pauk

В детстве один чудак (не я!) полил вентиль кислородного баллона, убранного сантехниками в подвал, подсолнечным маслом и слинял. Ничего не произошло, только утром сварщик сильно матерился, что пацаны спустили баллон.

Эту информацию лет 140 назад сгруппировал Д. И. Менделеев. Тупо пошлите запрос по поисковику на любое слово или фразу (например, азотная кислота) и Интернет приволокёт Вам миллиона 2-3 ссылок

В растворах нитропруссиды малоустойчивы, несколько недель - и сливай. Вряд ли получатся хорошие кристаллы.

Во люди дают! Имеют баллон хлора и не могут найти серную кислоту.

Про крота только что читал на форуме Курилка, тема страницы на 4.

Наверное, не к раствору, а к осадку иодистого азота под раствором?

Да, проблема истинно вселенского масштаба! Вы хоть поняли, что из двух более ценных (с точки зрения химика) веществ - гидросульфата и аммиака, получили балласт - обычные соли, которые в лабораториях сливают ежедневно кубометрами?

CaCl2*6H2O

Ну, а поташом-то разве тоже не располагаете? 2KHSO4 + K2CO3 = 2K2SO4 + CO2 + H2O

Растворимость CaSO4 в воде ~ 2 г/л, что на несколько порядков выше, чем у фосфата. Так что сначала должен осаждаться именно фосфат. Главное (как, впрочем, и в случае хлорида лантана) - не переборщить!

Хм, это значит, что фосфид цинка под запретом, а арсенидом цинка можно хоть натираться?? И что вообще делать с препаратами и реактивами, которые вдруг стали под запретом - зарыть ночью, чтобы не узнали?

Технич. серная кислота (типа купоросного масла) - 1 минута без смыва - остался шрам (попали только капли). Для немедленного промывания от серной кислоты всегда пользовались р-ром бикарбоната, от щелочей ~3-5% уксусной кислотой, затем водой (в химцехе) .

Я по-прежнему придерживаюсь мысли, что, придя в сельпо за расчётным количеством кислоты и аммиака, проще взять здесь же готовый сульфат аммония.

Однозначно - купить в хозмаге, в наше время с этим проблем нет. Любые препараты типа удобрений, полученные в домашних условиях станут в разы дороже промышленных. Дешевле удобрений - только соль!

Вероятно, в Вашей экосистеме кроме животных имеются и растения. А ведь фосфор (в виде фосфатов) - это важнейший элемент в питании растений, наряду с калием и азотом. Так, может быть, Вам не стоит травить химией свой хрупкий кусочек живой природы, а просто посадить побольше травы и хорошо её освещать - она и усвоит избыточный фосфор. Если по иному, как с химией, нельзя, то тогда примите к сведению совет коллеги (насчёт хлорида кальция). Дело в том, что подавляющее большинство фосфатов в воде не растворимо. Так зачем же тогда для этой цели брать экзотическую соль тяжёлого металла, к тому же чуждого живой природе. Кальций, по крайней мере, является обязательной составляющей всех высших организмов. Я не знаю, кто рекомендовал такой способ (может, производитель редких металлов?), но даже если найдёте хлорид лантана, сможете ли его правильно сдозировать? Передоза тяжёлого металла чревата для жизни!

Интересно, где можно применить такое странное сочетание; в электротехнике этой гальванической пары точно стараются избегать

Тогда лучше сразу с серой, никаких побочных продуктов типа медного купороса, только H2O

У Некрасова в Основах общей химии дважды упоминаетсся о вероятной 4-валентности кислорода: в озоне О=О=О и F2O2 (тройная связь между кислородами)

Хотелось бы взглянуть на ртуть при температуре красного каления