Lеоnid

Из общей химической эрудиции. Там концентрированной просто неоткуда взяться, если подумать, при каких условиях эта реакция может протекать.

В учебнике.

Это руда. Я спрашиваю про чистый Ca5F(PО4)3.

Разбавленная - недостаточно сильный окислитель.

Почиталкина не обрадуется... Итак, в чистом апатите сколько % P2O5?

Покажите решение.

Можете учесть. Увидите, что ничего не изменится. Через объемы растворов можно определить концентрации соли и кислоты, но фокус в том, что отношение концентраций будет численно равно отношению моль. Вы добавите объем и в числитель, и в знаменатель - они сократятся.

Это вы посчитаете разбавление. Все проще. К 50 мл 0,5М добавили 50 мл 0,2М. Отношение соль/кислота стало (0,5-0,2)/(0,5+0,2). Дальше формула Гендерсона-Хассельбаха.

n = m/M = 0,05/58,5 = V = n/C = n/0,1 = л.

А я с тобой и не спорю, один раз попробовал, и зарекся. Толку-то, что в лоб, что по лбу. Проходили уже. Да на оба вопроса.

Да. Это найдена молярная концентрация. А в растворе останется n = CV = 0,25*3,4 ∙ 10-9 моль.

Масса добавленного KF составит 26*0,06 = 1,5 г. Определим [F-] = m/(MV) = 1,5/(58*0,25) = 0,1 M. Ks = [Ca2+][F-]2 откуда [Ca2+] = 3,4 ∙ 10-11/0,12 = 3,4 ∙ 10-9 моль/л останется.

Формально это верно, но с первого взгляда на условие ясно, что этим количеством можно пренебречь в сравнении с добавленным. Я бы сразу вычислил их конечную концентрацию - для этого все есть.

Чепуха. Почитайте приличную литературу, а не сомнительные интернет-порталы, где пишут кто ни попадя.

Если отвлечься от того факта, что реакция между ними вообще под вопросом, то можно написать две формулы: Al(H2PO3)3 и Al2(HPO3)3. Вещества Al(PO3) существовать не будет, т.к. фосфористая кислота двухосновная.

После смешивания, начальные концентрации С0, 1 = 1*(3/4) = 0,75 моль/л перекиси С0, 2 = 1*(1/4) = 0,25 моль/л альдегида. Пусть прореагировало х моль альдегида, тогда С1 = (0,75 - х) С2 = (0,25 - х) Ну и, в третий раз повторю. Интегральная форма кинетического уравнения для реакций второго порядка при неодинаковых начальных концентрациях. Подставляем свои значения и ищем х. m = 4*x*M(HCOOH) 4 - т.к. х - моль/л, раствора 4 л.

Есть же формула, ничего выводить не надо. Интегральная форма кинетического уравнения для реакций второго порядка при неодинаковых начальных концентрациях. Только свои значения подставить. В чем именно проблема?

34,96 г.

58 секунд у меня вышло.

Так а в чем проблема все значения в формулу подставить? Интегральная форма кинетического уравнения для реакций второго порядка при неодинаковых начальных концентрациях в учебнике есть.

1000(0,02/20 + 0,024/12)/0,5 = ... ммоль-экв/л.

Выпарить в столовой ложке на плите. От грунтовой будет больше накипи.

Дальше из выражения для константы диссоциации надо найти [F-] K = [H+][F-]/[HF] [H+], K известны. [HF] = (0,1 - [F-]) ~ 0,1

Может. У меня в былые времена была любимая забава, дать самому нерадивому студенту готовить стандарт рН=4,01 из фиксанала. Именно он отличался крайне медленным растворением. Я-то его как готовил, ставил мерную колбу на магнитную мешалку на ночь. Но нерадивый студент этого не знает. Ну что, сынок, не готов к лабе? Не хочешь учиться? Ну шут с тобой, на вот, приготовь растворчик, да иди домой... Окрыленный оболтус с радостью мешает колбу, через полчаса во взгляде появляется недоумение. Через час он осознает, что что-то пошло не так. Через два, когда уже все остальные заканчивают, у него паника, он трясет колбу с остервенением и потеет. Через три у него истерика.