pauk

Невнимательность? Это одно и то же вещество (малахит), записанное по-разному. А вот 2CuCO3*Cu(OH)2 (лазурит) голубой.

Студенты работают на даче у декана потому, что не хотят работать на даче у полковника.

Два электрика сидели на столбе и смотрели на упавший на землю провод. Мимо шла старушка, и они попросили её подать провод. Она подала им провод и пошла дальше. Тогда один электрик говорит другому: "Я же говорю тебе, что ноль, а ты заладил - фаза, фаза... "

Это тоже можно испытать.

Вы не указали временной интервал для достижения нужного результата. Если время не лимитирует, оставьте его в естественных условиях на несколько лет. Вода сделает своё дело. :cs:

Химическая Энциклопедия. Если навести стрелку курсора на заголовок "База знаний", то в аккурат первая строка выпадающего меню и будет ХЭ. Жаль, что до сих пор не используете возможности сервисов сайта. Рекомендую ознакомиться, там их много. Тогда не придётся чуть ли не ежедневно создавать темы на форуме. 90% всех вопросов снимет, как рукой (кстати, в Индии умные люди вопросов не задают, а сами ищут ответ )

20 литров неучтённой концентрированной азотки? Да бог с вами! Препод застрелится .

Всё не так просто, как кажется. Вот цитата из ХЭ: "Основной метод получения фосфидов - синтез из простых в-в в вакууме, атмосфере инертного газа или под давлением паров P". Так что получать фосфиды из элементов в пробирке - дохлый номер. Здесь Вы просто привели описание известного школьного опыта с получением следовых количеств белого фосфора. Это годится для познавательных целей, но никак не для практических.

Это не сплав Cr - V, а просто легированная инструментальная сталь (возможно, марки 8ХФ, 9ХФ, 11ХФ, а может быть и менее качественная). Максимум, что там есть - это процентов до 10 хрома и ~ 1% ванадия. Остальное - железо. Оттого и притягивается магнитом. Хром и ванадий магнитом не притягиваются.

Наши предки чистили золой и драили песком. В современной интерпретации это выглядит примерно так: а) прокипятить с содовым раствором, б) продрать проволочной щёткой, в) обработать чистящим и полирующим средством из числа современных средств бытовой химии. Кислотами прожжёте лёгкие и кастрюлю будет некому чистить. А вообще на этом же форуме тремя неделями раньше оживлённо обсуждалась аналогичная проблема. Не хотим напрягаться с поиском?

"Сухой" лёд - это твёрдая углекислота, имеет температуру порядка - 78° С и поэтому, если не принимать специальных мер, она быстро испаряется, сразу переходя в газ, минуя жидкое состояние. Поэтому в аптеке её не найти. Обычно её применяют для кратковременной заморозки скоропортящихся продуктов при транспортировке (мороженое, мясо и т. д.). Можно поискать в торговых точках, получающих такую продукцию, всё равно она им ни к чему после продажи товара. А вообще ещё лет 15 назад были широко распространены бытовые автосифоны для приготовления газводы из баллончиков с CO2 (сейчас такие баллончики используют разве что в пневмогазовых пистолетах). Может, у кого-то и сейчас ещё сохранился такой мамонт, как автосифон. Ну, а совсем давно (лет этак 40 - 50 назад), когда и автосифонов не было, просто делали шипучие порошки. Смешивали примерно поровну лимонную кислоту с пищевой содой, добавляли сахарной пудры и заворачивали в пакетики по нескольку граммов. Кидаешь содержимое пакета в холодную воду, перемешиваешь и получаешь стакан газировки. Правда, срок хранения таких порошков невелик, могут набрать влаги из воздуха.

Антипирены

Матан может пригодиться и химику, всё же это универсальный метод. А вот было времечко, нам читали на химфаке технического (!) вуза: история КПСС, диалектический и исторический материализм, политэкономия социализма и капитализма, научный коммунизм и прочее в том же духе .

Рекомендую пользоваться сервисами данного форума, очень удобно. Вот статьи из базы знаний: Гетерополисоединения (ХЭ), Меллитовая киспота (БСЭ). Об изополикислотах и гетерополикислотах, например, молибдена можно почитать в книге Р. Рипан, И. Четяну Неорганическая химия, т. 2, 1972, стр. 315-321. В сети она есть, здесь можно скачать.

Гетерополикислоты: Н7[РМо12О42], H7[PW12O42], H7[P(W8O28)(Mo4O14)] и др. Меллитовая кислота: C6(COOH)6

О гидролизе не забывайте: KCN + H2O = HCN + KOH, или ещё нагляднее в ионном виде: CN- + H2O = HCN + OH- Или ещё такое случается: 2KCN + H2O + CO2= 2HCN + K2CO3, а затем K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH, или в ионном виде: 2CN- + H2O + CO2 = 2HCN + CO32- , и далее CO32- + H2O = HCO3- + OH- Спрашивается: с чего тут может быть кислая среда, если нигде не видно ионов H+? Зато гидроксилы так и кишат.

Не, таким способом никого не отравишь. Цианид + пурген (он же фенолфталеин) дадут ярко-малиновую окраску.

Наверное, всё же искажена. Если это были реальные факты и персонажи, светит бедолаге статья УК :dp: . Закон запрещает против любых, даже исключительно наглых соседей, применять отраву, а также прочие средства возмездия в виде капканов, самострелов и т. п. В судебных хрониках есть примеры посадки за такие действия.

В книжном варианте предложений по запросу в поисковике "сборник заданий для проведения промежуточной аттестации 8-9" в Сети много. Насчёт "скачать" что-то не видно.

Я ведь не человека мучаю, а железяку. А она - меня.

Дайте же, наконец, человеку спокойно отдохнуть в Испании! Не мешайте смотреть корриду!

Только что по пингу получил вот что: Обмен пакетами с xumuk.ru [80.77.169.58] по 32 байт: Ответ от 80.77.169.58: число байт=32 время=45мс TTL=56 Превышен интервал ожидания для запроса. Ответ от 80.77.169.58: число байт=32 время=46мс TTL=56 Ответ от 80.77.169.58: число байт=32 время=46мс TTL=56 Статистика Ping для 80.77.169.58: Пакетов: отправлено = 4, получено = 3, потеряно = 1 (25% потерь), Приблизительное время приема-передачи в мс: Минимальное = 45мсек, Максимальное = 46 мсек, Среднее = 45 мсек Все числовые значения показаны на обычном уровне, а вот потеря пакетов - первый раз. UTEL Свердл. область

Получится, но какой в этом практический смысл? С точки зрения стоимости и доступности продукты этой реакции по отношению к исходным веществам являются просто отбросами. В справочной лит-ре указывается, что первая р-ция начинается при 300°С, а на практике проводится при быстром нагревании до 400°С. Вторая происходит при температуре > 400°С (продукты не указаны). Учитывая, что получение оксалата из формиата производится в промышленном масштабе, бояться нечего. Надо просто контролировать температуру. И конечно работать с тягой или в проветриваемом помещении.

Неправдоподобно. Тогда бы он был идеальным осушителем для неполярных органических веществ, но что-то про это не слышно. В то же время, такой не самый сильный осушитель, как безводный CuSO4 вытягивает примесь воды из глицерина - смотри тут