Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Lеоnid

Участник
  • Постов

    964
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    3

Весь контент Lеоnid

  1. Вас не смущает, что 10 кг жидкого вещества занимают объем полтора кубометра? Вы бы задумались о правдоподобии своих результатов.
  2. Диэтиловый эфир там должен получаться. C2H5-O-C2H5.
  3. Вы, конечно, старше меня, но и я помню эти времена. Лет 30-40 назад, мне кажется, она была даже больше, но я все-таки не эти времена имел ввиду.
  4. В свое время в аптеках свободно продавался героин, сифилис лечили ртутной мазью, а средняя продолжительность жизни была 35 лет.
  5. Видите ли... Ваши обобщения на основании личного опыта могут быть восприняты легкомысленно и в таком качестве опасны. Извините мне мою резкую реакцию, но говорить о безопасности однократного воздействия мышьяка - весьма безответственно.
  6. Угу... типа - один раз, не пидорас. И откуда такие советчики берутся.
  7. Вот они вашу логику и купируют. Сейчас есть новые, надежные средства. Аминазин, бромдигидрохлорфенилбензодиазепин, галоперидол. Вам помогут! Верьте!
  8. Я знаю. Возьмите интервал А 0,05-1. Он такой на КФК-3. Точнее, там до 2, но выше 1 он уже врет, и выше одного А никто не работает.
  9. Эта задача родом из середины прошлого века, когда на всю страну был КФК-3 с аналоговой шкалой, на которой были, соотв., граничные значения шкалы. Сейчас приборов много разных, они цифровые и чувствительность у них разная, поэтому задача утратила смысл. В целом ее можно решить применительно к конкретному прибору: А мин - паспортное значение нижнего порога чувствительности, А мах - та величина, где закон БЛБ утрачивает линейность.
  10. Не знаю даже, в чем подвох. Если написать реакцию 2Cu2+ + H3PO2 + 2H2O → 2Cu + H3PO4 + 4H+ то при прочих активностях 1, для анода E = E0 + (0,059/4)lg0,3 p.s. касаемо названия темы, восстановление фосфорноватистой кислотой
  11. Да, я видел. Вот меня и заинтересовало, в чем затруднение, посчитать E по уравнению Нернста для указанных условий, или в чем-то еще.
  12. 0,52 В - потенциал полуреакции Cu+ + e = Cu. Для Cu2+ это 0,337 В. Но, так или иначе, H3PO2 очень энергичный восстановитель, восстановит, конечно, в чем именно затруднение у вас?
  13. Обесцвечивание перманганата говорит о наличии в растворе восстановителей, в т.ч. возможно, йодида.
  14. Лично мои соображения. - Перекись окислить йодид - годится, гидразин восстановит йодат сразу до I-. Возьмите что-либо помягче, сульфит. Если там их смесь, можно просто посильнее подкислить, серной, они между собой прореагируют до йода. Но это если там не следовые количества. - Избыток не нужен. Вам же качественно определить? Добавьте несколько капель перекиси, этого хватит. - я бы подкислил до рН ~ 1. - сульфит или SO2. - Еще раз, не лейте избыток. Если есть какие-то предварительные сведения о возможном содержании, опирайтесь на них. Нет - добавьте несколько капель, для качественного подтверждения должно хватить. Еще лучше - несколько капель 0,1н. марганцовки. Сразу будет понятно, идет ли какое-то восстановление. Но с перманганатом надо погреть.
  15. Йодид окислить до йода, йодат восстановить до него же.
  16. Мышьяк оседает в виде мышьякового зеркала, с йодом такого не будет. И кстати, это проба Марша, позапрошлый век. С йодом классика, йодкрахмальная реакция.
  17. Пишем уравнение реакции. Принимаем за х массу растворенного магния. Определяем по уравнению реакции массы веществ: прореагировавшего ацетата серебра, образовавшихся ацетата магния и Ag. Как пример: вы перемножили литры и см3. Нельзя так с размерностями.
  18. А вы мыслите логически. Скажем, в ходе решения определено, что в аликвоте содержится 0,1 М вещества (например). Аликвота 25 мл взята из колбы 250 мл. Ну очевидно же, что в колбе вещества будет больше в 250/25 = 10 раз, т.е. Vк/Va. Наоборот я, кстати, не встречал, но если такое и есть, обычная логика тут работает.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика