pauk

О, горе, горе! Как же я забыл про алмаз. Конечно, он самый твёрдый. 10 по Моосу. ЗЫ. На форуме всё про графит, да про графит...

А вот есть мнение, что азотную так не выгнать.

Кстати, насчёт тугоплавкости - если не при нормальном давлении, а при повышенном, то это будет не бор, а углерод, примерно 3700 градусов. А при обычном давлении он возгоняется раньше этой точки, т. е. переходит сразу в пар.

Самый дорогой неметалл -- элемент № 118 (получено ~2 - 3 атома, хотя неизвестно, металл он или всё же инертный газ)) Самый легкоплавкий неметалл -- гелий (tпл -271°С) Самый тугоплавкий неметалл -- бор (tпл 2074°С) Самый твердый неметалл -- бор (9,3 по Моосу) Самый мягкий неметалл -- белый фосфор (Р4) Самый легкий неметалл -- твёрдый водород (0,087 г/см3) Самый тяжелый неметалл -- жидкий радон (4,4 г/см3)

С магнезией вкус будет кисло-горький, но фишка не в этом. Выпьешь - узнаешь

В школе на уроке химии показывали опыт: из банки с х. ч. CaO брали ~ чайную ложку в-ва и бросали в химический стакан с водой. Шла реакция соединения оксида с водой, но об этом мы узнали только, когда добавили в стакан фенолфталеин. Дело в том, что эта реакция идёт не слишком быстро, выделяющееся тепло рассеивается в большом объёме воды и визуального эффекта нет. А бурное течение реакции "гашения извести" можно наблюдать, если взять большее количество негашёной извести (несколько кг, причём желательно в кусках), залить водой столько, чтобы покрыло полностью куски извести и подождать минут 5-10, после чего в результате реакции вода закипит. Прежде этот процесс проводили жители чуть ли не в каждом дворе в пору ремонта. Сейчас эпоха евроремонтов и о гашении извести подзабыли.

Да, читал. Вот более полный фрагмент: "Для этого необходимо эквимолярное количество карбоната бария BaCO3, образующего при взаимодействии с гидроксидом бария Ba(OH)2 гидроксокарбонат бария (BaOH)2CO3 - малорастворимую основную соль: Ba(OH)2 + BaCO3 ---> (BaOH)2CO3. Таким образом, карбонат бария BaCO3 является своего рода буфером, обеспечивающим поддержание водородного показателя (pH) системы в слабощелочной области". Кто-нибудь может привести источник или хоть какую-то информацию об этой реакции (кроме патента и ссылок на него в Сети)? Сам BaCO3, к слову, вообще один из наименее растворимых карбонатов. О кислом карбонате бария Ba(HCO3)2 есть информация в химической литературе. Об основном где упоминается, просветите? Получается, берём раствор гидроксида бария (сильная щёлочь), добавляем к нему эквимолярное количество карбоната бария, образуется малорастворимая основная соль (из практически нерастворимой нормальной!). В растворе остаётся только вода? Аналитика отдыхает? Конечно, осадок карбоната адсорбирует некоторое количество ионов, находящихся в растворе, но это общее явление, свойственное гетерогенным системам.

Кое-какие свойства фиолетового фосфора, помимо указанного угла 101°, всё же известны. Смотрите, например, в Основах общей химии Некрасова (том 1, 1973, с. 442).

Надо понимать, под этим нетрадиционным названием подразумевается лантанидное сжатие?

"Сгорает" - в смысле реагирует с образующимся азотом, давая нитрид? Удивительно, что ещё что-то удаётся выделить. Интересно было бы узнать тонкости процесса...

В книге: Степин, Аликберова "Книга для домашнего чтения по химии", 1994, с. 306 описаны случаи, когда живое существо попадало в раствор железного купороса и через несколько лет все его ткани замещались пиритом FeS2, образуя копию с оригинала. Если хватит времени, терпения и купороса, можно попробовать сделать пиритовую мышку (или кошку) :co:

Сажа, конечно легче выгорает, чем графит. Но чтобы с графитом что-то начало происходить, надо градусов 800 для начала. Понятно, что от диоксида марганца останутся одни воспоминания, тем более, что и он сам хорошо окисляет, если есть что (в данном случае - есть). Выжигать надо при сильном калении на воздухе. Тогда удалится всё лишнее (уголь, хлориды цинка и аммония, клейстер и т. п.). В итоге этой операции все возможные оксиды марганца перейдут в Mn3O4 (термически наиболее стабильный из всех его оксидов). От него и плясать дальше.

У Вас хоть выбор есть. В наше время были экзамены исключительно по билетам. Слово "альтернатива" никто и не слыхивал тогда. Ну, а шкуры со всех содрать не получится, на аватар мой хотя бы взгляните, шкура цела...

Не знаю, как с магнием, а вот контакт с натрием (например, для осушки) для всех полихлоруглеводородов противопоказан категорически! При толчках могут происходить сильные взрывы. В литературе подобные случаи были описаны неоднократно. В старом немецком руководстве по безопасности в лабораториях и в химпромышленности (точного названия уже не помню, примерно 1925 г. издания), которое когда-то нам (студентам химфака) служило чтивом перед сном вместо нынешних ужастиков детально, с немецкой педантичностью разбирались реальные случаи, имевшие место в Германии. В частности, лаборант, не зная об этих особенностях, высушил натрием в большой склянке литров 10-15 тетрахлорида углерода. Когда он понёс банку из помещения, держа её за горло, то случайно ударил ею по торцу двери. Дно склянки, где находился натрий, откололось и упало на пол. В момент падения произошёл сильнейший взрыв, при котором (цитирую по памяти) "...несчастному оторвало руку". Помню из этой книги ещё массу других примеров, запало на всю жизнь. К чему такие примеры? Во-первых, очень плохо планировать эксперименты наобум, ориентируясь лишь на то, что попало под руку (к сожалению, и здесь на форуме некоторые этим грешат). Во-вторых, надо предварительно проштудировать всё, что можно найти по теме. И уж не стоит сходу отвергать стоящие советы.

Однако в чистом виде его оттуда не извлечь. В лучшем случае (если элемент только что изготовлен) получите смесь диоксида Mn (IV) с сажей и графитом. Если элемент б/у, добавьте к этому списку ещё MnOOH.

Автор патентованного средства городит чушь несусветную (я даже не смог подобрать подходящего смайла для выражения всех чувств). Как это карбонатом можно нейтрализовать щёлочь, когда им испокон веку всегда нейтрализовали только кислоту?

Апатит Трудно воспользоваться сервисом? :dg:

Если это сделать, то от "метантриола" отщепится молекула Н2О и останется муравьиная кислота.

В книге (Скурихин, Нечаев "Всё о пище с точки зрения химика", 1991) приведены данные по общему содержанию белков: горох - 20,5%; из мясных продуктов больше этой цифры только в мясе поросёнка (20,6%), буйволятине II категории (20,8%), конине II категории (20,9%), мясе кролика (21,1%), мясе сайгака (21,2%), мясе лося (21,4%). Т. е., если абстрагироваться от набора аминокислот, то бобовые по содержанию белка, действительно, не уступают мясу.

По сабжу ничего конструктивного сказать не могу, единственное - нашёл в книжке (Ю. Ольдекоп, Н. Майер "Введение в элементоорганическую химию", 1973) замечание о том, что по реакции Кочешкова (взаимодействие полных МОС олова с галогенидами 4-валентного олова): а) 3R4Sn + SnX4 ---> 4R3SnX б) R4Sn + SnX4 ---> 2R2SnX2 в) R4Sn + 3SnX4 ---> 4RSnX3 третий радикал (реакция в) удаётся отщепить только в ароматическом ряду, т. е. R = Ar. А здесь (в первом веществе по сабжу) R = винил (CH2=CH-). Следовательно, такой путь не подходит. Собственно, на этом всё. Возможно, эта информация поможет выбрать верное направление движения.

Не, не пойдёт. Там слишком много Fe(OH)3*nH2O. С H2O будет потихоньку реагировать и приходить в негодность. Надо приобрести новый гвоздь.

Дык и спрашивают их ведь в Чесноковке тоже по Габриэляну, будь он неладен.

На РусХиме селенистая кислота ч. д. а. продаётся по цене 1500 руб/кг. Сделать из неё диоксид селена не стоит большого труда. За 1000 баксов/кг SeO2 вряд ли кто-то будет покупать. Химикам высокочистый, как правило, не требуется, его же всё равно вводят в реакцию.

В небольших количествах (несколько грамм за опыт) чистый сульфид бария можно получать при восстановлении водородом BaSO4 при 900°С в течение 1,5 - 2 час (например, Н. Г. Ключников "Неорганический синтез", 1988, с. 121): BaSO4 + 4H2 → BaS + 4H2O. Можно использовать также CO, метан и др. В больших количествах BaS можно получать при восстановлении сульфата бария углем примерно при тех же условиях. Но тогда он получается менее чистым. Думаю, что Ba(ClO4)2 намного менее доступное вещество, чем BaS, и указанный способ вряд ли является приемлемым решением.

Есть способ очистки селена с сульфитом натрия. С горячим раствором сульфита образуется селеносульфат, а при охлаждении селен выделяется обратно: Na2SO3 + Se Na2SeSO3