Lеоnid

Fe

6,9

Да. В том же справочнике Лурье, из которого вы вырезали этот фрагмент, есть таблицы приготовления буферов с заданным рН. ... вообще-то делают наоборот, по цвету определяют рН...

Он не решает, он подсмотрел. Какая-то очень знакомая идея... А! Так это еще 20 веков назад было сказано.

А вот интересно, как они между собой решают, кто у кого отожмет? А может быть, она меняются, то у одного, то у другого? Через день. А процесс передачи сопровождается, хм... приятными ощущениями. Вечный кайф.

Что ж... бывает. В стандарт-титре 6,3 г. чистой кислоты. Взвешиваем содержимое фиксанал. Допустим, выйдет 15 г (например, я не знаю). Это 42%. Разбавляем до заданного значения.

Химиков очень много волнует экология. Наш враг - экологи, а не экология.

Стандарт-титры для этого не предназначены. Откуда такой странный вопрос?

Может быть, зимой у вас было холодно, а теперь жарко, вот летучесть и возросла.

Эвон, куда добрался... Вообще, эта реакция обычно проводится на ТСХ, и подобный вопрос не стоит в принципе. Но даже если - все равно речь идет об очень малых количествах. Тут надо взвесить исходный фильтр и фильтр с веществом после сушки. И, причем тут "горелки/муфельной печи"?! Это уже озоление, там все развалится, что вы там взвешивать собрались?

Скажу как технолог, знакомый с этим процессом. Нейтрализация азотной кислоты аммиаком - основной способ получения нитрата аммония. У этой реакции очень высокий тепловой эффект, 145 кДж/моль. Это позволяет создать условия для образования в нейтрализаторе высококонцентрированного раствора и даже плава. Вот в последнем случае, в самом деле, идет частичное разложение и потери. Поэтому было разработано чудо инженерной мысли - аппарат ИТН (использование теплоты нейтрализации). В нем осуществляется нейтрализация азотной кислоты подачей газообразного аммиака, при этом реактор комбинирован с выпарным аппаратом, где под действием теплоты нейтрализации раствор выпаривается до ~ 90% и затем поступает в концентрационную часть, где на ситчатых тарелках доводится до 99,8% NH4NO3. Этот плав поступает в грануляционную башню. Температурный режим работает в заданном интервале (443-463 К), определяемый границами плава нитрата и начала его разложения. Это в двух словах. Так вот - никакой рандомной стехиометрии там нет и быть не может, и окисления аммиака тоже не происходит.

Открываем справочник и смотрим соотв. константы. Кн(CuH2Y) = 1,6*10-19 Ks(Cu(OH)2) = 2,2*10-20 Близкий порядок констант говорит об относительно равновесном состоянии системы. То есть, реакция пойдет, но далеко не количественно. На определенном этапе уравновесится. Соотношение фаз надо считать (попробуйте). 1. Добавить большой избыток реагента, смещающего равновесие в сторону образования нужного продукта. 2. Думается, можно попробовать нагревать систему. Гидроксид меди будет разлагаться до оксида, что опять же сместит вправо.

А вот на этот вопрос ответ лучше искать в конкретных методиках. Напр., этот ГОСТ, по которому работают профильные лаборатории. ГОСТ 31954-2012 Вода питьевая. Методы определения жесткости (с Поправкой)_Текст.pdf

Судя по упоминанию напряжений, имеется ввиду возможность определить направление реакции из стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Соблюдается условие, Eox > Ered

Танец злобного гения На страницах произведения (с)

Упрощенно. yatheh все верно написал, я лишь дополню: - и для простых реакций это некоторая идеализация. На самом деле, не даже, а во многих, если не большинстве реальных процессов порядок оказывается дробным. Это становится ясным уже из практического эксперимента, когда по скорости расходования/образования реагентов строится кинетическое уравнение.

Правильнее сказать, в первую очередь.

2A + B → C + D Порядок по веществу А = 2 Порядок по веществу В = 1 Суммарный порядок = 2+1=3

Конечно, возможно! Дрожжей добавьте. Для остального продукта будет даже еще лучше.

Я-то согласен, "осталось уговорить принцессу" (с)

Тут проблема с другой стороны - этого может не знать эксперт по аккредитации лаборатории, а он всегда прав. И если МВИ требует 1,19, а на флаконе 1,186, это может стать проблемой.

Этого доказывать не надо. Скорее, надо доказать, что именно он и добавлен. Ну, берем справочник и видим, что 1,19 - 38%, 1,186 - 37%. Тогда нужный объем составит 3*38/37 = 3,08 мл. Объем одной капли 0,03 мл, т.о. надо добавить 3 мл и 3 капли? Для мензурки на 10 мл. 2 класс точности погрешность составляет 0,2 мл, что втрое больше. Да собственно, цена деления такой мензурки и не позволяет иную точность дозирования. Так и объясните.

Добавляйте те же 3 мл. Для подкисления среды аналитическая точность не нужна, и при такой разнице в плотности ошибка объема будет лежать в диапазоне погрешности мензурки.

К врачу идти. Закапают, что надо.

Если ушла углекислота, рН должен повыситься, а он понизился. Скорее, на работу электрода оказывает влияние солевой фон.