chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
В арсенале химиков есть и такое "стандартное" "чудо": йодкрахмальная бумага. Простая плотная фильтровальная бумага, пропитанная раствором йодида калия и крахмала. В присутствии окислителей (к которым относится молекулярный хлор; присутствие других окислителей в водопроводной воде предположить крайне сложно) синеет: йодид-ион окисляется до свободного йода и реагирует с крахмалом. Реакцию можно провести и в капельном, "мокром" варианте. Пока больше ничего на ум "с ходу" не пришло.
-
Здравствуйте.Я делаю анализ по ПНД Ф, готовлю осадительную смесь, для построения градуировочного графика в пробирку на 50 мл наливаю 20 мл осадительной смеси, а далее беру 2,4,6,8,10 мл рабочего раствора, приготовленого из ГСО и довожу дистил. водой до метки. В методике указано, что время выдерживания 5-10 мин, после чего измеряю оптическую плотность при дилине волны 650 нм. Кювету беру на 30 мм. Делала 4 раза и точки не ложатся на одной прямой, а скачут.Последний раз измеряла оптическую плотность сразу же после тщательного перемешивания. И точки лежат практически на одной прямой. Делала добавку на водопроводной воде. Не вошла в ошибку на 1%. Меня интересует время выдерживания, нужно ли сразу измерять опт.плотность либо ждать допустим 5 мин и измерять?Спасибо.
Если примите советы человека, не читавшего вашу методику (Фаракопейную?), но имеющего "некоторые представления" об аналитике, то вот они. Очень желательно обрабатывать стандартные растворы графика и исследуемые растворы одинаково - по порядку приливания реактивов, времени выдерживания, интенсивности и способу перемешивания... Поскольку здесь светопоглощающими частицами являются нерастворимые в воде частицы сульфата бария, то агрегация этих дисперсных частиц (связанная со временем выдерживания), заряд на поверхности частиц (связанный с порядком приливания реактивов) и прочее-прочее-прочее, имеют важность бораздо бОльшую, чем в случае окрашенных растворов. И я бы все-таки лучше доводил объем стандартных растворов графика до одной величины (даже если вы работаете с градуированной на 50 мл посудой - скажем, по предварительной метке - до 25-27 мл, затем - осадительный раствор, а уж затем доливать воду до метки. Хотя - только если это именно так прописано в методике - следовать буква в букву написанному - тоже вариант. Но тогда и вопросов, подобных вашим, возникать не должно). Еще одна мысль касается "скачущих" точек. Для того и строится график по множеству концентраций, и проводится его обсчет по методу наименьших квадратов, чтобы голова по поводу этих "скачков" особо не заморачивалась, и субъективизм свести к минимуму. Если бы каждое определение давало ту точность, что прописывается в методике, то достаточно было бы проверить линейность градуировочного графика один-единственный раз - при разработке методики, а "на земле" делать только одну точку, определять по ней градуировочный коэффициент - и штамповать результаты. Так что обсчитывайте свой график со всеми точками, поглядывая на разброс углового коэффициента (и ориетируясь при исключении точек на минимальное значение среднеквадратичного отклонения); возможности для таких расчетов в Excel`е есть (либо вручную).
Успехов!
ЗЫ: а интересно все-же различие в длине волны, при которой проводятся измерения в прописях вашей и моей... Неужно только необходимостью "научной новизны" и "личного вклада в разработку" можно объяснить?
-
Подскажите пожалуйста куда можно обратиться с такой задачей.
Есть необходимость определить состав материала по обрацу.
Раствор представляет из себя что-то чтото вроде грунтовки, используется для нанесения на материал перед нанесением краски. при контакте с ним краска полимеризуется.
Примерный состав раствора
Water 65-85 %
Inorganic Nitrate 10-20%
Acrylic Polymer 5-15%
Formaldehyde <0.02
задача минимум: определить какой точно полимер и нитрат используется, и в каких долях.
задача максимум: повторить раствор
Думаю, что с задачей-минимумом справится грамотный химик в подходящей оснащенной учебной (ВУЗа), исследовательской или производственной лаборатории - по хорошему знакомству, или за справедливую компенсацию потраченных усилий. Здесь проблемы вполне решаемые. Разбавление водой, диализ через полупроницаемую перегородку - и рутинный неорганический анализ на нитрит-ион (всключая количественное определение) и сопряженный катион. То, что не прошло через диализирующую мембрану - подсушить понадежнее (вот и доля его получится) и попытаться снять ИК-спектр с последующим выбором из нескольких используемых для ЛКМ акриловых композиций; либо рутинный органический анализ на функциональные группы. Формальдегид, вероятно, для подавления роста микрофлоры добавляли.
Но вот в задачей-максимумом значительно сложнее. Во-первых, нет никакой гарантии, что приведенный выше состав - полный, не включающий какого-либо особо важного ИКС-компонента. Во-вторых, на технологические свойства очень сильно влияет дисперсность и предистория полимера, порядок добавления компонентов и такое большое число других факторов, что задача, данная в таком объеме, может и вовсе не иметь решения. Промышленный шпионаж - дело сурьезное...
-
Уважаемые химики,подскажите пожалуйста для чего используется бутиловый эфир метакриловой кислоты и октанол-1?Нашел пару бутылок,может пригодится в хозяйстве?Для травления ржавчины,пайки?
Пожалуй, в быту эти вещества, точно, не сгодятся. Бутилметакрилат используют как мономер при производстве полибутилметакрилата (орг.стекло), для получения клеевых составов, стоматологических композиций, как сополимер, как добавка к некоторым смазочным маслам (но все - только в опытных руках химиков-органиков, полимерщиков, технологов). Октанол-1 - если верить Википедии - имеет "запах — сильный жирно-цитрусовый... Применяют как компонент парфюмерных композиций, отдушек и пищевых эссенций", но по мне - по части запаха - гадость изрядная, коснешься - руки долго-долго отмывать будешь (хотя, наверное, на любителя...). Так что только если знакомым химикам - в обмен на то, что точно подойдет "для травления ржавчины,пайки". Вот, как-то так...
-
Мой друг,как он сам рассказывал, провел однажды такой эксперимент, тоже относящийся к газам.У него во дворе был петух, который кукарекал по утрам слишком отчаянно.Так вот однажды мой друг смазал этому петеху анальное отверстие маслом вазелиновым медицинским(ГОСТ 3164-78).После этого он не мог уже кукарекать, потому-что набрав воздуха, чтобы кукарекнуть, и напрягшись - воздух выходил другим путем.Не знаю правда или нет, не проверял.
Особенно "убила" ссылка на ГОСТ масла!.. Конечно, если было бы масло "левое", по какому-нибудь ТУ - эффект был бы совершенно другой! Когда в старом анекдоте гланды удаляют через задницу - это хоть как-то анатомически обосновано - все же единый желудочно-кишечный тракт. Но здесь уже перфорация одной и другой систем какая-то получается!.. Чудны дела твои, Господи! :(
ЗЫ: этот эксперимент, скорее, относился не к газам, а к социальной психологии (распространению слухов).
-
А соляная кислота ? Мне чего-нибуть по доступнее.Кстати-уксусная кислота и уксусная эссенция, это одно и то же ?
Какая кислота под рукой есть - с такой и работаете. К сильной (соляной, серной...) стОит добавлять ингибитор коррозии (уротропин), чтобы металл не "проесть", слабая - типа укусной - "прокатит" и так. Уксусная эссенция - 70% водный раствор уксусной кислоты, столовый уксус - 6 (иногда - 9)% раствор ее же, родимой. Как лабораторный реактив (технический продукт) используется так называемая ледяная уксусная кислота (даже при не очень низкой температуре она замерзает до льдоподобного вида - отсюда название) - практически 100% продукт.
-
-
Здравствуйте! Подскажите пожалуйста, где можно найти информацию о радиоактивных изотопах, используемых в медицине. Нужны не названия элементов, а конкретные изотопы. Заранее огромное спасибо!
Просто набрал в строке поиска Яндекса "радиоизотопная диагностика" - и уже в третьей ссылке достаточно полный список конкретных изотопов - http://www.xray.rusmedserv.com/izotop/
Как говорят в таких случаях - "Гуглите (яндексите)" - и будет вам ЩАСТЬЕ!
-
То есть, если я равильно поняла получается:
Если у меня вещество Cu(OH)2хН2О массой М1=100г, сухого вещества Сu(ОН)2 М2=85г, масса воды Мв=15г
Масса сухого вещества на 1 моль вещества М3=1моль*97,56г/моль=97,56г V1(реально)=85г/97,56г/моль=0,87моль
Количество воды Vв=15г/18,015г/моль=0,83 моль
И????
Что-то я не "не въехала" в эту пропорцию... :unsure:
Попробуем "въехать" вместе, как на машине с двумя рулями (типа, для обучения воздению):
я выше писал о следующей пропорции
на 85 г сухого вещества - 15 г воды
на 1 Моль с.в. (а для гидроксида меди (II) - 97,54 г) - х г воды
И х этот получается равным 17,2 г (или 0,96 Моль воды).
С учетом точности взвешивания, а также методических трудностей, связанных с возможной неполнотой высушивания - формулу Cu(OH)2хН2О мы экспериментально подтвердили. И совесть наша чиста!
В ваших расчетах то жже яцо, но вид сбоку: на 0,87 Моль безводного гидроксида меди - 0,83 Моль воды, т.е. то же самое приблизительное мольное соотношение 1:1 (как и у меня - 1:0,96).
Теперь в "змейку" "въехали"? Ездите дальше смелее сами!
-
в ГФ - 1 нет об этом ничего,а в ГФ - 2 только в сухом сырье. Мне же нужны методики именно для жидких
В понедельник специально взгляну на работе, поскольку года полтора сам делал именно в настойке (правда, только качественно - но "по образу и подобию" количественных, и точно помню, что где-то на глаза попадались методики определений именно в экстрактах и настойках). Если что вспомню конкретно-предметно - отпишусь (если еще тема останется актуальной).
-
Есть у кого нибудь курсовик или реферат на тему "Поверхностно-активные вещества и синтетические моющие средства" ???
Оч надо! если есть что-то, хоть что-нибудь: наработки, советы и т.д. скиньте плз на xneo@bk.ru или icq: 199-ноль-семь-два
Очень солидная и достаточно глубокая книга - Плетнев М.Ю. Косметико-гигиенические моющие средства.-М.: Химия,1990.-272 с.: ил. В ней есть библиографический список (если захочется копать еще глубже) - 565 названий. И она есть в Сети, например, здесь - http://www.twirpx.com/file/61146/ А уж "ужимать" эту и другую информацию до объема реферата или курсовой придется самому. Успехов!
-
Проблема в следующем: На даче завёлся слепыш. Тварь вреднющая. Живёт в земле и тащит всё что захочет в огромных количествах. Нет практически никаких надёжных средств защиты против него... Сейчас весна, а тварь уже буйствует...
Жаль, конечно, скотину, глазами обделенную, но попробую присоветовать: профессиональными дератизаторами (теми, кто борется с крысами и мышами) используются антикоагулянты - вещества, вызывающие практически гарантированную гибель живых существ (в первую очередь - грызунов) из-за внутренних кровоизлияний. Самый известный препарат этого класса - зоокумарин (варфарин). Когда-то он свободно продавался в хоз.магазинах; возможно, это и сейчас осталось так же - не было повода интересоваться. В дезостанциях можно купить уже готовые к применению (нанесенные на зерно) отравление приманки. Посмотреть свойства можно, например, здесь - http://www.epidemiolog.ru/anti/disratisation/index.php?SECTION_ID=&ELEMENT_ID=4679
Может, сгодится, и обойдетесь без неорганического синтеза...
-
Подскажите, пожалуйста, методику количественного определения флавоноидов в жидких экстрактах! Заранее благодарю)))
Сдается мне, я видел их (именно "их" - в экстрактах различных растений, разными методами - в пересчете на разные активные компоненты) в первых двух томах ГФ РФ XI. Поскольку здесь, на форуме, давались ссылки, где можно скачать Фармакопею, в т.ч., просто так, попытайтесь - посмотрите. Успехов!
-
С близкородственного сайта медиков (http://www.medscape.ru/)
Подредактированный и расширенный вариант древнерусской истории болезни.
------------------------------------------------------------------------------------------------------
Центральная Лекарня Владимиро-Суздальского Княжества,
г. Суздаль.
Чревное отделение.
Зав. отделением: мудрый старец Никанор.
Лечащий знахарь-интерн: отрок Варфоломей.
ДРЕВНЕРУССКАЯ ИСТОРИЯ БОЛЕЗНИ
ФИО: Калистрат Ипатьевич Оглобля
Дата рождения: появился на свет на Яблочный Спас в третий год княжения в Новгороде Александра Ярославовича.
Рост: 2 аршина и 3 локтя
Вес: 7 пудов
Диагноз при поступлении: неясная хворь
Предварительный диагноз: неясная хворь
Клинический диагноз: неясная хворь
Жалобы: на боли в чреве при ходьбе на 100-150 саженей; при ходьбе на 1-2 версты одолевает грудная жаба.
Anamnesis morbi: больным себя считает с битвы на реке Калке, когда окаянный басурманин ударил ятаганом в чрево. Ухудшение состояния отмечает после Ледового Побоища, когда застудил чресла в Чудском озере, провалившись под лед вместе с немецким псом-рыцарем. Прошлым летом перенес апоплексический удар лопатой по макушке от супруги во время семейной ссоры.
Anamnesis vitae: Уроженец Суздаля. Родился в боярской семье. Вскармливался молоком крепостной кормилицы. Жилищные условия: проживает с супругой и отпрысками в отдельном тереме со всеми удобствами. Образование: грамоте не обучен.
Чахотку, желтуху, срамнýю болезнь отрицает. Вредные привычки: выпивает медовухи по 2 ковша в день, курит заморскую дурман-траву.
Аллергологический анамнез: на дух не переносит басурман и прочих нехристей.
Семейный анамнез по батюшке до 7-го колена спокоен. По матушке в анамнезе системная красная волчанка – о прошлому годе матушку укусил за ногу системный красный волк, кои во множестве водятся в суздальских лесах.
Status praesens: Выражение лица - чело омрачилось кручиной. Pеакция зениц ока на свет прямая, содружественная. Измерение t тела – члены тела горячи аки жар-птица. АД: 2/1,5 аршина ртутного столба.
Дыхательная система: дышит на лáдан.
Пищеварительная система: ротовая полость не санирована – зубы поел зубной червь. Пальпация чрева: чрево твердое аки булатная сталь, имеет форму ладьи варягов.
Срамнáя система: етюк и кокóшки развиты соответственно полу и возрасту.
Результаты обследования:
Общий анализ мочи: Кол-во - где-то с полведра будет, цвет – перебродившей медовухи, плотность – сыр тонет, однако масло держится на плаву, на вкус - сладкая.
Посев кала: Как сошел снег, посеяли кал. К лету кал поднялся высоко, к осени заколосился. Собрали отменный урожай.
Лечение.
Консервативное лечение - 7 раз «Отче наш», поставить свечку Николаю Угоднику.
Инфузионная терапия - в больного per os перелить бочонок сивухи напополам с квасом.
Антибиотикотерапия – хлебная плесень.
Витаминотерапия – молодильные яблочки.
Коррекция алкалоза - уксус и кислые щи.
Транквилизаторы и седативные средства - мухомор по 1 шляпке 3 р/день.
Диета – съедать в день не боле одного хряка и выпивать не боле 1 ковша медовухи.
Консультации смежных специалистов: консультация народной целительницы бабки Степаниды.
Оперативное лечение.
Протокол операции.
Общая анестезия: премедикация – 2 чарки браги и 2 кружки отвара белены, вводный наркоз – крепкий удар булавой в темя. Далее каждые 10 минут по одному фофану от знахаря-анестезиолога.
Ход операции: рассечено чрево, изгнан бес. Удалено 3 ковша экссудата. Наложена берестяная повязка.
Выведение из наркоза: для скорейшего пробуждения рабу божьему Калистрату засунули в портки ежа.
Антисептика: позвали попа. Поп помахал кадилом в операционной и перекрестил операционную рану.
Послеоперационное лечение: отгонять мух от больного, поливать операционную рану крепкой брагой 2 раза в день.
Дневник.
1-й день Масленицы: ели блины, пили пиво. Зав. отделением нарядился в медведя и играл на балалайке.
3-й день Масленицы: ходили на блины к теще зав. отделения. Бились стенка на стенку с сердечным отделением. Мы им всыпали по первое число.
7-й день Масленицы: всем отделением водили хоровод вокруг чучела, которое потом сожгли. После этого все перепились до беспамятства.
Что же касаемо больного, то сообщить нечего, поскольку было не до него.
Посмертный эпикриз: несмотря на проведенное в полном объеме лечение, раб божий Калистрат отдал Богу душу в ночь на Ивана Купалу.
Результаты аутопсии: при вскрытии были обнаружены грудная жаба и рак. Грудную жабу отпустили на болоте, а рака съели под пиво.
Аутопсия мозга. При вскрытии мозга обнаружены: в лобных долях порча, в мозжечке сглаз диаметром с полвершка.
Патологоанатомический диагноз: неясная хворь.
-
1
-
-
"Перекур" закончен, продолжаю...
Калибровочный график
Стандартные растворы (рабочие) готовят в мерных колбах на 500 мл, для чего в каждую колбу вливают стандартный раствор (исходный) и доливают дистиллированной водой до метки. Вместо таблички просто приведу объем исходного стандартного раствора (200 мг/л) на колбу 500 мл и концентрацию раствочего стандартного раствора: 2,5 мл (1 мг/л); 5,0 (2); 10,0 (4); 15,0 (6); 17,5 (7); 20,0 (8); 25 (10); 30 (12); 40 (16); 50 (20); 60 (24); 70 (28); 80 (32); 90 (36); 100 (40). Для приготовления стандартной шкалы в интервале концентраций 1-7 мг/л отбирают в пробирки по 25 мл раствора, в интервале 7-40 мг/л по 10 мл и проводят все операции согласно ходу анализа.
Калибровочный график строят по средним значениям, вычесленным из результатов измерений 3-5 шкал. Если значение оптической плотности какого-либо измерения отличается от среднего арифметического значения для данной точки на +/- 15%, то его не принимают во внимание и заново проверяют стандартный раствор данной концентрации. Проверку графика следует проводить один раз в месяц.
Примечания. 1. В осадках (методика предназначена для исследования атмосферных осадков) надо учесть степень мутности. Для этого определяют оптическую плотность пробы относительно воды, и затем вычитают полученное значение из оптической плотности суспензии, образовавшейся после добавления осаждающего реактива в этой пробе.
2. При определении на фотоколориметре особое внимание следует обратить на чистоту рабочих граней кювет и отсутствие пузырьков газа в рабочей и сравнительной кюветах. Перед измерениями кюветы необходимо вымыть батистовой тряпочкой или кусочком поролона, смоченным спиртом. Затем тщательно сполоснуть дистиллированной водой. По ходу измерений следует следить за чистотой рабочих граней и в случае необходимости очищать их.
ВСЕ! Дерзайте, юная коллега!
-
Взято из старинной солидной официальной книги - Руководство по контролю загрязнения атмосферы. Л.: Гидрометеоиздат, 1979 (с.303-305):
Принип и характеристика метода
Концентрацию сульфат-иона определяют по интенсивности помутнения, возникающего при добавлении хлорида бария. Метод специфичен.
Чувствительность метода 0,25 мг/л сульфат-ионов; диапазон измерения концентрации сульфат-ионов 0,5-40 мг/л; точность определения концентрации +/- 0,05 мг/л.
Реактивы и растворы
Раствор соляной кислоты, 0,1 н. Готовят из фиксанала или растворением 8,25 мл соляной кислоты (пл. 1,19) х.ч. в мерной колбе на 1 мл.
Барий хлористый, 5%-ный раствор. 6 г кристаллического хлористого бария BaCl2 x 2 H2O х.ч. растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе на 100 мл.
Осаждающий реактив. Готовят из трех объемов 96%-ного этилового спирта, трех объемов этиленгликоля х.ч. (или глицерина х.ч.) и одного объема 5%-ного раствора хлористого бария. ПОдкислением 0,1 н раствором соляной или азотной кислоты рН доводят до 2,5-2,8. В течение нескольких дней реактив хорошо перемешивают, затем окончательно проверяют его рН. Реактив годен в течение нескольких месяцев.
Стандартный раствор. Сернокислый калий сушат при температуре 120-150 оС в течение 2 ч и мелко растирают. Навеску 0,363 г сернокислого калия растворяют в 2-дистиллированной воде в мерной колбе на 1 л. Этот раствор содержит 200 мг/л SO42-.
Ход анализа
...Пробу объемом 10 (25) мл подкисляют добавлением 2-3 капель 0,1 н раствора соляной кислот. В каждую пробирку добавляют 4 мл осаждающего реактива; перемешивают примерно 10 раз стеклянной палочкой. Через 5-7 мин образование суспензии заканчивается, и оптическая плотность ее не меняется ва течение 30-40 мин. Приливать осаждающий реактив следует с такими интервалами, чтобы измерение оптической плотности было произведенор не позднее чем через полчаса.
Перед измерением оптической плотности содержимое пробирки еще раз перемешивают и переливают в кювету с расстоянием между рабочими гранями 50 мм (если обхем пробы равен 25 мл) или 30 мм (если 10 мл). Оптическую плотность раствора определяют фотоколориметром , используя светофильтр с максимумом пропускания 400 нм (с/ф № 3 для ФЭК-56) относительно воды. Перед анализом проб измеряют оптическую плотность "нулевого" раствора. Для этого к 25 (или 10) мл дистиллированной воды прибавляют 4 мл осаждающего реактива и проделывают все операции, как указано выше. Величина оптической плотности должна быть не более 0,01. В том случае, если она превышает эти значения, необходимо проверить качество приготовленных реактивов, чистоту посуды и измрительных кювет (см. примечания). Концентрацию сульфат-ионов в пробах находят с помощью калибровочного графика по разности результатов измерений оптической плотности пробы и нулевого раствора.
, продолжение следует... -
Зав.гистологией, к сожалению, в отпуске. Лаборант, который готовит растворы красителей, дал только следующую пропись раствора гематоксилина, используемую в отделении (сохраняя принятые объемы - вероятно, по используемой склянке): 5 г гематоксилина, 180 г алюмокалиевых квасцов, 1,8 л воды, 4 мл 25% раствора аммиака, не менее 2 недель на подоконнике на свету, затем - в темноту и - пользоваться, пока не закончится. Проблем в приготовлении - никаких. Такой прописи в Сети я сам, к сожалению, не нашел, уточнить ни у кого не получилось. Сожалею, что толку от суточного ожидания оказалось слишком мало. В качестве компенсации - попробуйте все-же задать этот же вопрос профессионалам:
Формумы судебных медиков:
http://www.sudmed.ru/ Судебная медицина > Судебная медицина и судебно-медицинская экспертиза > Судебно-медицинская гистология
http://forens.ru/ FR > Антология судебной медицины > Общая танатология > Гистологическая техника
http://www.forens-med.ru/book.php?id=527 различные прописи растворов гематоксилина (со всеми тонкостями, вроде)
А здесь водятся патологоанатомы:
http://www.medscape.ru/ Форум врачей > Лечение > Разное > Патанатомия и патоморфология > Гистологический раздел
Все, чем смог... :(
-
Кто-нибудь готовил гематоксилин? Почти месяц назад я получил гематоксилин. По прописи приготовил гематоксилин Эрлиха. После смешения всех компонентов выпали кристаллы, скорее всего алюмокалиевых квасцов, которые входят в состав. Единственное, что я не так сделал так это, что глицерин я добавил самым последним, т.к. в нужный момент его не оказалось. Стоит склянка эта на окне почти месяц, вроде гематоксилин стал темным, на стекле остаётся след красителя, но красящего эффекта пока нет. Не знаю в чём проблема... Может квасцы выпали и это как-то повлияло или просто не "созрел" он ещё... Если кто сталкивался с приготовлением гематоксилина, то прошу помощи)
Если потерпите еще сутки, завтра спрошу наших гистологов. Возможно, что-нибудь присоветуют.
-
Необходимо изготовить средство вызывающие диарею. Причем необходимо, чтобы диарея держалась не менее 4 дней. Объем, при употреблении, должен быть маленьким. Нужно иметь возможность добавить в еду или напиток. Кто может помочь? Это срочно! Оплата 5 000 руб. Нахожусь в Москве. Пишите на мыло - davina2008 собака yandex.ru или звоните - 8 (967) 232-35-81 Вячеслав
А ничего, что длительная диарея вызывает сильнейшее обезвоживание организма, что вполне может быть расценено, как причинение вреда здоровью или даже смерти по неосторожности (смотри соответствующие статьи УК РФ). С учетом общения на форуме - "группой лиц, по предварительному сговору"... А если кто-то пообещает 6 тыров, но уже в отношении вас?
-
Помните, мой юный коллега, чем отличается смесь от химического вещества? Так вот, мыло - это продукт взаимодействия жиров (точнее, только одной их "составляющей" - жирных кислот, и щелочи). Простое смешивание не приведет к образованию мыла (придется "поварить")...
-
Подскажите, пожалуйста, кто может, в каком справочнике можно найти фактор показателя преломления для различных концентраций НЕводных растворов этиленгликоля, или, может, как-то можно по-другому вычислить сам показатель преломления раствора, зная плотность и концентрацию раствора и показатели преломления растворенного вещества и растворителя?
Может, сгодится: самая доходчивая, полезная и достаточно полная книга по рефрактометрии, которая мне попадалась - Иоффе Б.В. Рефрактометрические методы химии. У меня было 3-е изд., перераб., Л.: Химия, 1983.-352 с., ил. Читал и более старое издание. Попробуйте порешать свою проблему, листая ее. Ссылок очень много. Успехов!
-
Все же лучше по цинку заглянуть в другую книгу - (книга Швайковой все-таки учебник; у нее - свои цели и задачи): Крылова А.Н. Исследование биологического материала на "металлические" яды дробным методом. М.,Медицина, 1975, 100 с. Все тонкости минерализации, методики определения, приготовление реактивов, толкование результатов. В Сети ее можно найти.
Литий для химиков-токсикологов - бОльшая экзотика, но тоже не "секретные материалы". Только первоисточники "рыть" будете сами. "Ловите":
1) Методические указания Главного судмедэксперта МЗ СССР об определении лития в биологических жидкостях и органах трупа человека.-М., 1981;
2) Ситникова Р.В. Определение лития в биологических жидкостях при отравлении его солями. - В кн.: Сб. трудов "Актуальные вопросы судебно-медицинской экспертизы трупа".-М., 1977, с.140-143;
3) Ситникова Р.В. Спектрофотометрическое определение лития в органах трупа человека. - Судебно-медицинская экспертиза, 1979, № 3, с.41-43;
4) Ситникова Р.В., Крылова А.Н. Токсикологическое значение лития и методы его определения. - Фармация, 1978, № 5, с.72-77. Список лит.: с.75-77 (105 названий);
5) Ситникова Р.В., Крылова А.Н., Зеличенок С.Л. Определение лития в плазме крови спектрофотометрическим методом с реагентом нитроанилазо. - В кн.: Труды Московского научного общества судебных медиков. Вып.1.-М., 1977, с.68-72;
6) Ситникова Р.В., Яворский А.Н. Распределение лития в органах крыс. - В кн.: Материалы Первого Всероссийского съезда судебных медиков 30 сентября-2 октября 1980 г.-М., 1981, с.222-223;
7) Зарембский Р.А., Карягина И.Ю. Определение содержания лития в сыворотке крови методом фотометрии пламени. - Лабораторное дело, 1984, № 4, с.254-255. Список лит.: с.255 (5 названий);
8) Мисионжик Э.Ю., Узбеков М.Г., Островская В.М., Ситникова Г.И., Авруцкий Г.Я., Недува А.А., Эттингер И.И. Определение лития в сыворотке крови с НТМ--макроциклофармазоном. - Лабораторное дело, 1990, № 7, с.19-21. Список лит.: с.21 (12 названий).
И еще одно маленькое "Фы": не стОит говорить об определении "ионов цинка" в крови. Все же тяжелые металлы в организме в свободной - ионной - форме не находятся, они связываются в великое множество прочных комплексов и нерастворимых неорганических форм; именно для разрушения всех их и перевода в ионную форму в обязательном порядке используется минерализация биоматериала. Так что просто - цинк в крови. "Ионы лития" - да, наверное, будут... Успехов!
-
1
-
-
chemist-sib, вы - самый правильный человек в данной теме ,вот что скажу!
Таких полных, развёрнутых ответов я никогда ещё не видел в постах Форума!
но я не понял, почему Вы решили, что над этим можно постебаться?
а ещё, сколько раз не перечитывал, не мог понять что-то там про номенклатуру и аналитиков...
Доброе слово и кошке приятно!
По поводу стеба (точнее - отсутствия его в отношении меня к вам): чтобы моя речь убеленного сединами (это - правда) и уже начинающего страдать склерозом (и это тоже, к сожалению - правда) "старца" о патриотизме не воспринималась, как правильные "строчки из букваря"... Я, правда, рад за будущее наших обществ, когда люди, имеющие возможность свободно общаться на иностранных языках, при теперяшней свободе передвижения и открытости границ, все-таки думают строить свою карьеру "на своей земле". Про номенклатуру - чтобы понятнее было - загляните сюда - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37195&st=0 Тема, поднятая явно провизором (по образованию). Я "вставлял там свои три копейки". Посмотрите на то, как топикстартер называет привычные всем химикам названия, как его "терзают смутные сомнения" по поводу возможных отступлений от Фармакопеи. Это как раз то, что отличает провизоров, изучавших химию, от химиков, изучавших ту же химию. Да, конечно, провизоры изучают еще множество химических и околохимических дисциплин, которые для химиков-"классиков" или химиков-технологов - "поляна нетоптанная": фармацевтическая химия, токсикологическая химия, аптечная технология.., но я говорил о фундаментальных дисциплинах, об общей для всех химиков номенклатуре веществ.
А по поводу полноты текста: когда-то один мой коллега - эксперт-химик из ЭКУ УВД - сказал, что для него лично показатель качества его работы - что его никогда не вызывали в судебное заседание с какими-либо вопросами к его "Заключениям эксперта". Значит, они написаны максимально понятно, однозначно и "дуракоустойчиво" (не воспринимайте только этот термин буквально применительным к вам); в этом я с ним совершенно согласен. Так что и здесь, на форуме, пытаюсь писать максимально полно, развернуто и - в отличие от официальных документов - слегка окрашенно эмоционально (а ведь в школе от сочинений особого "кайфа не ловил"). Чего и вам желаю. Удачи!
-
подскажите,пожалуйста,как можно рассчитать общую кислотность и окисляемость воды??
Рассчитать или практически определить? Это - две большие разницы. Как правило, пользуются данными экспериментальных определений, т.к. все факторы учесть очень трудно или принципиально невозможно (например, при анализе сточных вод неопределенного состава).
Кислотность общая - содержание в воде веществ, вступающих в реакцию с сильными щелочами, т.е. с гидроксид-ионами. К этим веществам относят: 1) сильные кислоты (понятно, какие); 2) слабые ксилоты (уксусная, сернистая, угольная, свободный сероводород...); 3) катионы слабых оснований (соли аммония, железа, алюминия, органических оснований...). Посчитать - конечно, можно, но гораздо проще оттитровать раствором едкого натра по фенол фталеину (тимолфталеину). Окисляемость воды: обычно все же используют термин "химическое потребление кислорода (ХПК) (англ. - Total Oxygen Demand (TOD) или Theoretical Oxygen Demand (ThOD), или Chemical Oxygen Demand (COD)" - количество кисорода (или окислителя в расчете на кислород) в мг/л, необходимое для полного окисления содержащихся в пробе органических веществ, при которых углерод, водород, сера, фосфор и другие элементы (кроме азота), если они присутствуют в орг. в-ве, окисляются до СО2, Н2О, Р2О5, SO3, а азот превращается в аммонийную соль. При этом кислород, входивший в состав окисляемых орг. в-в, участвует в процессе окисления, а водород этих соединений отдает по 3 атома на каждый атом азота при образовании аммонийной соли. Для расчетов, в качестве примера, можно использовать значения ХПК(теор) для некоторых орг. в-в (в мг кислорода на 1 мг в-ва): этанол - 2,09; уксусная к-та - 1,07; глюкоза - 1,07; фенол - 2,38; додецилбензолсульфонат натрия - 2,34. Методы определения - самые разные, соответственно, результаты тоже разнятся. Это и сухое сжигание в токе кислорода (но при этом образуются окислы азота) и "мокрое" окисление - персульфатом аммония, дихроматом калия или перманганатом калия. Обычно используют бихроматометрический арбитражный метод определения ХПК, или (для рутинных определений) ускоренный метод определения ХПК (бОльшая концентрация серной кислоты, тот же самый бихромат калия, результаты несколько ниже, чем в арбитражном методе). Вот, как-то так, вкраце...
, продолжение следует...
ГОСТированные методы определения Fe 2+ /3+ в водных растворах.
в Решение заданий
Опубликовано
Попробуйте поискать и скачать в Сети книгу Лурье Ю.Ю. Анатическая химия промышленных сточных вод.-М.: Химия, 1984.-448 с., ил. В ней железу - формам существования в воде, методикам определения общего и раздельно - Fe (II) и (III) - пять страничек отведено (с.109-113): фотометрический метод с 1,10-фенантролином (общее железо и (II)): фотометрический метод с сульфосалицилатом натрия (общее железо и (III)); комплексонометрический метод; атомно-абсорбционный метод.
А еще в Сети "братья наши старшие" есть - форум аналитической химии ANCHEM.RU/FORUM - там, если поискать, то хорошего насоветуют, да еще и со ссылкой на НТД, например, здесь http://anchem.ru/forum/read.asp?id=3838 (найдено "с ходу", далеко не единственная тема)
Успехов!