Lеоnid

Соли, да... Кислоты!

P = (Ks([H+]/K1 + 1))1/2 [H+] = 10-pH

Похоже, коллега, что Вы разговариваете с компьютерным ботом. 8 лет оно химию учит, не считая школы... Если после 8 лет "ещё какие-то огромные вещества с квадратными скобками", время задуматься о смене объекта изучения наступило 8 лет назад.

Перманганат - сам по себе окрашен, тут скорее говорят о качественных реакциях на марганец переводом марганца в интенсивно окрашенный перманганат. Нитраты определяют с дифениламином (синее окрашивание).

Звучит зловеще. И требует уточнения, что за операции?

Верно, нужно. А еще нужно значение Кн комплекса. Вы нам предлагаете их искать в справочниках?

Или через эту величину можно вычислить, что математически правильнее, чем подбор. Кислорода в смеси газов осталось 532 - 224 = 308 мл, следовательно его израсходовалось 672 - 308 = 364 мл, откуда легко найти водород.

Тут у Вас ошибка. 532 - это смесь СО2 и непрореагировавшего кислорода. Поэтому разность 140 мл не дает объем реакционного кислорода. Это верно, откуда углерода в молекуле 10 ммоль при объеме газа 56/22,4 = 2,5 ммоль. Следовательно, это С4Нх Вот с этим поработайте. Можно просто подбором, приняв для начала х = 10. Все сойдется.

Пишите, как решали, посмотрим, где ошибка.

Количество вещества электронов ne = 1,9264*10(23)/NA = 0,32 mol. 1 моль кислоты, т.о., присоединил n = 0,32/0,04 = 8 моль электронов (1 молекула - 8 электронов). Дальше сами подумайте.

H2S

Задача, в самом деле, начисто лишена практического смысла (да любого, впрочем), но в некоторых старых учебниках по аналитике такие встречаются и формальное решение имеют. Вообще, для определения оптимальных концентраций нужно знать диапазон оптических плотностей, в которых закон БЛБ дает линейную зависимость, и в эпоху цифровых КФК аналитик делает это сам для своих конкретных задач. Но если от практического смысла отвлечься, то, приняв Dопт = 1, Cм = D/ελl = 50900-1 = ... M. И поскольку ε задан молярный, C = CмM, где М - молярная масса ретинола ацетата, сами ищите.

Сумма теплот сгорания пара и испарения. ΔНсг,ж = ΔНсг,г + ΔНисп

Чужими мозгами состязание выиграть? Олимпиаду решайте сами.

Ничего не имею против, есть такое дело - подавление диссоциации слабых кислот/оснований в присутствии сильных. Но тема называется - буферные растворы. NH3 + NaOH - не буфер. Тогда имело бы смысл сравнить [NH4+] в чистом растворе и с добавкой NaOH. А так задача - ни уму, ни сердцу.

- 2064 + 48,12 = -2015,88 кДж/моль. Расхождение уж сами...

В растворе аммиака ионов аммония и так всего ничего, а уж при добавлении щелочи и вовсе их искать занятие неблагодарное. Вы что-то напутали в условии. Вот если бы к р-ру соли аммония добавили NaOH, еще был бы смысл прикинуть.

У этой проблемы бывают смехотворно простые решения. Окатили в Екатеринбурге памятник Ельцину то ли синькой, то ли синими чернилами. Вот так одним "актом вандализма" и привели форму в соответствие с содержанием.

Какая интересная размерность.

В циклопропане 2 связи С-С замкнуты на себя для образования цикла, соотв 2 водорода стали лишними. Нарисуйте структурные формулы и все станет ясно.

Извольте! Я необыкновенно покладист в пятницу вечером, ибо Bacardi. Который, кстати, угрожает истощением запасов. Попробую перейти на доминиканский Barcelo.

А такая задача и не стоит. Там нужно: - а это гораздо проще. Чем обобщеннее условие, тем больше простора для фантазии. Ну или, свободы маневра.

Это несложно. Это муторно. У вас два пути. Либо ждать кого-то, кто не особо занят и захочет поупражняться, либо заказать кому-то (не мне) эту работу платно.

13/60 = x/88 ω = 100*13/x

Решение чего? Что нужно найти?