pauk

C3H5(OH)3 + C15H31COOH = C15H31COOC3H5(OH)2 + H2O (моноглицерид) C3H5(OH)3 + 2C15H31COOH = (C15H31COO)2C3H5OH + 2H2O (диглицерид) C3H5(OH)3 + 3C15H31COOH = (C15H31COO)3C3H5 + 3H2O (триглицерид)

Добавить CaCl2 или, что совсем отлично, BaCl2.

Можно созвониться, договориться, чтоб отлили и вынесли. Хотя патологоанатомы ребята ещё те, со специфическим чувством юмора. Могут и не согласиться просто так, без острых ощущений...

Ну и страсти! Неуж за формалином надо идти прямо в мертвецкую?

Ещё могут быть биологические реактивы - реакция Манту , тест на беременность :dt: и т. д.

Хотя протекание этих трёх процессов термодинамически возможно, скорости их при комнатной температуре чрезвычайно малы. Чтобы их увеличить, нужны соответствующие условия (давление, температура, концентрации, катализаторы, если они известны). О катализаторах для 3-й реакции, эффективных при обычных условиях, слышать не приходилось. Остаётся варьировать остальные условия. Например, формиат натрия получается взаимодействием NaOH с СО (0,5 - 1 МПа, 100 - 150°С) или Na2CO3 с СО в водном р-ре (7 МПа, 200 — 220°С). Щёлочи связывают кислоту, способствуя сдвигу равновесия реакции (CO + H2O = HCOOH) вправо. Понятно, что с приемлемой скоростью эти процессы идут только при высокой концентрации СО (а лучше вообще с чистой). Так что быстро и при комфорте не получится. Но не это главное. ПДК в воздухе для СО равна 20 мг/м3. Представляете, какой колоссальный объём воздуха надо прогнать через систему очистки ради вылавливания лишних миллиграммов? Намного проще загонять в помещение естественным путём или вентилятором свежий воздух, что, собственно, всегда и делается со времён царя Гороха. Гопкалитовые патроны используют при авариях и пожарах (если нет изолирующего противогаза), когда не до комфорта, и так припекло. Кстати, их разогрев как раз свидетельствует об эффективности процесса окисления СО. А как же иначе, где видано, чтобы окисление (в т.ч. каталитическое) шло без выделения тепла? Есть ещё методы дожигания СО в выхлопных газах а/м на катализаторах, но там принципиально всё то же.

Насколько мне известно, это пыльца сосны. Как раз время цветения. Это бывает каждый год примерно в эти сроки.

Суммируя все точки зрения, высказанные по этой теме, хочется только одного - пойти и нарезаться :bv:

Понятно. Но судьба их тоже печальна :ak:Они обречены быть связанными в кристаллогидраты кальциевых солей...

Урок химии, тема - железо, у доски - Вовочка. Марьванна спрашивает: Расскажи, в чём заключается процесс коррозии железа? Железо покрывается ржавчиной. Можешь написать уравнение реакции? Не могу... А из чего состоит ржавчина? Не знаю... Ладно, давай вместе. Пиши Fe(OH)3... Вовочка пишет на доске: FeOFeOFeO Ужас! Что ты здесь написал? Сами же сказали FeO...аж трижды...

1) Соединения селена сильно ядовиты, по характеру действия напоминают мышьяк (!). Водородом в момент выделения соединения селена могут восстанавливаться до селеноводорода. 2) Возможно, в щёлочи с перекисью получится не селенат, а селенит, т. к. селеновая к-та сама является сильным окислителем (например, окисляет HCl до хлора). 3) Цитаты из Некрасова: а) "Свободная селенистая к-та получается растворением порошкообразного селена в разбавленной азотной к-те 3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO". б) "Соли селеновой к-ты легко образуются при действии хлора на щелочные растворы селенитов или сплавлением селенитов с KNO3". в) "Свободная селеновая к-та проще всего получается обработкой взвеси Ag2SeO3 бромной водой Ag2SeO3 + Br2 + H2O = H2SeO4 + 2AgBr". 4) Соли селеновой к-ты очень похожи по растворимости на соответствующие сульфаты. Исходя из опыта, что выделять серную к-ту из её раствора с сульфатом натрия неблагодарное занятие, могу предположить, что и с селенатом натрия не выйдет ничего путного.

Ничего подобного! Селеновая кислота по силе не хуже серной.

Да, недодумал... Схема с оксидом кальция: 1) CaO + H2O --> Ca(OH)2 2) Br2 + Ca(OH)2 --> CaBr2 + Ca(OBr)2 + H2O 3) CaBr2 + H2O --> CaBr2*6H2O (!)

Причины появления окраски у неорганических ионных соединений подробно рассматриваются и обосновываются в раздепе "Поляризация ионов" (Некрасов, "Основы общей химии", т. 2 ).

Перегоните при атмосферном давлении. Сначала будет отгоняться вода, затем при ~ 108 С азеотропная смесь 20,2 % HCl.

Екатеринбург (область). Хорошо, попробую ещё в разных вариантах и в разное время. А то эта стрелка с песочными часами уже нервирует. С редактированием тоже проблема, не удалось поправить название статьи из предыдущего поста (правильно - "Хлора оксиды"). После нажатия "Изменить" хоть и повисело извещение о загрузке, но поля с текстом так и не появилось. Пользуюсь Оперой 10.51.

1) Переходы между страницами и темами стали медленнее. 2) Глюк: когда нахожусь в какой-нибудь теме, все выпадающие меню сервисов доходят только до верхней линейки с ником и номером поста #, а затем ныряют под неё и не видны. Когда нахожусь в общем списке форумов, списке тем какого-либо форума, а также в теме, перед которой есть панель опроса или голосования - этого глюка нет, меню выпадает поверх остальных элементов экрана 3) Читал статью "Оксиды хлора" в базе (ХЭ), очень режет глаз, что часть латинских литер l (эль) заменена на 1 (единица). Причём, если с Cl ещё можно как-то понять, то как быть с символом элемента T1 в той же статье? По аналогии с C1 можно подумать, что это таллий (Tl), ан нет - речь идёт уже о титане (Ti). Т. е. единичкой заменяются две латинские литеры - l и i. Неопытные читатели могут не понять.

Ну и кодировочка! Переходим на Юникод? (Perekhodim na Unicod?)

FeS при нагревании в вакууме выше 700° С отщепляет S, давление диссоциации lgp (в мм рт. ст.) = — 15695/Т + 8,37 (ХЭ). Если поупражняться со значениями Т, то видно, что р совсем небольшое даже при таком пекле. Что-то я засомневался насчёт простоты FeS2 --t--> FeS+S... Надо дождаться Termoyad'а.

Нет ли здесь ошибки? Цитата из ХЭ: "В р-рах щелочей на холоду образует бромид и гипобромит соответствующего металла, а при повышенных т-рах - бромид и бромат".

Здесь надо такую t, что и в кошмарном сне не приснится. FeS2 --t--> FeS+S в самый раз будет (если серу удалять из зоны р-ции).

Дык, вроде гидропероксиды даёт только ароматика с ветвистыми боковыми цепями (кумол - типичный пример). А тут два метила. Просто окислить их и то вспотеть надо. А в целом, конечно, надо с ароматикой осторожнее - токсична, пожароопасна.

Алюминаты (точнее - гидроксоалюминаты) в твёрдом виде могут быть выделены только из достаточно концентрированных щелочных р-ров. При попытке их растворить или даже просто промыть водой они моментально гидролизуются с выпадением Al(OH)3. Даже при стоянии таких р-ров постепенно идёт гидролиз, в т. ч. за счёт поглощения щёлочью углекислоты из воздуха. Так, что осадок - не алюминат. Образование разного рода осадков может свидетельствовать о: 1) снижении концентрации (истощении) щёлочи, из-за чего идёт вышеуказанный процесс гидролиза; 2) недостаточной чистоте исходного Al (например, дюралюминий содержит Cu, Mg, Mn, Fe, Si и т. д.).

ИМХО.. Наверное, это про стирол говорите. В ксилоле чему полимеризоваться?

Недавно эта тема обсуждалась на форуме.