Lеоnid

Ответ на ваш вопрос называется диаграмма кипения бинарной смеси.

Плавно повышая рН раствора, осаждаем Fe(OH)3. Затем действуем избытком щелочи и растворяем амфотерный гидроксид хрома. На оставшийся щелочной раствор с осадками гидроксидов Cu, Co, Ni действуем глюкозой и отделяем медь. Подкисляем раствор до растворения оставшихся осадков и осаждаем кобальт нитритом, как вы уже сегодня спрашивали. Остался никель. Но это называется, когда коту нечего делать...

Ну, попробуйте на форуме химиков)))))

Нет. Вернее, не в ваших условиях.

Кислая-щелочная и окислительная-восстановительная - однако, разные вещи.

Сульфосалициловая кислота. о-фенантролин.

Раствор - такого же. Гидроксид алюминия не оказывает сильного влияния на рН. А вот за счет сорбционных явлений цвет коллоида может несколько измениться.

Гидролиз - равновесный процесс. На определенной ступени среда подкисляется настолько, что равновесие смещается в обратную сторону.

Подойдет хлорная известь.

В этом смысле да, изначальное присутствие спирта даст ложноположительную реакцию. Но она идет не только со спиртом, гл.о. с метилкетонами, а в настоящее время вообще в таком качестве не применяется, спирт определяют иначе.

Чем вам спирт помешал? С ним она тоже идет. Конечно, будет. За счет этого реакция и идет - посмотрите ее механизм.

Титрант генерируется только для протекания э.-х. реакции. Когда исчерпывается титруемое вещество, фиксируется точка эквивалентности. Поэтому количество затраченного электричества эквивалентно именно количеству аналита (мышьяк). Мы можем взять и реакцию, которая имеет место в растворе: HAsO32- → HAsO42- + 2e, казалось бы, те же 2е. Но в то же время, частица HAsO32- эквивалентна 1/2As2O3. Согласны? Дальше понятно? По большому счету, он вообще ни при чем. Он берется в хорошем избытке, если говорить о практической стороне вопроса, и его количество никак не связано с анализируемым веществом. Наше образование губит оторванность от живой практики. Ну и, если уж писать уравнения, то схематично: As2O3 → 2HAsO32- → 2HAsO42- + 4e

Да.

Такая реакция, наверное, имеет право на существование, но только как один из возможных вариантов. В какой-то период времени какое-то количество веществ прореагирует, образуя, в числе прочего, воду, в присутствии все сведется к образованию сульфита гидразина. Это теоретически. А практически - гидразин дороже серы, в этом процессе нет смысла.

Например, восстановление углем или СО.

Можно.

Я могу только приветствовать интерес к химии, но, не в обиду вам будь сказано, действия у вас... именно начинающего экспериментатора. И решили, что у вас раствор азотной кислоты? Что значит - с примесью? Кислотность проверяли? Тот же вопрос - прямо в кристаллы купороса влили?

А точнее? В %? Крахмал мог окислиться. Она делается в щелочной среде. Прямо в раствор сыпали? Там тоже реакция, чувствительная к условиям.

Это вопрос к транспортной компании, а не к отправителю. Заказать можно много где.

Начинает выпадать. Впрочем, тебе разница вряд ли понятна. На пальцах: ты согласишься, что раствор уксуса кислее? Ну иди, раствори в нем диоксид марганца.

Я тебе открою тайну, которой не учат в педвузе. рН, создаваемый гидролизом, можно вычислить. И если бы ты был способен его оценить, такую чушь не писал бы. Впрочем... все равно писал бы, потому что ты, это ты. Еще одно откровение: тебе тут никто не пишет. Ты не полковник, часом? Это ты тут возбуждаешься. Твоя химия существует на планете Плюк, 215 в Тентуре. Галактика Кин-дза-дза в Спирали.

До 250 мл.

Потому что HCl присоединяется полностью, Н+ протонирует аминогруппу, соотв. в название участвует и он.

Вы пытаетесь достучаться до отстающего студента педвуза с химическим уклоном. Я зарекся с ним в полемику вступать. И не я один.

Есть оксид хрома Cr2O3, но он нерастворим и не реагирует с раствором FeSO4. Либо ошибка в условии, либо вы неверно переписали.