Lеоnid

Актино́идное сжа́тие — явление уменьшения атомных и ионных радиусов актиноидов с ростом атомного номера. Аналогичный эффект — лантаноидное сжатие — наблюдается в ряду лантаноидов. Основная причина актиноидного сжатия заключается том, что у актиноидов, начиная с протактиния, при росте атомного номера электроны заполняют не 6d-орбиталь, а сравнительно глубоко расположенную 5f-орбиталь. Заряд ядра недостаточно экранируется от внешних (7s, 6s, 6p, 6d) электронов, поэтому его рост с увеличением атомного номера приводит к уменьшению радиуса 7s-орбитали и орбиталей с главным квантовым числом 6.

Это очень легко определяется фотометрически, метод точный, надежный, им определяют Р2О5 уже, наверное, лет 80 или больше. Но, это не в домашних условиях делается. Так что, наиболее простой способ - отдать в лабораторию. Анализ занимает менее двух часов, включая вскрытие пробы.

Тут может быть много совокупных факторов. Габитус кристаллов. Кристаллическая модификация. "Возраст" вещества (явление старения). Оводненность. Влияние примесей. Вдобавок, для различных веществ сама скорость растворения очень различается. Вещество может достигать насыщения часами, днями, иногда годами. Ну и, бывают и ошибки в справочниках. Сравнительно недавно у меня защищался коллега, работа была посвящена корректировке данных по растворимости CaCO3. В работе, в числе прочего, показано, что в различных источниках данные по растворимости оного карбоната разнятся на порядок.

1085 - это масс олеума, добавленного к 100% кислоте, к которой и до этого олеум добавляли. Думаем.

Это правильный ответ. Вот ошибка. Добавка х моль кислоты дает, в самом деле, 2х моль кислой соли, но при этом вычитает х моль средней. Верное равенство: (0,0875 – x)*174 = 2х*136 откуда х = 0,034. Дальнейшие рассуждения верны и дают тот самый ответ.

Я бы разделил задачу на два этапа: 1. получение 100% кислоты. 2. Доведение ее до 35% олеума. 1. Возьмем 675 г 98% кислоты, в которой → 675*0,02 = 13,5 г. воды, что составит 13,5/18 = 0,75 моль. Я взял 675, чтобы при делении массы воды на ее молярную массу и далее на 60% олеум обойтись без иррациональных чисел. Итак, нужно 0,75*80 = 60 г. SO3, что в пересчете на олеум составит 60/0,6 = 100 г. Итого вышло 775 г. 100% кислоты. 2. Пусть х - масса добавленного 60% олеума, тогда масса SO3 = 0,6x. 0,6x/(775+x) = 0,35. Ищем х. Дальше сами справитесь?

Свои идеи какие-то есть?

Ну вот и возьмите для простоты смесь, содержащую 1 моль триоксида (80 г) и 1 моль кислоты (98 г). Воды, следовательно, добавили (98+80)/20 = 8,9 г. На такое количество израсходуется 80*(8,9/18) = ... г оксида, и останется его 80 - = ... г. А всего смеси получилось 98+80+8,9 = ... г. Ну дальше уж сами.

Вы сами на свой вопрос ответили.

Я говорил уже об этом, еще раз повторю: этот принцип работает в обе стороны, и для потерь, и для выхода продукта. Скажем, теоретических выход 100 кг, вы на выходе получили по 90 кг бария и лития, потери по 10 кг. Да, потери лития 10/7 кМоль, потери бария 10/137 кМоль. Казалось бы, лития в разы больше потерялось в пересчете на моль. Но так и выход по литию 90/7 кМоль, по барию 90/137 кМоль. И если вы возьмете молярное отношение выход/потери, то это будут те же (90/7)/(10/7) = 10%.

... и нас за 7-классников держит. Не, я с ним в диспут больше ввязываться не буду, это об стенку горох.

Не страшно - кому? Многовато - для чего? Не знаю, как у вас, а в моем цеху такими абстракциями не оперируют. Посмотрите нормативы по экологической нагрузке и прикиньте, за что вас природоохранная комиссия сильнее... (пытаюсь подобрать цензурный глагол) накажет, за сток с килограммом лития или с килограммом бария. А еще есть, например, расходные нормы сырья. Приведите пример, где загрузка в реактор в расходных нормах приведена в моль. Да я ему то же самое сказал, ему бесполезно. Он зазубрил материал за 7-й класс, когда молярные массы проходят, и на этом - всё.

Триоксида 150*0,6 = 90 г,, с этим количеством реагирует (90/80)18 = 20,25 г. воды. Т.о, у нас 250 г р-ра, в котором 100-20,25 = ... г воды, остальное кислота. Дальше проценты сами посчитайте.

Посмотрите, что такое высаливание.

Решается, конечно, просто условие совершенно оторвано от практики.

Чтоже видиши сучец, иже во оце брата твоего, бревна же, еже есть во оце твоем, не чуеши? Мф 7:3.

Тьфу, зарекался ведь вступать с ним в спор, тебе же что в лоб, что по лбу. Стехиометрические отношения, которые напрямую связаны с молярными массами, известны с XIX века. Ради разнообразия, открой справочник или даже букварь хотя бы по фосфорнокислотному производству (Эвенчик, Бродский) и посмотри, как это все выглядит. Ну ты мне будешь рассказывать...

Ну так тебя тут никто не держит.

С тоннами. Открою тебе секрет: технологи реальных химических производств составляют материальный баланс в единицах массы.

В обоих случаях потери составят 1 г. Задумайся об этом. Ну и, следуя твоей логике: в осадок выпало 100 г лития и 100 г бария (в пересчете на металл). Выход по литию будет 100/7 моль, бария 100/137. Так что -

Уксусная. 12 г = 0,2 моль, т.е. NaOH потребуется чистого 0,2*40 = 8 г. Объем раствора сами посчитайте.

CH3NHC2H5

Гуглить не пробовали? Какой-какой? Пф... Одноосновная!

И слабее муравьиной. Возражение ни о чем. ... хотя соглашусь, что применительно к комплексообразованию сила кислоты или основания - слабый аргумент.