chemist-sib
-
Постов
4507 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
-
В данных этой задачи даже одно лишее - плотность концентрированного раствора солянки.
Итак, рассчитываем массу солянки в конечном, разбавленном растворе: 300 х 0,36 /100 = 1,08 (г). Пересчитываем молярную концентрацию солянки в концентрированном растворе на масс0-объемную: 5,5 х 36,5 /1000 = 0,201 (г/мл). Определяем объем этого раствора, в котором содержатся необходимые нам 1,08 г: 1,08 / 0,201 = 5,37 (мл). Вот такой объем концентрированного раствора и разводим до конечных 300 г.
-
1
-
-
Раш - Вы в своем "техзадании" конкретизируйте отдел кишечника, а то ведь "...оттуда" :cq: - это как раз - "в самую дырочку": в кишечник, и минуя желудок. Кстати, дуоденальный зонд тоже вполне справится с поставленной задачей - это уже вполне серьезно, хоть и не очень приятно..
-
qerik - про растворимость этанола в жирах - это, похоже, очень большая фантазия. Этанол там, где вода; его концентрация в различных тканях и органах пропорциональна содержанию в них воды, но никак не коррелирует с содержанием жира.
-
Задание от Большого Шефа собственной Службе Безопасности? Тогда вспомните свои старые ментовские связи и спецкрасители...
-
Никаких уравнений.
1. Раствор точной концентрации (0,1 н) из твердого едкого натра приготовить трудно, ибо он достаточно активно нахватывает углекислоту и воду из воздуха. Придется либо готовить его из фиксанала (стандарт-трита), либо дополнительно стандартизовать, определяя поправочный коэффициент. Но если делать это с небольшой точностью (скажем, 5-10%), то - 2 г едкого натра растворить в воде и довести ее объем в мерной колбе до 500 мл. Фсе!
2. Просто залить сульфат натрия (безводный, или декагидрат) водой, некоторое время интенсивно повзбалтывать, но чтобы на дне посудины оставалась часть соли нерастворившейся. Время, интенсивное взбалтывание и избыток соли - гарантия насыщенности раствора.
3. Нормальность определяется конкретной реакцией, в которую должен вступать реактив. Но для подобных дихромату веществ это, все же, подразумеваются обычно реакции окислительно-восстановительные, а не обменные. Взвешиваете 196 мг дихромата калия, переносите навеску в градуированную пробирку на 10 мл, вначале наливаете в нее милилитров 5-8 воды, растворяете соль, потом 0,5-1 мл концентрированной серной кислоты, аккуратно перемешиваете, дожидаетесь охлаждения и доводите водой до 10 мл. Но учтите - точность приготовления такого раствора таким образом - также не будет очень высокой (в пределах нескольких процентов).
-
Спасибо, коллега Himeck! Подобные ролики видел, но именно этот - еще нет. Положил в "копилку". Но кто-нибудь еще из наших коллег на своем "скакуне" что-то подобное делал? С фирменными или самопальными наборами. Интересует особо степень долговечности эффекта.
-
Коллеги - кто "на колесах"! Кто-нибудь сталкивался с восстановлением покоцанной механически поверхностью пластиковых поликарбонатных фар и фонарей не с помощью механической шлифовки и полировки, а с помощью "химии": смытие наружного зажитного слоя и грязи, и нанесение нового лакового покрытия? Кому-нибудь (или кто-нибудь сам) так делали? Может, кто-то даст надежную наводку на использованное конкретное средство или фирмы, занимающиеся этим делом. Собственно, интересует именно сам процесс, поэтому буду благодарен за любые "интимные подробности" или оценки сделанного. Да, интерес вполне "полупрофессиональный" :cq:
-
Исследование все равно будет проведено, просто при оценке результата на отдельные вещества (или их группы) должны быть сделаны примечания о возможном влиянии гнилостных изменений биоматериала. Например, если будут обнаружены в гнилом материале небольшие концентрации высших алифатических спиртов (пропанол, бутанол, пентанол) - что это может быть новообразованием за счет гниения. Или количественное определение этанола в крови - которое таки должно быть проведено при любом ее состоянии - в гнилой крови будет иметь относительное значение (при решении вопроса о степени алкогольного опьянения или вообще о его наличии). А вопросы (на конкретные вещества или их группы) судебный химик сам себе не выдумывает, их ему ставят - танатологи, или судебно-следственные органы - в зависимости от множества обстоятельств дела, с которыми химик может быть и знаком. Методика исследования выбирается химиком исходя из поставленных вопросов, представленных объектов, наличия того или иного оборудования в лаборатории и многого другого. В это плане судебная химия напоминает игру в шахматы: не так важно, с какой пешки конкретной пошел, важен конечный итог "игры".
-
1
-
-
Самый первый и основной - котинин. Просто поинтересуйтесь в поисковике о нем - там много чего написано. Он же - и в организме получается из никотина. Окисление происходит и дальше, но до никотиновой кислоты окисляется ничтожно мало никотина, а вот в промежутке между ними может быть что угодно...
-
А почему?
Подумайте про растворимость различных форм фталатов, существование их в ионизованном (водорастворимом) и неионизованном видах, о гидролизе сложных эфиров,.. угу?
ЗЫ (для Nil Admirari) а только подтолкнуть в сторону правильного ответа, а не давать его в разжеванном виде - не хотелось?
-
-
Может быть все, что угодно. Но плотность нитробензола - около 1,2 г/мл, поэтому капли его на поверхности воды плавать не будут. И поробовать понюхать - именно так, как учили в школе - осторожно направляя пары ладошкой к носу - это "первое дело" (это я говорю совершенно ответственно, как эксперт-химик). Если характерного горькоминдального запаха не будет - вопрос снимется полностью.
-
Не путайте школьника!..
Яволь, мой генерал! Все верно... Только это уже не школьник, все гораздо "запущенее"...
-
1. Только два арифметических действия и одно-единственное уравнение - основное, в объемном анализе:
V1 x N 1 = V2 x N 2
нормальность кислоты в вытяжке из творога 15 х 0,1 / 50 = 0,03 (г-экв/л)
2. Титр, как способ выражения концентрации, применительно к одному-единственному раствору, без привязки к концретной реакции - это масса этого вещества в 1 мл раствора. Вспоминаем массу эквивалента едкого натра (40 г/экв), умножаем на нормальную концентрацию (0,1) и делим на 1000 (переход от литров к милилитрам). В итоге - 0,004 г/мл.
-
Сульфат свинца, Фторид свинца. Определить какая соль более растворима и во сколько раз. Вычислить молярное и весовое отношение.
Растворимость малорастворимых диссоциирующих соединений строго описывается произведением растворимости - ПР: это произведение концентраций образующихся при растворении соедения ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Т.е., для сульфата свинца - PbSO4 - в формлуле для ПР будет просто произведение концентраций ионов свинца и сульфата, безо всяких дополнительных коэффициентов, а исходная концентрация соли, равная конценрации любого из этих ионов, будет находится после взятия квадратного корня из ПР. Да, размерности всех этих величин - М/л. С фторидом свинца дело немножко посложнее. Мало того, что фторид-ионов при диссоциации его молекулы будет в 2 раза больше, чем ионов свинца, так еще и их концентрация будет находиться в выражении для ПР в квадрате. и тогда, чтобы записать это же выражение для определения исходной концентрации (растворимости) фторида свинца (численно равной концентрации ионов свинца): ПР = 4 х [Pb+2]3 Ну, это только арифметики немножко прибавляет. Теперь остается только сравнивать - молярные концентрации уже есть, соотношение их - определяете простым делением. А чтобы перейти к весовым соотношениям - считаете массы - молекулярные или молей, переводите моли в массы, и только потом делите одно на другое. Успехов!
-
Хлор - при н.у. - находится в молекулярном виде, и в каждой его молекуле - по два атома. Поэтому в 5 молях хлора - 10 молей его атомов. А если посчитать все в "штуках", то надо вспомнить про число Авогадро - именно столько штук (чего - совершенно не важно, просто потому, что само число о-о-огромное, им измеряются очень маленькие, и очень многочисленные объекты - того же микромира) - 6,02 х 1023 содержится в каждом моле. Просто перемножаете.
-
Очень жаль, ребята... Привязываешься к ним и душой, и телом. Даром, что это - "твари бессловестные" - все они прекрасно понимают, только что ответить по-русски им сложно...
-
Гладкие "шлифы" - это просто "заготовки-полуфабрикаты" для конкретных соединений, которые нужно самостоятельно пришлифовывать.
-
...Но я с ними не работаю...
Так я ж не работать с ними предлагаю, просто - зайдите в гости, как коллега к коллегам. Обычно такие контакты бывают так или иначе полезны обеим сторонам. Учиться говорить с хорошими людьми для достижения хороших целей - целая наука, но ею владеть - полезно. Удачи!
-
...Сработает? И для чего катализатор коагуляции, если мы будем его до кипения нагревать? Неужели коллоидная система фторида кальция так стабильна?
ХЗ.., дОлжно, вроде. Пробуйте - хуже не будет. А катализатор коагуляции - по крайней мере, в случае зубной пасты (или водной вытяжки из нее) пригодится потому, что там содержится достаточно много эффективных ПАВ - они ж, "заразы", стабилизируют любые дисперсные системы. И еще одна мысля: около вас там, случаем, ни одной лаборатории типа экологической, Водоканала - нет? Там как раз подобные фотометрические методики на фторид-ионы используются. А коллеге "с протянутой рукой" и "очень скромными аппетитами" грех не помочь. Успехов и удачи!
-
В нашей (у судебных химиков) практике используеся два метода количественного определения фторид-ионов, и оба эти метода вполне (ИМХО!) могут подойти для определения водорастворимого фторида (натрия) в зубной пасте. Это прямая потенциометрия с фторселективным электродом, и фотометрия с комплексом эриохромцианина R и хлорокиси циркония. Попробуйте погуглить - методики достаточно стандартные. Если уж совсем не получится, тогда вторую методику перепишу из наших указивок. А пробоподготовка - развести водой и отфильтровать. Успехов!
-
1
-
-
...По моче плохо определяется?
Точнее - до мочи "живьем" очень мало доходит, окисляясь "по дороге" до полифенолов и связываясь в конъюгаты с серной и глюкуроновой кислотами.
-
А, коллега! Это не про вашего ли "клиента" мы вот здесь говорили?
http://forens.ru/ind...651#entry113651
А в нашей бюре ароматикой "величают", как правило, только легкие ароматические УВ - бензол, толуол, ксилолы, этилбензол...
Теперь к вашей проблеме. Моча - не самый благодатный объект для исследования на фенол и нитробензол (ИМХО!), именно по причине их интенсивного метаболизма. Я бы смотрел (по крайней мере - качестве, полностью) их в потрохах, желательно - "на входе" - в желудке, кишечнике. Другое дело - если ничего, кроме мочи нет. Кстати, в том же Крамеренко - и про фенол в моче написано
http://www.xumuk.ru/toxicchem/49.html
да и Швайкова еще долго нужна будет нам - в старой и про фенол, и про нитробензол, как раз, "чистая химия" описана. Изолирование - либо перегонкой с паром и последующей экстракцией (чисто классически), либо сразу - экстракцией (но потом жетально делать тонкослойку - опять же ИМХО!). А для экстракции я бы взял любой хоть сколь-нибудь полярный растворитель (тот же диэтиловый эфир, хлороформ); петролейный эфир для этих полярных молекул - не самая "вкусняшка". Количественное определение фенола (если бы меня припердли к стенке!) я бы сделал по разностному (кислота-щелочь) УФ-спектру, хотя надо посмотреть - будет ли нитробезол мешать. А вот с нитробензолом я бы и с определением не заморачивался, особенно если есть параллельное определение метгемоглобина у вашего "клиента": степень тяжести отравления метгемоглобинобразователями оценивается не по их концентрации в организме, а именно по эффекту (по крайней мере - для живых такое описано в Энциклопении лабораторных тестов Тица - если надо точную ссылку - потом поищу).
ЗЫ: очень сильно подозреваю, что "всеведущие" сотрудники ФЭС, со своей единственной центрифугой получают "несколько поболее" нашего...
Способы выражения состава раствора
в Решение заданий
Опубликовано
Много арифметики и совсем немного химии. Итак:
1. Пусть Х - масса этого самого 25% раствора едкого кали. Тогда составляется уравнение с этим одним неизвестным - Концентрация конечного раствора - 0,15 - это дробь, в числителе которой - масса едкого калия в исходном растворе 0,25 Х, а в знаменателе - сумма масс воды (400 х 1 = 400) и концентрированного раствора Х. Сокращаем дробь, получаем 0,25 Х = 0,15 х (400 + Х). Перемножаем, переносим... Дорешивайте!
2. Пусть Х - объем (в мл) концентрированного раствора кислоты. Тогда, исходя из элементарного материального баланса (серной кислоте больше неоткуда взяться, и никуда не деться!) 2 Х = 1000 х 3 х 0,06. Считайте!