chemist-sib

Попытайтесь вспомнить (или выучить, или освежить в памяти...) свойства оксидов - кислотных, основных и амфотерных. В задании их представлен полный "классический" набор. Успехов!

Попробуйте найти в Сети книгу: Кирхнер Ю., Тонкослойная хроматография (в 2-х томах), пер. с англ., М., 1981 - думаю, в ней найдется много интересного по теме

Я не случайно расположил эти растворители в таком порядке - по мере увеличения растворяющей способности (но и возможности испоганить основу тоже). "Доберитесь до хлороформа" - думаю, не пожалеете (точнее - знаю абсолютно точно. Я сам всегда смываю клей скотча им, ибо для нас он - самый распространенный растворитель), в крайнем случае - просто нанюхаетесь...

Из чего делают - не скажу, не знаю. А снять - любым липофильным растворителем, который есть под рукой и который не будет повреждать материал основы: гексаном, толуолом, просто бензином, хлороформом... Ватным тампоном, смоченным этанолом, тоже можно отскрести - но пока он "свежий" - от спирта клящий слой "скатывается" - коагулирует и, по крайне мере, со стекла неплохо переходит катышками на ватный тампон.

Лет 20-30 назад я бы, абсолютно честно, ответил - да куда угодно! В любые лаборатории, на заводы, в школы, в ВУЗы, в милицию... Только выбери, что тебе по душе. Сейчас почти все "конторы" "обложены" своими ведомственными приказами, в т.ч. и о базовых образованиях. Да и помимо образовательных, проблем хватает (типа - "свой" ли ты, или просто - "с улицы пришел"). Изменился подход к поиску "своего" места работы, но хорошие специалисты именно с фундаментальным образованием "Химия", я думаю, всегда смогут найти себе место в этой жизни. Уже в середине обучения перед Вами встанет проблема специализации, а это еще более конкретизирует сферу интересов и вопзможности приложения сил. Другое дело, что это - не самый высокооплачиваемый сегмент рынка, но вся наша жизнь - это цепочка компромиссов...

А здесь посмотреть? http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=102105 "Дети лейтенанта Шмидта"?..

Если честно - лень лезть в правочник за значениями молекулярных масс или считать по таблице ("это - не моя война"), так что вы уж сами, угу? Вспоминаете "старую добрую школьную" пропорцию: 2 моля сульфата никеля (II) сответствует 1 молю оксида никеля (III) - (по числу атомов никеля) а х г этой соли - 0,1024 г оксида Далее - "крест-накрест..." Точно так же - с хромом - 1 моль гидрата сульфата хрома (III) соответствует 1 молю оксида хрома (III) а х г этой соли - 0,1116 г оксида... Кстати, в условиях при написании формулы сульфата хрома пропущен индекс после атома хрома Успехов!

Рассмотрите соединение вида: Элемент-О-Н. Если в этом соединении слабее первая связь (т.е. легче отрывается гидроксид) - то это соединение проявляет больше свойства основные, если слабее вторая связь (т.е. легче отщепляется протон) - это уже кислота. А прочность первой связи будет зависить (вспомните закон Кулона) от расстояния между атомами и заряда их. Поскольку заряд атома кислорода - в данном случае постоянен, подумаем пока только о заряде этого некоего элемента. Чем он меньше, и чем больше его заряд, тем больше кислотных свойств будет он проявлять. А это - элементы, находящиеся в правом верхнем углу таблицы, металлы в высших степенях окисления. А если элемент имеет низкую степень окисления (малый заряд), да еще и "толстые" электронные оболочки (левый нижний угол таблицы) - он проявляет основные свойства. Угу?

В растворах стекло (точнее, его силикатный, алюминатный и прочий кислотный "каркас") "едят" гидроксид-ионы, а им противоионы - в данном контексте - "по барабану". Можно, конечно, еще порассуждать о том, какое дополнительное напряжение в поверхностном слое стекла будут создавать внедряющиеся - вследствие ионного обмена - вместо "родных" ионов натрия бОльшие по размеру ионы калия... но это уже не основное. Кстати, даже склянки с растворами аммиака от долгого хранения в них раствора изнутри мутнеют. А "опыт - сын ошибок трудных" - всегда к счастью (ИМХО!)... Удачи, коллега!

Ваня, к сожалению (или к счастью) - ест. Все зависит от концентрации, температуры, времени... Не ображал внимания на помутневшие изнутри склянки даже с децинормальной щелочью? И от того, что дальше собирается делать химик с этим раствором; если для аналитики - то, опять же, на какие соединения, входят ли они в стекло...

Так я же уже написал - в 16 раз. Так, никаких принципиальных отличий, кроме того, что желательно и здесь лить кислоту в воду. Просто еще со школы к процентной концентрации относятся как к числу грамм на 100 мл раствора. Наверное, так детишкам выучить (или учителю - объяснить) проще. Такие массо-объемные проценты и во взрослой жизни потом используются достаточно широки. Но, строго говоря, проценты - величина безразмерная, и должна относится только к однородным понятиям: масса - к массе, объем - к объему. Те цифирки, что и я, и aversun приводили - это и есть - массовые проценты (я даже специально подписывал их). Думаю, что Ваши 3% - тоже такие же. А плотность серной кислоты, и ее концентрированных растворов существенно отличается от плотности воды, от 1. Поэтому и 10 мл исходного раствора в фиксанале будут иметь массу не 10 г, а 12,9 г. Отсюда - "некруглость" соотношений при разбавлении. Угу?..

Если ничего не напутали с исходным объемом жидкости в фиксанале - 10 мл, то - в 16 раз, самое то будет! А если разбавлять в 10 раз, получится раствор с концентрацией 4,7% (масс.)

Согласен с решением, коллега. Признаю свою ошибку, пропустил в формулировке задачи слова "...полностью поглощен". Удачи!

Вначале разбираемся с избытком/недостатком реагентов. Проще всего это сделать, перейдя к количеству веществ. 1,68 л газа (н.у.) - это (разделив на мольный объем - 22,4 л) 0,075 моль. 4 г едкого натра - это (разделив на массу моля - 40 г) 0,1 моль его. Поскольку в качестве продукта реакции предлагается средняя соль, в которой на два моля щелочи идет моль сернистого газа, в недостатке получается именно щелочь. И из 0,1 моля ее получится 0,05 моль сульфита натрия. Вспоминаем массу моля этой соли - 23х2+32+16х3=126 (г/моль). Ответ: 0,05х126=6,3 (г). Фсе!

Много арифметики и немного химии: пусть V - искомый объем раствора аммиака (мл) (150 х 1,15 х 0,30 - (35,5 х V х 0,91 х 0,20 / 17) / (150 х 1,15 + V х 0,91) = 0,10 В числителе - сколько хлористого водорода было в первоначальном растворе, минус сколько "уйдет", связавшись с добавленным объемом аммиака, в знаменателе - сумма масс первоначального раствора кислоты и добавленного раствора аммиака, справа - новое, в три раза меньшее, значение концентрации хлористого водорода. Решайте

Тогда концентрация серной кислоты в самом фиксанале - 4,9 г / 10 мл = 0,49 г/мл. Это - порядка 38% (масс.)

Масса чистого HCl 205 х 1,1 х 0,10 = 22,55 (г). Объем раствора после разбавления - 205 + 75 = 280 (мл). Молярность полученного раствора - 22,55 / (0,280 х 35,5) = 2,27 (М/л). Титр полученного раствора - 22,55 / 280 = 0,081 г/мл. Вроде все...

Попробйте отыскать в Сети книгу: Р.Шрайнер, Р.Фьюзон, Д.Кертин, Т.Моррил Идентификация органических соединений: Пер. с англ. - М.: Мир, 1983.-704 с. - и будет вам тогда счастье даже побольше, чем на страничку

Подойдет, ибо большого греха в ее использовании я пока не вижу. Но некий оптимум - между ценой, трудозатратами и кчеством - вполне может дать обычная отстоявшася кипяченая вода. Не стОит использовать сложное оборудование не по назначению

Для наружного применения вполне можете разбавлять и сами. Только, чтобы 2% (здась, скорее всего, подразумеваются массо-объемные проценты) раствор из 50% получить, его надо в 25 раз (а не в 17) разбавлять: 1 л концентрированного раствора на 24 л воды.

Еще одна книга (Каракашов Ат., Вичев Ев. Микрометоды в клинической лаборатории. Пер. с болг.-София, 1968.-С.133), где в в главе "Определение общих жиров в 0,1 мл сыворотки крови" есть интересная информация по градуировке: Стандартную кривую в случае отсутствия качественного триолеина строят при помощи чистого оливкового масла, содержащего около 84% триолеина (около 10% трипальмитина, 5-8% тристеарина). Если работа проводится с оливковым маслом, при построении кривой отсчитанные экстинкии умножают на 1,13. Калибровочную кривую можно использовать и для работы с сывороткой крови, прием отсчитанные исправленные экстинкции умножают на эмпирически установленный коэффициент 0,76. Еще один солидный (со множеством ссылок), но очень старый, труд - Тодоров Й. Клинические лабораторные исследования в педиатрии. Пер. с болг.-София, 1968. Достаточно хороший обзор старых методов, используемых в липидологии. Чуть поновее - Колб В.Г., Камышников В.С. Клиническая биохимия (пособие для врачей-лаборантов). Минск: Изд. Беларусь, 1976. Из предпоследних - думаю, что-нибудь интересное там найдется - Энциклопедия клинических лабораторных тестов (под ред. Н.Тица. М.: Лабинформ, 1997. Успехов!

Про книги о липидологии - взгляну на работе завтра; правда, пособия и руководства - старые, но в старых все как-то "приземленнее" объяснялось. А насчет боязни общения - ИМХО, конечно - но зря вы так. Когда-то ведь надо переходить от секса по телефону виртуального общения к общению "живому". Попробуйте просто прийти к зав. лабораторией и сказать: "Я - ваш коллега (или будущий коллега), можно проконсультироваться по поводу методик определения липидов?..". Поверьте - дальше края земли не пошлют, диплом не отберут, а остальное - не страшно. Я тоже не отношу себя к очень общительным или смелым в этом плане людям, но даже находять в больницах или санаториях в качестве пациента, не упускал возможности "напроситься в гости", поболтать на околопрофессиональные и пограничные темы (поскольку клиническая лабораторная диагностика, все-таки, не моя специальность). Да и к нам пришедших с подобными целями мы тоже не кусаем.

В первой задаче переходим от уровня "вроде как" к уровню - "только так": в уравнении справа - фенолят натрия - это С6Н5ОNa, и водород выделяется в молекулярной форме - Н2. Задача эта - на избыток/недостаток. Вначала определяете массы каждого участника реакции во всех этих растворах (грязных смесях), потом проще перевести их в количество вещества - разделив массы на массы молей. Потом, глядючи на полученные цифирки и на уровнение реакции (записанное правильно!), определяете, чего явно меньше - по этому веществу - по недостатку - и считаете интересующий составиля задачи продукт. Со второнй задачей - уравнение правильно. А дальше - по объему выделившегося водорода и этому уравнению считаете массу цинка; оксид цинка с кислотой реагирует, но водород не выделяет. Его массу определяете по разности общей массы (она дана) и массы цинка. Успехов в расчетах и понимании химизма процессов!

В первой формуле - явная ошибка. Или дописываете кислород и превращаете ее в хлорат калия, или убираете тройку - и она становится полноценны хлоридом калия.А теперь и о задании: 1,2,3 - электролиты. Определяется по характеру связей и разности электроотрицательностей атомов, эту связь составляющих. Ионная связь и большая разность электроорицательностией - это будет (в соответствующих условиях) электролит; вещество с ковалентной связью - как правило - не электролит.

Один из методов анализа мочи на парацетамол по п-аминофенолу начинается с гидролиза ее с концентрированной соляной кислотой. Получается очень неплохо и достаточно быстро (на кипящей водяной бане, 15 мин., приблизительно 6 н кислота).