще со студенческих времен - зеленая.

Вы почему решили, что это фенол? Заключение сан-гиг лаборатории с отбором воздуха имеется на руках?

График получился ломаной линией, что говорит о том, что т.э. лежит между объемами 1,5 и 2 мл. Чтобы найти ее, надо найти точку пересечения касательный к графикам 260-75 и 43-42. А поскольку они линейны, достаточно аппроксимировать графики линиями и найти точку их пересечения. С Excel Вы, я вижу, хорошо дружите - вперед) Остальной расчет верен.

Этот прием из глубины веков, тогда это был лучший известный способ очистить/сконцентрировать продукт. Четко фиксированная температура - это все-таки уже удел ректификации, ну или, весьма усовершенствованного дефлегматора. Перегонка всегда осуществляется в некотором диапазоне температур, и контроль режима в этом случае - не самая простая задача. По мере обеднения кубового остатка НКК, надо плавно снижать интенсивность нагрева пропорционально росту температуры пара, чтобы добиться эффективного разделения. Но это из области искусства.

Ну это непонимание. Его не используют - это вынужденная помеха. Как раз наоборот, дефлегматор надо всячески теплоизолировать/утеплять. Боковые градиенты - вредное явление, они являются помехой установлению равновесия. Нужен равновесный вертикальный градиент.

Неважно. Катион тут роли не играет.

Вы уж определитесь, калий или натрий. Такой вид реакции мне кажется сомнительным. Более возможным видится вариант, CrCl3 + 3KMnO4 + 8KOH = K2CrO4 + 3K2MnO4 + 3KCl + 4H2O

Из 0,2 г стали получили 0,2 мл раствора? Да это еще после разбавления?

Вы не с той стороны подходите к вопросу. Здесь вопрос в юридической плоскости: имеет ли право использовать (есть у вас аккредитованная лаборатория). Если вы хотите прописать его в свою область, проводите валидацию, т.е. проводите оба способа параллельно и сопоставляете результаты, протоколируя это сравнение. А вот на вопрос - - как раз и ответите по ходу валидации.

Не надо. В сознании большинства посетителей этого раздела это и так синонимы.

Все давно написано. См. Лурье, Справочник по аналитической химии, изд. 6-е, таблица 22.

Через выражение для константы нестойкости.

Скажите, а что вы там собираетесь варить при такой температуре? Да, нагревающая поверхность может быть такой, но ближе к крышке температура все-таки более-менее соответствует точке кипения содержимого. И, это не мерная посуда. На таких колбах (стаканах) риски объема приблизительны, там так и написано - approximately. Вот именно мерные колбы даже в сушильном шкафу сушить нельзя.

Не пойму, как вывести то, чего нет? Краска разрушена, там не выводить, а закрашивать. Темно-синий маркер в помощь. P.S. у меня получилось брюки закрасить на букву "х", и не подумайте, что хорошо. В темном помещении еще ничего, а на солнце дефект хорошо был виден. В итоге выбросил, а глупую старуху изругал плохими словами.

Обесцветить? Так азотка и так красители рушит. Я случайно посадил на черные брюки, стало светло-желтое пятно. Закрасил фломастером. А какого цвета была одежда и какого цвета пятно?

Сынок! Решить это - раз-два. Но ты невежлив. Как ты разговариваешь со старшими. Я тебе помогу, если ты: 1. Извинишься. 2. Признаешь Дульсинею Тобосскую королевой красоты. 3. Публично отречешься от нумерологии.

8272 л.

Он сильно гигроскопичен, что делает его неудобным в практических целях.