Выползень

2SO3+ 2CH2RR'= H2SO4+ SO2+(CRR')2. Ведь конц. серная даже уголь окисляет. и там ещё дисульфаты появляются как мостит от углерода до водорода.

Гладкая платина намного устойчивее как анод, чем гальванически нанесённая. И потом: олеум проще получить по реакции SO2 + O3 = SO3 + O2 . И похоже , он так и получается в каловарских электролизёрах.

Всё что я знаю, что её растворяют в изопропиловом спирте.

А вдруг перфтороктанат метилртути будет не сильно ядовит? Да не, не может такого быть!

Сейчас другой преобразователь. Сейчас это фосфорная кислота и соляная. Или " с известью даёт чистый безакцизный этиловый спирт ". Кстати, почём покупали? Я про этилацетат.

Фосфор не может поддерживать двойные связи между собой, азот — может. Поэтому фосфор поддерживает тетраэдр, а азот все связи замыкает в двух атомах и улетает газом. Тетраэдры азота могут существовать при криогенных температурах, задавливающих все вращательные степени свободы, т.е. примерно твёрдого гелия, максимум — твердого неона. Неслучаен же переход в первом периоде от углерода, самого тугоплавкого и тугокипящего, до азота, элементов примерно одинаковой температуры плавления и кипения. (Кроме неона)

Этот вряд ли пойдёт для лабы, потому что внутри —железяка, хорошо ржавеет от разных реактивов, и дымит маслом хорошо. Есть китайские водоструйные насосы с химзащищенного пластика и замкнутым контуром воды - его рекомендую, вакуум правда, только 40-20 Па, как у всякого водоструйника, но вам хватит, и работает тихо, и дёшево.

Можете выпарить рядом с лотком кота, и тогда аммиак из него нейтрализует капли кислоты, случайно выпавшие из облаков опыта

А почему вас не удивляет что кристаллическая окись алюминия не растворяется в серной кислоте? И окись кремния тоже не хочет? И даже пятиводный оксид олова не отдаёт свою воду конц. серной кислоте? Так и свинец в 4+ подобен олову. Двуокисью свинца и серную кислоту и хлориды на аноде разлагают.

Электролизом из серной кислоты и кислого сульфата свинца осадить на анод, можно даже свицовый анод. Но любые электроды будут разрушаться при такой температуре достаточно быстро.

В соседней теме, где в электролит железяку упустили.

Двукось свинца же! Его попробуйте сначала.

Добавить Pb(SO4)2 , забрать осадок PbSO4(OH)2 . Хотя можно и просто очень долго обдувать горячим воздухом из фена. А если воздух перед феном брать из бака с осушителем типа хлористого кальция, можно крепость поднять до 80.

В одну — никак. Сначала надо окислить до йодата или йодной кислоты конц. азоткой. Иод в степени +7 получается только в щелочной среде, в виде ортоперйодатов калия К3Н2IO6, при кипячении с сильным окислителем —хлоркой или персульфатом. В кислой же среде перйодат сразу же окисляет даже ноксы обратно в азотную кислоту. Азотка применяется для получения перйодата калия, как наименее растворимого из перйодатов,из ортоперйодата. Есть упоминание что перйодную кислоту получают окислением йода хлорной кислотой с выделением хлора, в одну стадию с катализатором, но катализатор мне неизвестен. В другом источнике просто достаточно прокипятить йод в хлорной кислоте до испарения воды. И на дне будут крсталлы НIO4 . (Конц растворы хлорной кислоты взрываются)

Лично видел. Только там шкала до 1200°С была.

Ультрамарин — натрийалюминиевые квасцы с поликремниевой кислотой и добавкой полисульфида натрия — имеют окраску от зелёной до фиолетовой.

Да, конц азоткой и можно без электолиза.

Чтобы очистить это безобразие надо либо перегонять кислоту либо её нейтрализовать. Если нейтрализовать кислоту, то удобно делать это солью свинца. Сернокислый свинец хорошо очищается, хорошо промывается водой, потом электролизом можно вернуть обратно свинец и чистую кислоту, пригодную как разбавл. электролит. Но ещё круче если сконцентрировать это до 80 проц, и растворить там сульфат свинца 2. А потом, сильным током на свинцовом аноде, получить из той бурды беловато жёлтый осадок сернокислого свинца 4. Этот свинец реагирует с разбавленой кислотой, укрепляя её, уже чистую. А с почти водой гидролизуется до ценной двуокиси свинца, давая чистую разбавл.серку.

Из индия делают ещё высокотемпературные. Может и тут смесь используют.

О! Вы не знаете как устойчивы гидриды самария! Самарий пьёт водород, как будто чёрная дыра, при 300°С. Если смотреть на ряд напряжений металлов в воде, самарий будет левее лития. По недостоверной информации, звёздочки на евро купюрах делаются с европием, другие с диспрозием.чтоб светились в ультрафиолете.

А европий откуда брать? Сжечь пачку по 1 евро и осадить вместе с барием из золы?

А борид самария как потом выковыривать? Гидриды самария переменного состава? Опять до тысячи греть? Нет, я бы на такое не поставил. Да и пока не понимаю, почему самарий калием восстаналивают, а натрием —нет.

Зачем мне определяться, если всё равно никто из присутствующих сам такую реакцию не делал и не видел? Тем более понятно, что конкретно с самарием не получится, а вот с соседними рзм — может. Поскольку плавление самария 1350°С, и вряд ли намного ниже в вакууме. Но если кто видел, поделитесь опытом.

Там не так. Добавляем безводную соль (точнее одноводный гидрат). Охлаждаем до -8 и выкристаллизовываем шестиводный гидрат. Затем раствор перегоняем, получаем чистую азотку (или выше азеотропа азотку). Выкристаллизованый 6 водныйгидрат нагреваем до 230° и получаем одноводный. Если нагревать больше—летят ноксы. Если использовать магний нитрат то охлаждаем до +8°С и нагреваем до 100°с

Главное, чтоб это не выдумка была от балды. Нашёл упоминание, что делали при 900°С и высоком вакууме. А так же то, что с йодидом диспропорционирование начинается при 650°. Расплавление галогенида обязательно. Ориентир для практической химии получен, спасибо.