москатель

Масла с ПЭПА не смешиваются. Поэтому важно перемешивание. Оно должно быть турбулентным. Ну, и, конечно, масла вы имеете в виду растительные(эфиры глицерина и жирных кислот)? Процесс идёт 1 - 2 часа. Остаток ПЭПА оттитровывается. Конверсия выше 90%.

А если провести аминолиз масла, например, подсолнечного ПЭПА? Аминолиз легко идёт и при температурах около 100 град С. Получатся: ацилированные кислотами масла полиамины и моно и диглицериды масла. Катализатор - вода.

В краску вводится несветостойкий краситель. Могут быть эффекты: выгорает и краска становится белесоватой. Или идёт миграция красителя (в ЛКП обычно пигменты используют) и цвет за день меняется. Знаю случай: покрасили на площади ларьки. Часов в 11 идёт прораб, ругается: краска синяя! А заказывал зелёную. Идут смотреть вечером: она зелёная. Пару дней так. Друг друга дураками обзывали, слепыми, дальтониками. Девушка просто любила жёлтый краситель и вводила его для получения зелёной краски. А вы кому-то "свинью" подложить хотите?

Спасибо. "под заказ"...

Образуются координационные полимеры. Al с лигандами на основе лимонной кислоты даёт не соли, а плёнки. Раствор в сольвенте выливал на стекло. После высыхания не осадок образуется, а плёнка. Мы снимали её со стекла. Al - о- и Al- OCO очень прочный комплекс. Разрушается после рН = 9. Осадка со щелочами не даёт - проверка на комплексообразование. Алюминиевые координационные полимеры описаны у Белоусова, как добавки, снижающие вязкость нефти при перекачке (противотурбулентные присадки). У него координационные полимеры образуются за счёт даже связей C=O и COH жирных кислот. Цикл в его случае меньше - напряжённей. Но, спектрами и всякими принятыми способами он с сотрудниками доказывает. Мне же достаточно плёнкообразования. В моём случае (выращивания олигомера) заметно, конечно, изменение свойств основного продукта. Но, при испарении растворителя. Мне непонятно: почему не гелирует в растворе при наращивании ассортимента и количества функциональных групп? Изоцианаты же тоже вносят свой вклад в образование функций, могущих давать комплексы?

Инвестор поставил мне неопределённую задачу (он не химик). И я синтезирую разветвлённые олигомеры из полиолов. То этерифицируя их лимонной кислотой, то "подшиваю" полиизоцианатами. Потом стал вводить металлохелаты, образующие координационные связи. А олигомер наращивает массу ( 7000 - 10 000) и не гелирует. Представления Карозерса касаются только обычной полимеризации? Образование координационных полимеров они не учитывают?

Интересно: в России сейчас можно приобрести жидкие карбоксилатные каучуки? Жидкие нитрильные? В поисковиках - нет.

Спасибо всем, принявшим участие в теме! Всё получилось: пергидроль + MnO2 . Бурное "кипение" и никакого осадка. Чёрный диоксид исчез! Это мы пробовали на щавелевой. Лимонная китайская тоже почистилась хорошо: конверсия при этерификации - 90 - 93%! Но, вот интересно и не понятно: Пергидроль к раствору лимонной кислоты. Затем присыпали диоксид марганца. Рыхлый белый осадок. Может розовый? Нет, белый - говорит напарница. Что это может быть? Лимонная очень хорошо растворима в воде. Комплексные соли марганца были бы розовыми? Да и количество: половина стакана.

Фрицу Габеру, наверное, тоже обратились с подобным вопросом, типа: руками и ножом - долго, может чего-нибудь химическое? И Фриц придумал химическое оружие. Это же олигомер типа полидиметилсилоксандиола с ацетокси или амино силаном. Легко должен механически разрушаться. Травиться, выдыхая ДМФ - ,наверное, хуже? Или уж крепким раствором щёлочи - силоксаны щёлочью разрушаются.

И полимер латекса и вода переносились в растворитель.

Спасибо. В 90-х у нас одно предприятие выпускало зеркальные плитки разноцветные для ванной. Проблема была в том, что напылённый слой алюминия с тыльной стороны съедался за время схватывания цементного раствора ( укладывали на пцс). Мы поставляли этому предприятию лак на основе акрилового сополимера с 4-5% МАК. Ребята были в восторге: вместо 7 дней плитки, покрытые акриловым сополимером, отстояли в камере влажности и 7 и месяц. И ничего. Подплёночной коррозии (отслоения Al) не было. А в дисперсиях акриловых СООН погашены аммиаком и ТЭА. И такого эффекта не дают.

То есть, без надреза ВСЕ покрытия долго держат защиту? Я всего лишь про ГОСТ спросил: был ли, есть ли такой, что бы в нём испытание было образца с надрезом в соляном растворе.

А я не вводил дисперсии. Я поинтересовался, что за каучуковая добавка и акриловое связующее. А что за мономер каучука? Изопрен? И как это в домашних условиях полимеризоваться будет? Сама?

Никак не найду ГОСТ по которому испытывается покрытие по металлу. Причём на покрытии мы резали резцом крест до металла. Металл ржавеет, а под плёнку коррозия не идёт. Опускали на 36 часов в 3% солевой раствор. Мы и раньше так делали. А документация пропала! Не из головы же придумали такой метод! В интернете поискал - с крестовым разрезом - только в атмосфере солевого тумана. А погружение в солевой раствор - образца без надреза! Был такой ГОСТ?

Акриловая дисперсия прилипнет к раствору ПС в ММА? Так после улетучивания ММА акриловая дисперсия отвалится от ПС (они не совместимы: ни в виде дисперсии, ни в виде самого полимера АК). Сополимеризовать? Получится ПММА и сополимер ММА и ПС (две фазы). В 90-х годах мы так и делали для инверсии латекса СКС-65 ГП в сольвент акриловыми дисперсиями. И наоборот: инвертировали акриловые дисперсии бутадиенстирольными латексами из воды в растворитель.

ММА - мономер, СБС и ДСТ - сополимеры. Мне было интересно: а что за каучуковая добавка и акриловое связующее, что склеивают ПС. А с советом Arkadiy я полностью согласен: если это разово и для себя, то незачем и огород городить.

Для этого опишите каучуковую добавку и акриловое связующее. Хотя бы понять: акриловое связующее - на водной основе? Каучуковая добавка - каучук с какими функциональными группами. Пока : ПС термодинамически не совмещается ни с акрилатами, ни с каучуком. А что у вас за каучук и акрилат?

На этом сайте формула только с виду правильная: железо 3-х валентное и у лимонной кислоты 3 СООН. Но, стерически (например, построив молекулу лимонной в HyperChem) видно, что невозможно так изогнуть молекулу лимонной, что бы она соединилась 1:1 с железом. Я только вчера получал лимоннокислый марганец. В инете описано, что он розовый. У меня практически сразу - тёмно коричневый или тёмно красный. Окисляется быстро. Вообще, соли лимонной, наверное, должны быть разными: получаются разные олигомеры,а не как описано стехиометрически формально правильно.

В википедии ещё формула смешная приведена для цитрата железа: FeC6H5O7•n H2O. Окислы железа потому и растворяются, что образуют хелаты. А тут формула невозможная. Жёлтый цитрат железа. Обычно. И из 2-х валентного и из 3-х валентного получается. Красно-коричневый, наверное, это смесь цитрата железа и полухелата окисла. Хелат может из двух молекул лимонной кислоты быть. Можно измудриться и из одной получить. Но, в хелатной форме 2-х валентное быстро окисляется в 3-х.

Безводнующавелевую кислоту Н2С2О4 ( гигроскопичные игольчатые кристаллы) получаютнагреванием кристаллогидрата до 100 С. [5].(ngpedia.ru›id84507p1.html - сайт не открывается). При кристаллизации из воды щавелевая кислота обыкновенно получается в виде гидрата С2Н2О4 ∙ 2Н2О. Этот гидрат начинает диссоциировать уже выше 30° С. При очень быстром нагревании он плавится при 101,5° С. Безводная кислота ввиде ромбических октаэдров может быть получена кристаллизацией из 70%-ной серной кислоты, а также высушиванием при осторожном нагревании (лучше — в вакууме). При возгонке щавелевая кислота получается в двух кристаллических формах: при низких температурах в вакууме — иглы, при более высоких —октаэдры. Безводная кислота плавится при 180° С с разложением.

Так перекись водорода + твёрдый катализатор. Медный купорос осадить жидким стеклом до порошка. Щавелевой в лимонке много не может быть: 2% максимум. Взболтаю с силикатом меди раствор лимонки и перекиси водорода, потом отфильтрую.

Если все они в виде растворимых солей, то они образуют хелат с лимонкой( Тут бы не растворимый металл переменной валентности. Может MnO2? Или CuO?

dmr! А красивая, правда, идея!!! По ГОСТ 2004 и 2012 проверяют на легкообугливаемые вещества. То есть, окислить бы эти обугливаемые вещества (кокс дают!)! Спасибо! Классная идея. Катализатор теперь найти бы! Металл переменной валентности: из сиккативов, что ли взять? Нет. Лимонка выдерживает нагрев с конц. серной - на окисление по ГОСТу

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=19604&p=107058 : Образовавшаяся перекись водорода окисляет глиоксаль в щавелевую кислоту. (CH=O)2 + H2O2 -----> (COOH)2 + H2O. А было бы красиво( Хотя, если подобрать катализатор:

Сейчас ищу: а она окислит щавелевую?