chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
...самое главное следовать ТБ и следовать к инструкции
Инструкции то ведь - это не 10 заповедей, данных Моисею свыше. Их ведь тоже кто-то должен составлять, и желательно - грамотно и логично - не задумывались над этим? И добросовестный исполнитель - это, конечно, неплохо, но "искуссный шеф-повар, творящий по наитию, а не по канонам..." - тоже должен существовать в этом, не худшем из миров.
-
руки пределанны к плечам
,а не к голове Ну, будем считать этот вариант тоже приемлемым, ибо плечи эти приделаны... ну почти что к голове.
-
Я работал только с обычными эпоксидными клеями, продаваемыми в хозяйственных магазинах. В каких-то из них эпоксидка была желтой, а в каких-то - практически бесцветной. При слое в несколько милиметров собственный цвет эпоксидки вполне может отсутствовать, тем более, что будет использоваться белый непрозрачный наполнитель - мел, можно - диоксид титана. Но это, ес-но - ИМХО, все надо пробовать руками... Успехов!
-
Денис, смотрите - "на пальцах": есть кислая соль (грубо говоря - средняя соль + кислота) и есть гидроксид. По условиям задачи, этой кислой соли - явный избыток (ибо интересуются - сколько же ее останется). При взаимодействии этих двух компонентов будут две соли средние (или соль двойная - но это пока не принципиально) и вода.
-
евгений 11 - что, никаких светлых мыслей нет?
Если я правильно понял, то это - раствор хлорида натрия? 20% для него - это, конечно, слишком большая концентрация (в реальности насыщенный раствор содержим около 12-13% и концентрация мало зависит от температуры) - но это уже - чисто практические мысли. В 1 кг такого раствора будет содержаться 200 г соли. При заданной плотности (не будет трогать сейчас описку в размерности единиц измерения) этот килограмм будет занимать объем 1 л. Разделим 200 г на массу моля хлорида натрия - 58,5 г/моль - и получим цифирку молярности - 3,42 М/л.
-
А вариант: смешать самую стандартную эпоксидную смолу, наполнитель и штатный отвердитель смолы и получить тот же самый результат - не рассматривался? Или есть что-то еще, что требует "плодить сущности без необходимости"?
-
Если окинуть незамутненным взором все то, с чем мы каждодневно работаем - там мало что окажется очень полезного для здоровья. Но - работаем же!.. Для того и голова (с приделанными именно к ней, а не к заднице руками) дается химикам.
-
Успехов! И - не бояться думать (и делать), это - не страшно
ЗЫ: по поводу нового задания - при одинаковых объемах вводимых проб - и исследуемой, и градуировочной - велична аналитического сигнала (в данном случае - площади хроматографического пика) прямо пропорциональна относительной концентрации компонента в пробе. Т.е., вспоминайте старую добрую школьную пропорцию и - вперед!..
-
в пергамент тоже впитывается
Угу... Но несколько меньше, чем в фильтровальную бумагу. Да и пересыпать с него - проще, чем с фильтровашки. Я ж писал - "на крайняк"...
-
Конечно. Я уже начал о них говорить: скажем, та же реакция "серебрянного зеркала" - на восстановительные свойства - с аммиачным комплексом серебра - только муравьиная кислота даст ее положительную; реакция образования комплекса меди (с гидроиксидом меди (II)) - реакция на полиолы - только этиленгликоль даст ее положительную; реакция с бромной водой - обесцветить ее смогут очень многие органические соединения, в т.ч. и муравьиная кислота (поскольку она - сильный восстановитель), но только с фенолом выпадет белый осадок трибромфенола... И прочая, прочая...
-
..Тогда направьте на путь истинный))
Я бы исходил из следующего: 1) как можно меньше перекладываний - любых (ибо это - потери и загрязнение всего контачащего йодом); 2) сушить - на имеющихся в наличии любых инертных к йоду гладких поверхностях - фарфоре (чашки, плитки...), стекле (чашки Петри, часовые стекла...), на крайняк - на кальке или пергаментной (компрессионной) бумаге. И - недолго. Успехов!
-
Думать - это святое... Там главное - не запутаться в переводе всех единиц измерения в однородные (часы в секунды).
-
Пиретроиды не настолько летучи, чтобы из твердого состояния, в котором они будут после испарения растворителя на защищаемом предмете, в сколь-нибудь заметных концентрациях переходить в воздух комнаты. А остатки того, что в аэрозольной форме попадут при нанесении в воздух, "выметутся" хорошим проветриванием (или вообще - обрабатывать в другом месте). Да и для теплокровных (к коим мы с вами относимся) пиретроиды малотоксичны. Не заморачивайтесь...
-
Ну, здесь - только арифметика на уровне: "...пешеход шел 2 часа со средней скоростью 3 км/ч...". Хотите - переведите расстояние удерживания пика (в мм) через скорость летнты во время удерживания, хотите - поступите наоборот с пиком свидетеля-гексана - это в первом вопросе. Во втором: от относительного - по стандарту - времени удерживания перейдите к абсолютному, просто умножив его (относительное) на время удерживания стандарта и - сравнивайте. Успехов!
-
Вариантов - уйма!
Если это - чистые вещества (а не растворы), то проще всего - по внешнему виду: фенол - твердое вещества (изредка - нахватавшийся воды - соплеобразной консистенции), бесцветные кристаллы (иногда - окислившиеся на воздухе - розоватые), с очень характерным (больничным; а вообще, он так и называется - фенольным) запахом; этиленгликоль - вязкая бесцветная жидкость без запаха; муравьиная кислота - подвижная водоподобная (по плотности и показателю преломления) жидкость с очень резким кислотным запахом. По рН водных растворов: этиленгликоль - нейтрален; фенол - очень слабая кислота; мураьвиная кислота - кислота средней силы. По восстановительным свойствам: только муравьиная кислота - активный восстановитель. И еще много-много возможностей и нюансов... Успехов!
-
Ефим, в лабораторной практике (в том числе, и в КДЛ) азид натрия используется как консервант буферов, различных аналитических растворов (от микрофлоры), возможно - для консервации проб биожидкостей. А взрывы в сифонах канализации - это, похоже, азиды серебра и свинца "виноваты" - продукты обменных реакций азида натрия и растворимых солей тяжелых металлов.
-
Arilon - счастья и терпения. Надеюсь, профессиональные навыки химика помогут очень трепетно относиться "к тонким материям" семейного счастья...
-
Интересно, а как правильно "при охлаждении" или "по охлаждении"?
Хм... Нюансы одного и второго варианта - чувствуете? "При охлаждении" - это и во время самого процесса охлаждения, и после его завершения, а "по охлаждении" - это только после его завершения. Но меня больше "убило" словосочетание "..ложишь пластину ...".
-
Darjya, это учебная задача или конкретный научный (производственный) интерес? В обоих случаях - просто оттитровать адипиновую кислоту щелочью, как любую двухосновную кислоту средней (ниже средней) силы. С этанолом - чутку сложнее. Вариант определить его с помошью газовой хроматографии в варианте АРП (прямой или реакционной) реально в лаборатории проще, но для объяснения преподавателю аналитики на семинаре можно воспользоваться фракционной перегонкой этанола и окислительно-восстановительным титрованием (избыток дихромата, потом - йодид, а выделившийся йод - тиосульфатом по крахмалу). Как-то так...
-
для бинарного соединения из однозарядных ионов (типа хлорида серебра) произведение растворимости - это концентрация его ионов. В данном случае, той концентрацией ионов серебра, которую будет давать растворившийся хлорид серебра, при наличии хорошо растворимой его соли (нитрата серебра в существенной концентрации) можно пренебречь. Поэтому просто ПР делим на концентрацию ионов серебра (нитрата серебра) - получаем концентрацию хлорид-ионов - в растворе. И ровно столько же будет растворившегося хлорида серебра - источника этих хлорид-ионов. Умножаем молярную концентрацию соли на объем раствора (0,55 л) и на массу моля хлорида серебра - получаем массу хлорида серебра, которая может раствориться в таком растворе. Успехов в осознании химизма и в арифметике!
-
Ступенчато: гидроксохлорид титана, дигидроксохлорид титана, гидроксид титана. И, ес-но - соляная кислота. Формулами (и в ионной форме) сами напишете?
-
Здравствуйте...
Верно ли мысль по древу растекается?..
И вам - доброго здравия! Да, верно, но можно (и даже нужно) гораздо проще и короче. Нашли количество ионов серебра, пошедшее на титрование - объм раствора х его концентрацию. Посмотрели, что в формуле арсената серебра на один атом мышьяка приходится три атома серебра; то же самое отношение будет и в отношении их молей, значит, количество мышьяка - 0,102 х 0,025 / 3 = 0,00085 (Моль). Умножили это количество на массу моля мышьяка (74,92 г/Моль) - получили массу мышьяка в пестициде - 0,0637 г. Разделили на массу взятого на анализ пестицида - получили то же самое, что и в вашем случае, только немного проще. В принципе, все это можно записать одной строчкой-формулой. Маленькое дополнение: методы титриметрии обеспечивают точность анализа на уровне 1-2% (тем более, с учетом предварительных химических превращений, точности не добавляющих). Этой степени точности будет соответствовать результат, записанный с двумя значащими цифрами - 5,2%. Третья цифирка (2 сотых процента) - уже "от лукавого", ибо показывает не реальную точность количественного определения, а, скажем, число разрядов вашего калькулятора... Успехов!
-
...Откуда взять плотность тосола, чтобы вычислить массу?
Поисковики - они все знают, нужно только грамотно их спросить. Самая первая ссылка - смотреть про этиленгликоль:
http://www.glikoli.ru/etilsprav.htm
Успехов!
-
Подскажите пожалуйста...
Доброго времени суток, коллега IronStalin! Я просьбы помочь найти какие-либо статьи обычно видел вот в этом разделе
http://forum.xumuk.ru/index.php?showforum=12
Удачи!
,а не к голове 
задача по качественному анализу
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем chemist-sib
Ой, стукнут вас больно, за то, что с подобными задачами не в раздел "Помощь", а в тематический забрались. Может, и мне достанется... Ну, да ладно. Умножаете массу хлорида серебра, полученную в результате анализа на атомную массу серебр, делите на молекулярную массу хлорида серебра - получаете массу сереба, которая и содержится в данной навеске хлорида. Теперь делите эту массу серебра на массу всего сплава, умножаете на 100% - и тут-то и будет вам ЩАСТЬЕ! Фсе!..
ЗЫ: легкое ворчание напоследок - все же задача - по количественному (а не по качественному) анализу...