chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
А как-то можно из нескольких грифелей сделать большой электрод?
Тоесть как-нибудь перемолоть в кашу и потом слепить.
Мне кажется, проще взять готовые крупные изделия из графита и, при необходимости, подточить их до необходимой конфигурации. Это могут быть угольные щетки для коллекторов электродвигателей или генераторов (даже автомобильных), либо вкладыши в токосъемники троллейбусных штанг. Последние девайсы размерами приблизительно 7х3х1 см (пишу исключительно по памяти! могу слегка соврать) всегда валяются на конечных остановках троллейбусов, т.к. их, по мере истирания, постоянно меняют водители. Обтачивать графит легко напильником или наждачкой.
-
мне преподаватель вот что написала: объём отклонений= (25-24)/25=-4%
Н отклонений=?
объём отклонений=(202-200)/200=+1%
Н отклонений=?
Правильно, она сразу посчитала относительные отклонения по концентрации и объему, с учетом знака и предложила вам указать максимально допустимое отклонение (Н - норму?) этих параметров. Выводы - проходит или не проходит - за вами.
-
Подтверждаю. Три года назад назад сделали операцию со скрепочками. Пока жив, да ещё сын родился!
Значит, скрепили то, что надо, ничего не попутали! Рад за вас и ваших докторов!
-
Я так понял, что произошло взаимодействие гипохлорита натрия (коммет) и железа. Отмывать пробовал Доместосом (по-моему, состав тот же, что и у коммета) - результат незначительный. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%BF%D0%BE%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%82_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F
Что-то у вас все свалилось в кучу - и препараты бытовой химии на предметы окружающей жизни, и мысли в голове! Попробуем навести порядок - естественно, с вашей же помощью. В состав классического Comet`a входит не гипохлорит натрия, а натриевая соль дихлоризоциануроновой кислоты (ДХЦК) - тоже одна из форм активного хлора, выделяющая его понемножку и там, где требуется (кстати, она же входит состав дезинфицирующих таблеток Клорсепт-25, широко применяемых в медицине, препаратов для хлорирования воды в бассейнах и т.д.). Выделившийся хлор и прокорродировал металлы оплетки шланга; гидролиз полученного хлорида оставил нерастворимые в воде пятна гидроксида железа (III). Доместос - действительно, загущенный препарат гипохлорита натрия. Это вещество в принципе не будет реагировать с гидроксидом железа! С таким же эффектом можно было просто потереть это место мокрой тряпочкой. Приводя в одном из своих постов фразу "Клин клином вышибают", я только имел в виду уже готовый продукт той же фирмы (не сочтите за рекламу!), как первейшую возможность для обычного среднестатистического человека, не обремененного излишними химическими знаниями и наличием реактивов (опять же, не считайте это выпадом против вас; сами писали - "легкодоступные в бытовых условиях вещества"), получить нужный результат. Химизм того, что я и мои коллеги выше вам советовали, прост: основный гидроксид растворяется кислотами - сильными или не очень, теми, что есть под рукой. Есть вполне действенные советы из разряда "для домохозяек" - потереть пятно долькой свежеотрезанного лимона. Органика, типа щавелевой или лимонной, хороша еще и тем, что железо дополнительно связывается в виде более-менее прочных комплексов, что так же облегчает процесс растворения, а также менее "едка" для рук, да и для эмали кафеля. Да и в быту проще встретить пакетик лимонной кислоты на кухне у хорошей хозяйки, чем раствор соляной кислоты. Можно воспользоваться и другими готовыми препаратами бытовой химии - Санфор актив антиржавчина, Силит бенг и и.д. Все они содержат различные кислоты. И еще одна мысль: если оплетка шланга уже начала ржаветь, процесс этот обычно будет продолжаться и продолжаться, а значит, и возможность образования вокруг цветных потеков остается. Выбор за вами (и вашими возможностями): или заменить на новый, или обработать место коррозии также готовым препаратом Автопреобразователь ржавчины (или раствором фосфорной кислоты), который превратит рыхлий слой гидроксида железа (III) в плотную корку фосфата железа (III). Вот, как-то так, все...
Успехов! -
А как вы относитесь к простому столярному клею?
Боюсь, что в таком случае время схватывания выходит далеко за пределы заявленных 10 минут, хотя, решать топикстартеру...
-
Ещё раз спасибо! а насчёт подтёков - думал, что это оксиды железа... :blink:
Когда кругом столько воды - все-таки в различной степени гидратированные оксиды, т.е. гидроксиды.
-
Господа, подскажите, насколько парацетамол растворим в ИПС и ДХМ.
Я верно думаю, что в первом отлично, во втором никак?
Насчет "никак", я думаю, вы погорячились. Хлористый метилен очень хороший растворитель (насколько я знаю его возможности в химико-токсикологическом анализе). Если интерес ваш не сиюминутный, то после праздника на работе гляну в одну толстую умную книжку - может, смогу более основательно ответить. Ну, а коли в спирте (т.е. в этаноле) он легко растворим, то и в ближайшем его гомологе - изопропаноле - так же должно быть.
-
Спасибо, просветили. Сам недоумеваю по поводу нерастворимости в воде. Просто не видел, как выглядит гидроксид железа. Попробую антиржавчину ))) А что насчёт уксуса? Где-то видел у себя эссенцию.. Правда, не радует перспектива работы с ней
Ржавые потеки на сантехнике бесхозно-колхозных общественных умывальников-душевых-туалетов видели? Вот это и есть гидроксид железа. А насчет уксусной эссенции - так вы ж это не для радости (для этого у нормального мужчины много других способов в запасе должно быть), а по крайней нужде... Не забывайте только предохраняться - это я про известное резиновое изделие - перчатки (хотя сам, как химик старый, куда только голыми руками не лажу)... Попробуйте положить ватку, смоченную в уксусной кислоте, на пятно на некоторое время, потом смоете водой и проветрите. Хуже не будет...
-
Ещё один вопрос.
Подзаряжать для нокиа сгодиться для для электролизёра?
Во всех инструкциях говориться что нужна сила тока в 10 ампер, а убивает начиная с 6ма!
Не подскажите ли вы мне как там время реакции расчитывается, где-то видел, но не могу вспомнить где именно.(в электрохимии не очень силён)
Давайте по принципу: мухи - отдельно, котлеты - отдельно! Причем здесь "убивает"? Мы электрический стул делаем или электролизер? Электролиз можно вести любым током, другое дело, что если ток будет маленьким (а зарядные устройства для аккумуляторов сотовых телефонов - если я правильно понял, о чем речь - жают токи не более нескольких десятков мА), то и выход вещества будет таким же. Учитывая, что электролизу нужно подвергать горячий раствор хлорида, представьте такую "бодягу": плитка, мешалка, защита от испарения воды из раствора и долгие-долгие-долгие часы (дни, недели...) работы электролизера, чтобы получить приличный препаративный выход.
Расчеты в электрохимических реакциях основаны на законах Фарадея (если хотите поподробнее - поищите сами в сети, или в учебниках химии, физики, в том числе и школьных). Связь тока, времени и свойств конкретного вещества выражается формулой m = I х t х M / (F х z), где m - естественно, масса выделяющегося вещества, г; I - сила тока, А; t - время электролиза, с; M - молярная масса, г/моль; z - эффективная валентность (точнее, число электронов, приходящихся на формульную единицу данного вещества в процессе) и F - постоянная Фарадея, равная 96500 (А х с)/моль. Ну, и еще, в любом практическом процессе следует учесть еще и выход, который только в идеале бывает равным 100%.
Когда-то, давным-давно, когда мне было почти столько же лет, что и вам, в школьной лаборатории, где я работал лаборантом, я собрал электролизер с мешалкой, подогревом (с ртутным контактным термометром) и несколькими парами графитовых электродов и использовал для их питания школьный лабораторный выпрямитель, дающий ток где-то около 10-12 А при напряжении вольта 4. Моего терпения хватило часов на 6 работы, но из насыщенного раствора хлорида калия что-то так ничего и не выпало. Помню, что не особо этим огорчился тогда: это было счастливое время, когда удовольствие получалось не только от результата, но и от самого процесса... Считайте, читайте, пробуйте, набивайте свои собственные "шишки"... короче, успехов и удачи!
-
Доброе всем время суток. С наступающим праздником!
Ситуация следующая: жена поставила банку с порошком коммета за ванной да ещё неустойчиво, в итоге банка опрокинулась, порошок высыпался аккурат на шланг в металлической оплётке (идёт к стиральной машине). Регулярно попадала вода... Оплётку разъело, но хуже всего то, что на кафеле образовался рыжий налёт. Сам занимаюсь электроникой, так что хлорид железа 3 знаю - предположительно он (да что, собственно, там ещё могло образоваться такого цвета?) Буду признателен, если подскажете легкодоступные в бытовых условиях вещества, которые отмоют этот налёт.
Все-таки пятно, скорее, не от растворимого в воде хлорида железа (III), а от нерастворимых продуктов его гидролиза - основных хлоридов или от гидроксида железа (III). "Клин клином вышибают" - говорили наши предки и были правы! Есть еще один "Комет Антиржавчина" - специально для удаления пятен от гидроксидов железа. В его составе органические кислоты. Можно попробовать отдельно щавелевой или лимонной кислотами - в виде водной "кашицы". Успехов!
-
Сейчас в качестве удобрения продаётся аммиачная селитра с магнезизиальной добавкой (содержание азота в этой селитре написано не менее 34%). Может ли магнезиальная добавка помешать процессу? Стоит ли использовать такую селитру для получения NaNO3? Может есть несложный способ очистки NH4NO3 от этой добавки?
Магнезиальная добавка препятствует комкованию и слеживаемости. Раньше я считал, что добавляют молотый доломит (смешанный карбонат магния и кальция), сейчас, порывшись в Сети, увидел, что в качестве добавок используются нитраты кальция и магния (концентрации - с учетом всяких производственных условностей - вроде "в пересчете на СаО" - 0,15-0,45%). Возможен вариант: добавляют доломит, а он от кислой среды гидролизующейся селитры переходит в нитраты магния и кальция. Отсюда и "пляшите": растворили, профильтровали, а то, что прошло через фильтр - нитраты - точно не помешает.
-
А теперь по существу вопроса: замена такая принципиально возможна, необходимо только учитывать существенно меньшую растворимость сульфата калия по сравнению с хлоридом калия (при 20 оС - 11,1 и 34,4 г на 100 г воды, соответственно; при 100 оС - 24,1 и 56,0 г). Если массы солей пересчитать на массы ионов калия, также получится при этой замене существенное - почти в 3 раза - снижение концентрации - при тех же 20 оС для сульфата - 5,0 г, для хлорида - 18,0 г). Понятно, что эти данные для солей в отсутствии других растворенных веществ, но для сравнения - вполне сойдет. Пытайтесь, коллега! Удачи!
у него растворимость меньше, выход поэтому хуже
Насколько моих мозгов хватает, выход при электрохимических реакциях определяется током, проходящим через электролизер, а он в обычных (бытовых, лабораторных - не специализированных-производственных) условиях лимитируется только используемым выпрямителем, а от концентрации электролита и подвижности ионов будет зависеть гораздо в меньшей степени. Или я не прав? :(
-
Есть способ получения бертолетки в результате обменный реакции между хлоратом натрия,полученным электролизом соли, и хлоридом калия.
Можно ли заменить в данном случае хлорид калия сульфатом калия для получения хлората калия.
Я думаю что можно, но перед тем как это буду делать хотел бы удостовериться.
Чисто технически пройдёт ли всё гладко.
Чуть в сторону от темы: а не проще ли было делать сразу электролиз горячего раствора хлорида калия для получения бертолетки?
-
Формалин - 40%ый р-р формальдегида. Коммерческий - это 10%ый раствор формальдегида или 10%ый р-р формалина?
Сразу оговорюсь, что для этого вещества есть два способа выражения концентрации: если говорят о растворе формальдегида, то указывают именно его массовую концентрацию (обычный концентрированный препарат - 37-40% р-р формальдегида в воде), если говорят о растворе формалина - то принимают исходный - 37-40% раствор - за 100%. Так вот, для фиксирования гистопрепаратов используют 10% раствор формалина (концентрированный 37-40% раствор формальдегида, разведенный водой в 10 раз), в котором остаточная кислотность (следы муравьиной кислоты) нейтрализована. Концентрация его по формальдегиду - 3,7-4%. Тот, кто привык делать что-то своими руками, обычно разводит концентрированный формалин и может добавить туда немного гидрокарбоната натрия; тот, кто привык пользоваться уже готовыми вещами (или у кого денег казенных гораздо больше) использует "коммерческий формалин, уже разведенный до 10%, забуферный". Помните замечательную рекламу "Доси": "Зачем платить больше, если не видно разницы?".
-
Посыпаю голову пеплом и иду в угол, на горох... :( Писал, никуда не заглядывая, по старым воспоминаниям - ну, подвели они меня... Сейчас заглянул в толстую умную книгу - действительно: "Сгущение бензина достигается путем добавления к нему алюминиевых солей высших жирных кислот (стеариновой, пальмитиновой, олеиновой) в количестве 4-8%". Спасибо, коллега!
-
Единственная здравая (конечно, на мой взгляд) мысль, которая пришла на ум - конечно, это выделившийся из резины пластификатор. То, что выделяется на внешней стороне резины - вытирается в процессе эксплуатации, хоть пальцами. То, что выделяется внутри - внутри и остается, поскольку жидкости-пластификаторы практически нелетучи.
То, что мне сразу же попалось про пластификаторы резин (спасибо Яндексу) - здесь, рядом - http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3395.html
Как можно подтвердить или опровергнуть такое предположение? Поскольку самыми распространенными пластификаторами резин (и вообще - пластмасс) являются сложные эфиры фталевой кислоты, можно попытаться сделать реакцию на фталаты. Самый простой (и, одновременно, достаточно доказательный) вариант я описывал на этом же форуме для диэтилфталата (остальные фталаты будут давать ту же реакцию) - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=23287 Естественно, для исследования нужно будет взять смывы с поверхности ваткой, смоченной спиртом, вымочить ее в спирте, отжать и исследовать. Если будут сомнения по поводу чистоты используемого спирта - отдельно поставить контроль его, в таком же количестве. Здесь, наверное, ваша двойка по химии плохим подспорьем будет, но ведь можно постараться найти какого-нибудь пятерочника в пределах досягаемости? И ему - интересно, и вам - полезно. Вот, как-то так все...
-
Лучше смесь снотворного со слабительным
...Навеяло на следующие анекдоты (хоть немного и не в теме):
1) в аптеке: - Дайте мне, пожалуйста, что-нибудь от кашля. - Возьмите слабительное. - А поможет? - Еще как, после приема даже не кашляните!
2) "Любовь, похожая на сон" - это виагра с димедролом
-
...Если я не ошибаюсь,то 5,5 - это нейтральный раствор...
Все-таки, при комнатной температуре (25 оС)- нейтральный водный раствор имеет рН 7. Обычно используемая дистиллированная вода с рН 5,5 - слабо-кислая, за счет растворенного СО2 из воздуха; если требуется избавиться от этой минимальной кислотности, в прописях указывается "свежепрокипяченая", которая хранится (если нужно) затем в склянке с хлоркальциевой трубкой, заполненной едким натром.
-
Оттуда же - творчество наших старших коллег из МХТИ:
Автор Вадим Егоров
На заброшенной опушке
В перекошенной избушке,
Ничего не зная ни о ком,
Худо-бедно, слепо-слабо
Жили-были дед да баба,
Пили-ели кашу с молоком.
Утоляли голод-жажду,
Но однажды, но однажды,
Кашляя, чихая и сипя,
Волоча свой плащ победный,
К ним явился рыцарь бедный,
Весь худой и бледный из себя.
У него случилась драма -
От него удрала дама
(Господи, везет же дуракам!).
Бабка в дом - да пусто в доме.
Ничего нет в доме, кроме
Огурцов да плошки молока.
Вою ветра жалко вторя,
Бедный рыцарь, видно, с горя,
Видно, из своих последних сил
По столу провел усами,
Со стола в одно касанье
Все подмел - добавки попросил.
В животе скрестили трассы
Две критические массы
И соединились в пустоте.
И тогда, урча, как трактор,
Первый атомный реактор
Заработал в этом животе.
Бедный рыцарь бросил шпагу
И развил такую тягу -
Господи, помилуй и спаси!
Головою вышиб крышу
И поднялся леса выше,
Выше государя на Руси.
В эту ночь, ужасно воя,
Над заснеженной тайгою
Прокатился раскаленный ком.
Кто же знал, что это мчится
Наш худой и бледный рыцарь,
Огурцов поевший с молоком!
Он летел легко и праздно,
Весь такой газообразный,
А за ним тайга огнем горит.
И взметнулись тучи гнуса...
А тунгусы, а тунгусы
Думали - упал метеорит.
июнь 1975
-
1
-
-
У соседей - на форуме аналитиков ANCHEM.RU - увидел свежий милый анекдот из жизни с "химической начинкой". Рассказ, естественно, от "того" лица:
Родственница одной моей хорошей знакомой , садовод-любитель со стажем решила обработать посадки на даче раствором медного купороса (просроченным реактивом заблаговременно запаслись зимой, причем фасовка предназначалась не для продажи населению, а для использования в условиях лаборатории, точнее это был пакетик примерно 0,5кг).
-Как я развела? Да пакетик на 5литров
-???!!!
-Так там же внутри на бумажке написано: на 5 Н2О !
ЗЫ: Прав Задорнов, говоря: "Работает соображалка у нашего народа!".
-
1
-
-
Если действительно срочно нужен глицерин, лучше купить его в аптеке...стоит он не дорого, вроде как около 10 руб за 50 миллилитровый пузырёчек.
Необходимо учитывать один аспект: тот глицерин, что продается в аптеке - уже разбавленный водой, точную концентрацию найти сейчас не могу, но думаю - где-то процентов 20-50. Тот, кто видел чистый глицерин с его вязкостью, подтвердит. Поскольку в основном аптечный глицерин используется наружно, для смазывания кожи и слизистых, его и разбавляют, т.к. чистый - очень гигроскопичен и сильно осушает кожу, вместо того, чтобы увлажнять и помогать удерживать в ней влагу.
-
Я имел ввиду, что он просто обжигает слизистые или в виде каких то соединений накапливается и портит жизнь продолжительное время
В тех концентрациях и путях поступления, о которых речь шла выше, хлор проявляет, в первую очередь свою острую токсичность и местное действие.
Чтобы дать возможность самостоятельно и плодотворно потрудиться над данным вопросом и составить свое мнение, рекомендую (самому интересно было посмотреть) - http://www.medline.ru/monograf/toxicology/p1-preface/p1.shtml
Кроме того, можно взглянуть еще на одну недавнюю дискуссию на форуме - там тоже много интересного можно встретить - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=39723
-
Кстати а сассолин,это ведь чистая борная к-та,без примесей?
Насколько я разбираюсь в этой жизни - такой же "чистый", как и остальные объекты окружающей среды, т.е. обычный минерал. А примеси - они и в реактиве квалификации ОСЧ будут, другое дело - сколько и каких.
-
Кто знает, где можно посмотреть полный список прекурсоров и веществ с контролем оборота (для России) ?
Где - в Сети, конечно! Хоть здесь - см. Список IV (да и остальные Списки интересны) - http://ru.wikipedia.org/wiki/Список_наркотиков
ЗЫ: цитата из "классики" - "Мальчик, а откуда берут золотые сольдо? Из толстых кошельков!" (т/ф "Приключения Буратино")
Успехов!
...
графит
в Синтез соединений
Опубликовано
В производстве грифелей карандашей, вроде бы, спекают с глиной; в производстве угольных щеток, наверное, прессуют под большим давлением. Что нужно сделать, чтобы в домашних условиях повторить подобные процессы - сказать сразу не могу... И еще: не думаю, что в Латвии троллейбусы ездят принципиально по другому, чем в глухой Сибири. И там, и там проще и гораздо дешевле, чтобы стирался мягкий "копеечный", легко заменяемый угольный вкладыш, чем дорогие и трудно заменяемые медные провода. Подойдите, спросите напрямую у водителя, ведь не съест же он за такой вопрос.