popoveo

Нитроэмаль - частный случай (разновидность) нитрокраски и частный случай эмали. Эмаль может быть как нитро-, так и обычной. Обычная эмаль к нитрокраскам не относится.

Генераторы все килорубли стоят - гораздо проще собрать обычный симметричный мультивибратор на 2-х транзисторах (в гугле есть схемы). Он также, как и покупной, дает синус, собирается очень просто из доступных и дешевых деталей. В качестве источника тока можно купить блок питания от сканера (в комп. магазине) - там напряжение 12В и ток до 1А, поставить на выход КРЕН142 (по схеме с регулировкой напряжения как раз будет 5-10В) и переменный резистор (ом на 100 - регулировать ток), подключить параллельно нагрузке (субстрату с клетками) вольтметр, а в разрыв цепи - амперметр. Вот и все. P.s. Учтите, что клеточный субстрат должен проводить ток (раствор соли, например), а электроды - быть инертными (графит). Клетки могут погибнуть от электролизных процессов (например, из-за выделения хлора на аноде), а не от протекания через них тока.

Идея, конечно, занимательная, но как внедрять примеси (и какие) в пентацен, чтобы получить n- или p- структуру проводимости?

Слишком общее описание. Ток в Вашем случае явно небольшой, его проще всего регулировать переменным резистором, напряжение - стабилизатором типа КРЕН, а вот с формой сигнала придется повозиться. Если синус или прямоугольник - то обычный генератор, схем таких в инете навалом. А вот если произвольный, то без программируемого контроллера не обойтись - сложность сразу возрастает на несколько порядков. В качестве начального источника тока проще всего использовать зарядку для телефона - там напряжение обычно 5В и ток 0.15-0.5А, для Ваших целей вполне достаточно. Достаточно и для питания управляющей электроники на стандартной логике ТТЛ/КМОП.

От Hg2+, Ag+ - их сульфаты плохо растворимы.

Если нужна качественная оценка, то по собственному опыту 33% HCl теряет хлороводород значительно быстрее, чем 40% HF теряет фтороводород при н.у. Так, собственно, и должно быть - в плавиковой кислоте очень сильны водородные связи, кроме того растворимость и температура кипения HF выше, чем у HCl.

Да я понимаю, что эти реакции указаны во многих источниках. Мне непонятно, как при 500С может протекать реакция 3LiH+N2=Li3N+NH3, если Li3N разлагается в интервале температур с 300 до 500С (Li3N=>300-500С=>3Li+3/2N2 - источник тот же Лидин). Т.е. условия протекания реакций противоречат друг другу. Если верна одна реакция, то вторая автоматически будет идти в обратном направлении.

Нет такого соединения - гидроксид аммония, не выделен. Есть гидрат аммония NH3*H2O, который для простоты записывают как NH4OH. Он и образуется, потому на катоде и выделяется аммиак.

По поводу работы Екатерины. Отлично! Порадовал и объем произведенных работ, и сравнительный анализ, и оценка себестоимости, и оформление.

Умрут, только до этого молекула до абсолютного нуля охладится...

Вот и еще один отличный растворитель в прекурсоры записали... Грустно это...

Вроде понятно. В Лидине еще есть реакция 2Li3N=>6Li+N2, тоже начинающаяся при 300С. Видимо, механизм примерно такой Li3N=>3Li+[N]; [N]+3/2H2=>NH3; 2Li+H2=>2LiH. Но тогда вторая реакция под вопросом: Li3N при 500С быстро разлагается, поэтому логично предположить, что она просто не пойдет (точнее, установится равновесие, сильно смещенное влево).

А вода там практически не участвует - просто растворитель.

А где Вы взяли эти реакции? Мне кажется, что первая реакция вообще не пойдет - не восстановит водород литий из нитрида.

Слишком дорого. Он разрушается.

Платина - не выдерживает, ОРТА тоже. Графит, как раз, выдерживает.Разрушается примерно также, как и при получении хлоратов - механически от газов. CO и CO2 почти нет. Меллитовая кислота вообще не образуется. Диоксид свинца тоже вполне подходит, если температуру до сотки не доводить. P.s. Еще думаю, что подойдет ниобий и тантал. Последний (конденсаторный) хорошо себя показал при электролизе в среде 92%-й H2SO4 + 8% KHSO4. Свинец для таких концентраций не подходит - образуется осадок крупных красивых прозрачных кристаллов Pb(SO4)2 и воняет SO2 даже при отрицательной температуре. P.p.s. Для желающий так получать олеум, скажу немного про ТБ. Водород надо обязательно отводить из зоны электролиза. Если гремучий газ не взрывается, пока ничего не искрит, да и взрыв пары литров кроме резкого звука никаких последствий не несет, то смесь белого дыма SO3 (сразу видно, когда начинает выделяться) и водорода взрывается очень сильно. 2л разносит электролизер в клочки, и поджига никакого не требуется - достаточно определенной концентрации. Так же стоит учесть, что SO3 при любой температуре будет лететь дымом - это субъективно куда хуже, чем утечка фтора при электролизе. Нужно буквально ничтожное количество, чтобы обеспечить себя токсическим бронхитом на пару месяцев. Поэтому - стекло на верх электролизера, щели закрывать мокрой ватой с NaHCO3, вытяжка обязательна. Когда стекло покроется нитками SO3 - соскоблить, и в раствор. Когда вата станет черной - поменять.

Действительно есть, причем аскорбинка играет роль не только при переносе ионов, но еще и как восстановитель - железо лучше садится, практически не окисляясь. На счет "науглероживания" - сильно сомнительно, чтобы аскорбинка до углерода восстановилась. В литературе я не нашел упоминания об этом.... Способ работает, только много шлама получается с анода. Темный, не понятно, что там. С фосфорной, кстати, также много в осадок уходит. Несмотря на то, что фосфаты железа почти нерастворимы, перенос ионов все равно происходит, просто медленно.

А почему-то бром квалификации "Ч" в одних и тех же фирмах стоит почти одинаково за 1л в бутылке и 100г в запаянной ампуле.

От концентрации кислоты зависит сопротивление электролита => ток => скорость электролиза. Достаточно 10-15% (в автоэлектролите около 36% H2SO4 - вполне подойдет). При электролизе в орг. кислотах помимо классической реакции Кольбе пойдет еще и восстановление на катоде и окисление на аноде с образованием самых неожиданных продуктов реакции, вплоть до спиртов, кетонов, эфиров и даже ароматики. Кроме того, ацетат железа весьма плохо диссоциирует и весьма хорошо гидролизуется, т.е. для электролиза - полная бяка.

Можно. Действием SO3 на SnO2 Вытащить из раствора в серной кислоте тоже можно - у него отнюдь не бесконечная растворимость. В крайнем случае, высолить с помощью K2SO4 и декантировать. Олеум в домашних условиях вполне реально получить электролизом.

Железо. Но тогда и NaCl не нужен Любая сильная неорганическая кислота, которая сама растворима и ее железные соли растворимы. Концентрация кислоты может быть совсем низкой.

Нет, не также. Выделяющаяся сера не окисляет аммиак в отличие от галогенов, потому и схема другая. Ну, например: 2NH4Cl=>2NH3+H2+Cl2 NH3+Cl2=>NH2Cl+HCl; NH3+HCl=>NH4Cl NH2Cl+Cl2=>NHCl2+HCl; NH3+HCl=>NH4Cl NHCl+Cl2=>NCl3+HCl; NH3+HCl=>NH4Cl

Если сильно прокалить, то он преотвратно в серке растворяется... Проще промыть от растворимых солей, растворить в горячей кислоте, профильтровать от углерода, упарить.

Суммарных реакций, на самом деле, насколько: (x+1)NH4Gal=>электролиз=>NH(3-x)Galx(анод)+HGal(анод)+xNH3(катод)+xH2(катод) Реакция идет близко к стехиометрии, но все равно параллельно будет также образовываться куча примесей - и галоген, и гидразин, и даже азот и кислород. В конечном счете все равно получите смесь галогенаминов в растворе галогеноводорода.

Будет, как и прочие щелочноземельные металлы, а также их гидриды, алюмогидриды, борогидриды и многие орг. производные.