popoveo

Прошу прощения, перепутал с более длинными поликатионами ртути - Hg3(NO3)2 (NO3-Hg-Hg-Hg-NO3) и Hg4(NO3)2.

Получить AuCl3 можно, прокаливая порошок золота в токе анодного Cl2. Но не имея опыта в электролизе, Вы даже хлор нормально не соберете. Если пропустить ток, то с анода будет ссыпаться на дно гидратированный Au2O3, а на катоде - выделяться H2. Золото в хлористое не перейдет, натрий останется там же, где и был до этого.

Не будет. Золото растворяется в серной кислоте в присутствие сильного окислителя. В данном случае это атомарный кислород, выделяющийся на аноде. 585-я проба окрашивает при долгом стоянии 30%-й электролит даже холодный и безо всякого электролиза - растворяется медь. Свинцовый подойдет до концетрации 85-90% (загрязняя раствор PbO2), потом анод будет осыпаться красивыми крупными прозрачными кристаллами Pb(SO4)2 (продукт весьма ценен как окислитель). CO2 там почти не будет. Образуются оксид и сульфат графита переменного состава и цвета и меллитовая кислота. Также идет механическое разрушение выделяющимся кислородом. Можно, но времени и мороки значительно больше. Кроме того, выше 98% не получается. Не спрашивайте почему, не знаю. Выше этой концентрации начинает лететь SO3 с анода. Чистить от графита кислоту тяжко, лучше использовать ОРТА. А еще лучше - выпарить электролит до 95-96% H2SO4, разделить на две части. Потом вести электролиз одной части, отводя SO3 в другую. Так в домашних условиях легко можно получить олеум. Напряжение лучше брать поменьше, 2-3В, иначе будете получать преимущественно раствор H2S2O8. Ток такой, чтобы температура раствора была около 350С. Выше - эффективней, но электроды долго не проживут. Не более опасно, чем обычную ЧДА, т.к. вся органика выгорит.

А если не напрямую, а, например, обменом Na2SnO3 с солью олова (II) в каком-нибудь неводном растворителе? Вообще, Sn(SnO3) существует?

Большинство предупреждает о токсичности. Но есть еще один неприятный аспект работы с кристаллическим нитратом. В зависимости от способа можно получить приличную примесь Hg2(NO3)2, а последний сильно взрывается от механического воздействия даже мокрый.

В ТЭС ковалентная связь. Реакция не пойдет. Возможно, получится щелочной или кислотный гидролиз.

Отличный ресурс, так держать!

C Днем Рождения! Все, что можно пожелать вроде уже пожелали. Поэтому напишу просто - желаю прежде всего здоровья, тем более, что при работе химиком это очень актуально!

Частично селитра разлагается и на аммиак+азотка. Но как Вы их разделите?

Неужели они настолько устойчивы, чтобы существовать в расплавах фосфатов?! По поводу электролиза расплава фосфорной кислоты - похоже, что катод покрывается фосфором (и реакция прекращается) и даже ощущается запах фосфина. А ток она проводит довольно паршиво. На аноде, само собой, выделяется кислород.

Интересно, а что будет при электролизе расплава фосфорной кислоты? Или он не является электролитом?

Я пробовал накрывать терминал небольшой транзисторной Теслы (факел около 3см, частота около 2МГц) пробиркой. Эксперимент вел минут 7, пока пробирка не проплавилась. Ничего не пожелтело, но озона в пробирке набралось быстро и много, так что понюхав, сразу закашлялся. Вообще, ВЧ разряд мало применим для получения ноксов, нужно брать строчник, ВВ-диод и кондер, чтобы получить большой разрядный ток (я делал множик из сборных диодов на 1N4007 и кондерах - оранжевых таблетках на 3.3нФ х 3кВ). Мощность моста 800Вт. За сутки можно набрать несколько десятков миллилитров кислоты, в которой быстро растворяется медь. Опыт весьма показателен, но за электричество не расплатитесь, если будете получать концентрированную кислоту.

Я и две банки за раз съесть могу, если есть под рукой Спецэффектов не замечено...

У Вас хоть обычная соль, а мне под названием "калий хлористый" попался почти чистый сульфат аммония, калия тоже не было, хлорид-ионы в этом безобразии тоже замечены не были

А почему так жестко? Ведь CaSO4 плохо растворим - с BaCl2 реакция идет просто при сливании растворов...

По описанному методу много брома улетает, и раствор быстро защелачивается. Так красиво только в теории - бром надо ловить... Электроды разрушаются почти также быстро, как и с хлоратами - из-за этого потом сложно отделять KBrO3.

Я имею ввиду "не даст" в плане получения меллитовой кислоты. Ага, нитрующий меланж. Только в данном случае пойдет сульфирование. Частично сгорит. Я и дома проводил, но большого выхода меллитовой кислоты так и не удалось получить, но она все же образовывалась, и в смеси крепких кислот выпадала в осадок. А пропись я тоже не нашел, видел только где-то мельком (буквально пара фраз), что вроде можно получить при тщательно контролируемом окислении паров бензола смесью озона с аргоном.

Электролиз солей ничего не даст. Нужна смесь горячих практически безводных серной и азотной кислот - получите частично оксид графита, частично гидросульфат, частично меллитовую кислоту, частично - углекислый газ. Первые два соединения - соединения включения, из них при нагревании можно получить всякие интересные формы графита. Эти процессы требуют тщательного подбора условий, ими занимаются целые лаборатории. В домашних условиях получите смесь непонятно чего.

В медной. Токсичность солей алюминия не доказана, в то время как медные соли весьма токсичны и вызывают как однократную, так и хроническую картину отравления. Гидроксид алюминия (в смеси с гидроксидом магния) принимается внутрь для уменьшения кислотности желудка. Кроме того, алюминий корродирует значительно медленнее из-за наличия малореакционоспособной и прочной оксидной пленки. P.s. Но: Медь является микроэлементом, поэтому не думаю, что принимать пищу из медной посуды сильно вредно. Вряд ли при приеме пищи из посуды вымоется больше десятка микрограммов ионов меди. В некоторых районах содержание меди в питьевой воде превышает 30 мг/л, что значительно выше ПДК, и последствий не наблюдается.

Сам частенько ставлю драйвера для эмфэушек с танцами и бубном. Если все сделать аккуратно, как описал plick, должно заработать. Т.е.: 1) Физически отключите принтер. 2) Удалите виндозовские дрова. 3) Перезагрузитесь. 4) Включите принтер 5) Поставьте родные дрова вручную. А вот здесь при выборе папки с драйверами есть тонкости. Надо выбрать самую внутреннюю папку с файлом .inf - винда не сканирует каталоги рекурсивно. Т.е. поищите (например, по Alt+F7 в командере) файлы с расширением .inf и при установке выберите тот каталог, который соответствует разрядности Вашей системы (x86 обычно для win32 и x64 для win64) 6) Перезагрузитесь

Маломощные лампочки действительно обычно вакуумные, хотя бывают и исключения (японские почти все с инертным газом). В советских фарах предположительно тоже - у меня только с ними получилось накопить с десяток граммов очень чистого натрия (газонаполненные в этом опыте быстро трескаются).

По идее концентрированная серная кислота ржавчину сожрет (но не быстро), а сталь пассивируется.

Я, есс-но, тоже фильтровал до внешней чистоты. Только от солей аммония заколебался избавляться. Перекристаллизуешь, растворишь в горячей воде, а раствор воняет аммиаком. От магния легче избавиться...

Писали на чемпорте в новостях науки примерно с год назад.

- Обладает. Это преимущественно связано с реакцией с группами -SH белка с образованием полумеркапталей и меркапталей. Например, яичный белок сворачивается почти мгновенно. Формалин в плане денатурации еще более агрессивен. - "Органические растворители и детергенты денатурируют белок. Эти реагенты нарушают гидрофобные взаимодействия и образуют связи с гидрофобными (неполярными) группами. В результате разрываются и внутримолекулярные водородные связи. Использование спирта в качестве дезинфицирующего средства основано именно на том, что он вызывает денатурацию белка любых присутствующих бактерий."