chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
Vic77 - и вас - со всеми прошедшими! Мир, дружба, жвачка ("как художник - художнику...") :cq:
-
Сразу оговорюсь; я - не лакокрасочник (они еще отзовутся - я в этом уверен). Поэтому все, что далее - просто, с точки зрения "зравого смысла". Нефрасы отличаются друг от друга интервалами кипения углеводородов, и преобладанием той или иной группы УВ (алифатики или ароматики). Но, поскольку в данной смеси уже присутствует АУВ - толуол (а в ароматике резины растворяются лучше), природа второго - меньшего - компонента - не столь важна. Это когда он один - существенны его потребительские свойства - растворяющая способность, быстрота высыхания, токсичность. А когда - "до кучи"... Самое простое - попробуйте на модельных смесях: если легкокипящие нефрасы А, С, И подойдут - замечательно, нет - придется переходить на ароматические - Ар.
-
Согласен - осторожная сушка "рулит"!
-
Есть некотое вещество, способное существовать, скажем, в двух равновесных формах. Пример - из моей "родной" токсикологической химии - алкалоиды - в свободной (оснОвной) форме и в форме солевой, ионизованной. Если взять две фазы - водную (да еще и поиграться с определенным значением рН ее) и органическую, то тот же алкалоид распределиться между этими несмешивающимися фазами, в соответствии со своим коэффициентов распределения. И в каждой фаза концентрация каждой из форм будет своя, т.е. реально мы будем иметь 4 цифирки - концентрации 2 равновесных форм вещества в 2 фазах. Но ведь реально мы взяли вполне определенную навеску вещества, и сыпанули ее во вполне определенную посудину вполне определенного объема, пусть и заполненную двумя несмешивающимися жидкостями. Вот и вся суть суммарной аналитической концентрации здесь. То же самое можно сказать и про каждую из фаз: сумма концентраций разных равновесных форм. Но - ИМХО!
-
- себестоимость первого этапа - нулевая, (на коленке)...
Ага... Я "в миру" - судебно-медицинский эксперт-химик. 9 января меня и моих коллег ждет просто огромный вал пред- и после-новогоднего "добра" от вот таких "дегустаторов", нариков-кайфоловов и прочих "организмов". Так что своими руками расширять собственную "кормовую базу" нет никакого желания - мы и без этого без работы никогда сидеть не будем. Чес-слово...
-
...и результат 100 %
:av: Если все было так просто... Даже если эта жидкость - чистый метанол - то разную индивидуальную чувствительность к нему еще никто не отменял. Поэтому результаты могут быть абсолютно разными - от летальных, до полного отсутствия даже субъективной симптоматики. А если метанол в ней присутствует лишь в качестве примеси - то протекторное действие этанола, "закрывающее" метаболизм метанола (а именно его метаболиты, прежде всего - формальдегид, ответственны за тяжесть интоксикации) - тоже факт общеизвестный. Так что - если только в точки зрения "напугательской" психологии...
-
-
В первом случае есть кислая соль (если совсем "на пальцах" - то соль + лишняя кислота) и гидроксид (опять же - если "на пальцах"). В результате они, ес-но, взаимодействуют - нейтрализуются. В итоге - сульфаты натрия и аммония (хотя, опять же - все зависит от соотношения компонентов - "кто кого поборет").
Во втором случае - не будет ничего химчески интересного...
-
...но в какой форме выделится иод?..
Не стОит извинений - вопрос вполне нормальный. В очень малой концентрации йод в водной среде - просто желтоватый, буроватый раствор, в бОльшей - уже нерастворим, и выглядит коричневой взвесью. Чтобы он полетел в газовую фазу - необходимо нагреть (при комнатной температуре он, конечно, тоже возгоняется, но для того, чтобы увидеть цвет - явно мало, разве что - запах почувствовать), вот тогда и классические фиолетовые парЫ можно увидеть.
-
Почему именно из йодоводорода? Почему не из илдид иона?..
Это уже надо предметно смотреть устойчивость йодид-ионов в нейтральной и кислой средах. Сдается мне, в кислой среде она меньше, именно благодаря свойствам йодоводорода. Но сразу оговорюсь - рыться в умных толстых книжках по химии элементов сейчас лень...
ЗЫ: да, и вопрос о том - что считать достаточным количеством, а что - нет - такой... полупрозрачный...
-
Fr франций - ну, йод в малой концентрации, и на некоторых субстратах (сама таблеточная масса) как раз и должен выглядеть желтым, коричневатым, бурым; фиолетовый он - только в парах, да в неполярных неводных растворителях. Теперь по поводу самого окисления: я ж - "по-старинке" все смотрю. Вот передо мной - старый, добрый Глинка: "молекулярный кислород постепенно окисляет йодистоводородную кислоту уже при комнатной температуре, причем под действием света реакция сильно ускоряется". Про каталитическое действие меди ничего не скажу - это надо рыться специально, но думаю, что на одной меди здесь "свет клином не сошелся".
-
...но согласитесь, получить таким образом иодоводород мало вероятно.
Да согласен, я согласен. Но даже конечный продукт реакции - свободный йод - получается из промежуточного - йодоводорода, ибо он прекрасно дальше окисляется молекулярным кислородом, тем более, на свету, да и термически разлагается.
-
...Растворимость йодоводорода в воде приличная....
Так и растворимость хлороводорода - тоже не маленькая, но (в самом общем виде) - получается две кислоты, одна из которых летуча, а друга - нет (практически - нет), пускай она и разбавленная. А что касается дальнейшего окисления йодоводорода до свободного йода - то да, это и кислородом воздуха возможно...
-
-
...Не Вам одному бездельничать, коллега...
Согласен, коллега "по бездельничанию"... Mea culpa!..
-
Atmel - загляните сюда - совсем недавний разговор был http://forum.xumuk.r...howtopic=148621
Да, и "на коленке", действительно, не получится... Иначе затем бы нужны были все эти оснащенные и сертифицированные лаборатории и обученные грамотные специалисты?
-
но гипотетически раз вода будет насыщатся только испарением значит обьем должен как ни крути увеличится. мне так кажется
Ну, если гипотетически... Впрочем, чем я рискую, в этот-то очередной день вынужденного безделья?... "Будем немножко посчитать"... Но - исключительно на уровне здравого смысла и четырех арифметических действий, не больше!
Итак, в одной плошке эксикатора - 500 мл 37% (масс.) солянки, с плотностью 1,18 г/мл, в другой - 50 мл чистой водички. Эксикатор герметично закрыт и поставлен "от греха подальше" - до достижения равновесия. На свободный объем эксикатора и, следовательно, количество НCl, оставшееся в нем, равно как и на обратный перенос воды из маленькой плошки в большую - плюнем, иначе совсем запутаемся; сосредоточимся только на одном хлороводороде. Общая масса содержимого плошек (500 х 1,18 + 50 х 1) = 640 (г). Масса хлороводорода - 500х1,18х0,37=218 (г). Посде достижения равновесия эти 218 г будут равномерно распределены уже в 640 г общей массы растворов, что дает рановесную концентрацию уже в (218х100/640)=34% (масс.). Масса раствора в мелкой плошке составит 50х1,34=67 (г) (помните - мы же договаривались переходами воды пренебречь?), а это, при плотности такого раствора солянки (1,17 г/мл), будет соответствовать объему 67/1,17=57 (мл). Ага, и впрямь - увеличилося! Вернемся к большой плошке: из имевшихся в наличии 218 г хлороводорода (67-50)=17 (г) ушли в плошку маленькую, осталось 218-17=201 (г) HCl. Уменьшилась и общая масса раствора: 590-17=573 (г); концентрация солянки - 210х100/573=35% (масс.); плотность такого раствора - по справочнику - 1,175 г/мл, следовательно, его объем 573/1,175=488 (мл). Тоже слегка уменьшился, хоть и на другую цифирку; что ж - контракцию в химии растворов еще никто не отменял...
Успехов в самостоятельном раскручивании самим же собой поставленных вопросов!
-
Пока только на второй вопрос: концентрации сравняются - и все...
-
reksik - а как шторы (обои, мягкая мебель, ковры на стенах) их, пятерых, выдерживают? Очереди "на горшки" нет?
-
Думаю, в обоих случаях этилформиат получится. А нюансы... Концентрированная серная, в избытке, разлагает муравьиную до воды и оксида углерода (II) - это, кстати, стандартный лабораторный способ получения СО. Но в реакции этерификации такого избытка просто нет. И, к тому же, продукт реакции - летуч, уходит из зоны реакции и, тем самым, сдвигает равновесие в сторону реакции прямой. Короче - используйте традиционный (с кислотой - просто возьмите не концентрированную) способ - не ошибетесь. И еще: вообще-то, ьезводный хлористый кальций тоже реагирует с этанолом - именно поэтому им не осушают спирты.
-
Ну зачем так громко кричать, а? Вас и так слышат...
Теперь по теме; небольшое уточнение вопроса - при построении градуировочного графика? Тогд попробую помочь. Или - самой хроматограммы? Тогда - "не по адресу".
Во-первых, нужно представлять, уравнением какой степени должен описываться градуировочный график. Обычно стараются работать попроще, с прямой пропорциональностью. Вариантов - два: график, проходящий через начало координат, и - в более общем виде - с некоей начальной ординатой. Кстати, она, как правило, имеет вполне определенный физический смысл - либо фон аналита в реактивах, либо - неопределяемый минимум аналита в матрице. Выбор функции, описывающей градуировочный график, осуществляется на основании сранения СКО (или ОСКО 0 неважно) предсказанных (по графику) - по сравнению с реальными - значений аналитического сигнала. Чем меньше ОСКО, тем точнее график описывает реальную градуировку. И еще одна величина позволяет сравнивать графики друг с другом - коэффициент корреляции; он должен быть максимально близок к 1. Все это - чистая математика; наполните ее реальными химическими примерами (можно порыться здесь, скажем в разделах аналитической или фармацевтичекой химии, можно взять свои примеры), с толкованием смысла угловного коэффициента, начальной ординаты, сравнением разных формул расчета - и будет вам ЩАСТЬЕ! Успехов!
-
Попробуйте погуглить применение своей "каши-малаши" в качестве пластифицирующей и противоморозной добавки в бетоны. Наверняка, в пределах досягаемости от вас найдется какй-нибудь ДСК или солидная строительная фирма со своим БРУ. Удачи!
-
...А где можно встретить ету силиконовую резину?
Лет 10-15 назад в аптеках вместо привычных оранжевых резиновых - немаслостойких - трубок (для зондов, клизм, жгутов и т.п. применений) начали попадаться исключительно трубки из силиконовой резины. Поинтересуйтесь - вдруг да повезет. В автомагазинах тоже вполне вероятно встретить трубки из маслостойкого каучука (типа, нитрильного), но они для химических "целей" - жестковаты (ИМХО!).
-
Вот и страшно теперь,не разорвет ли спиртовку :bh: .
Разрывает спиртову смесь воздуха и легколетучей горючей жидкости, в тех примерах - углеводородов (вспомните про карбюраторные ДВС). Уротропин здесь - "не при делах". Да и спирт (тем более - настолько обводненный) - не опасен.
Русский аналог по хим. составу
в Общий
Опубликовано
Конечно, толуол в нефрасах Ар непременно будет, но я бы заменял нефрасами именно эти - "нафтовые" - 35%. Толуол - "сверху".