chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
Под каждым домом по весне, как подснежники, по кустам и прочим местам обитания (гуляния, "культурного отдыхания")... - множество пустых флаконов (100 мл) с этикеткой "Жидкость 95% дезинфицирующая" - Брынцаловский "Ферейн", на радость "страждущим", гонит через аптеки непитьевой спирт. Воспользуйтесь (надеюсь - химически грамотно) - действительно, концентрация почти соответствует заявленной. Всяко лучше керосина.
-
У меня вопрос еще глупее, но окончательно "зависла" с ним...
Нужно после гравиметрии расчитать содержание воды в образце в процентах и в молекулах. Образец Ме(ОН)3хН2О
Масса образа до анализа (М1)=100г
Масса образца после анализа (М2)=85г
И вот тут все понятное на 100% заканчивается, т.к. в литературе кто что пишет. Кто пишет, что масса воды Мв=М1-М2 (логично...). Тогда процентное содержание воды w=(Мв/М1)100%
В других источниках пишут, что процентное содержание анализируемого вещества рассчитывается w=(М2F/М1)100%, где F=аМв/bМ2, где а-стехеометрический коэффициент воды, b-стехеометрический коэффициент начального вещества.
Так как правильно расчитывается процентное содержание воды в образце?
И как потом расчитать, чему равен х в формуле Ме(ОН)3хН2О?
Первая формула вполне логична и понятна - масса воды, отнесенная к массе исходного, водосодержащего, вещества. И вполне соответствует используемой методике. Глядючи на вторую, вроде бы понимаю, что там что-то накручено, исходя из конкретной формулы конкретного вещества, но душа "не принимает" этих накруток... Может, "тьфу" на нее...
А посчитать число формульных единиц воды на формульную единицу кокретного вещества достаточно легко: исходя из результатов анализа (принимая их за вполне точные, предельные): любимой пропорцией - на 85 г вещества пришлось 15 г воды, а на 1 Моль (посчитать для конкретной формулы его массу) - Х г воды (тут уже посчитать количество молей воды). Угу?..
ЗЫ: и не переживайте по поводу "глупых" вопросов. Они бывают у всех, просто некоторые так и мучаются с ними всю жизнь, стесняясь спросить, или не находя самостоятельно решения...
-
Уважаемые химики, очень часто сталкиваюсь с необходимости протравы ценных пород древесины, но так как в химии не бум-бум, прошу помощи местных форумчан в приобретении некоторых химических компонентов. Готов отблагодарить в разумных пределах.
Интересует следующее:
Железный купорос - 2,0%:
Сернокислый марганец - 2,5%:
Медный купорос - 1,0 %:
Хлористый кальций - 1,0%:
Цинковый купорос - 2,5 %:
Двухромовокислый калий - 1,5%:
Английская соль - 2,0%
icq: 389-725
e-mail:impulse@bmail.ru
С уважением, Андрей.
Ориентируясь на основополагающий принцип "каждый - кузнец своего счастья", предлагаю:
в любом магазине (и даже небольшом отдельчике), торгующем семенами, удобрениями и т.д. - можно купить медный купорос и железный купорос (они используются как фунгициды). Вполне возможно, там же будут - как отдельные вещества, а не в смесях - цинковый купорос и сернокислый марганец (как источники необходимых растению микроэлементов). В аптеках легко можно купить хлорид кальция (в ампулах - по 5-10 мл - 10% раствор, для внутреннего употребления - аптечного приготовления - 5-10% раствор) и английскую соль (сульфат натрия, кристаллогидрат десятиводный - слабительное средство). С дихроматом калия, в связи с уходом от домашней обработки фотопленок... и, соответственно, магазинов фототоваров) сложнее, но это - самый обычный лабораторный реактив, который в любой химической лаборатории можно найти (используется, в том числе, для приготовления самого расспространенного универсального моющего средства - хромовой смеси) и выпросить. "Ищите - и обрящете..."
-
Опыт заключается в следующем: необходимо исследовать поглощающую способность ионита (катионита или анионита). Для определения начальной и конечной концентрации доступны только лабораторные весы и фотоэлектроколориметр. Т.е. необходимо, чтобы данное вещество в растворе образовывало катион и анион и чтобы один из них окрашивал полученный раствор (из литературы скорее всего это будет анион).
То, что "с ходу" подумалось: окрашенные анионы - перманганат, хромат, дихромат. Окрашенные катионы (тут выбор побольше): медь (2+), железо (3+), никель (2+), кобальт (2+)... А если к существующей системе добавить возможность проведения химической реакции до фотометрирования, границы исходных веществ существенно расширятся. Например, использовать нитрит-ионы, но фотометрировать их после реакции с реактивом Грисса; или соли марганца (2+), но после окисления их персульфатом или перйодатом до перманганат-иона. "Думайте сами, решайте сами..."
-
я-то вообще из Беларуси, думаю в России лучше...
Приятно видеть (говорю совершенно честно - без стеба!) такой патриотизм, но здоровый эгоизм, поверьте мне, тем более, имеющий вполне оправданное основание (в виде знания такого количества иностранных языков), никто еще не отменял. Жизнь - штука сложная, а нужные и полезные знания, умения и навыки - это надежные долговременные вложения. Когда-нибудь, да и сгодятся. В конце концов, и в отечественных фирмах есть отделы по работе с зарубежными партнерами, и кандидатские минимумы пока никто не отменял...
Вдогонку к моему предыдущему посту (извиняюсь за свое позднее зажигание, и за не-вовремя "слетевшую" систему), по поводу двух образований. Еще одной отличительной чертой высшего фармацевтического образования является его существенная медико-биологическая компонента. Это связано и с лекарственными растениями, как с одним из основных источников ЛС (ботаника, фармакогнозия), с требованиями стерильности многих ЛС, и также получением некоторых ЛС микробиологическим путем (микробиология); необходимостью знать и учитывать отклик живого организма на проводимое лечение (анатомия, физиология, биохимия - конечно, в существенно меньшем, чем на лечебных факультетах, объемах; клиническая фармакология - достаточно новая и вполне востребованная медициной специализация провизоров). Такого биологического уклона специальности "Технология..." нет. С другой стороны, химия в фармации - даже фундаментальные направления - несколько "оприкладнена"; взгляд несколько "однобокий". Даже в названии обычных неорганических соединений, которые мы, не задумываясь, называем по номенклатуре IUPAC - "анион-катион", типа "гидрокарбонат натрия", провизоров учат называть "наоборот" - "натрия гидрокарбонат". Система, ориентированная на удобство хранения баночек на полках и удобство продажи, но, в нарушение всех правил, "протащенная" в фундаментальную науку. В 1998 году, когда я был на очередных курсах повышения квалификации при фармфаке ММА, доцент с кафедры аналитики гордо сказала нам: "Раньше мы учили своих студентов, что везде в формулах должна писаться концентрация, а теперь говорим - нет, активность!". Мне, обычному "классическому" химику, такие вещи казались совершенно естественными, но на "откровения" (в духе "перестройки" образования), точно, не тянули. С другой стороны, множество лекарственных средств провизоры "узнают" в лицо, по внешнему виду, по формуле. На многие явления у провизоров формируют взгляд через призму Государственной Фармакопеи (типа "чего в ней нет - нет и в природе!") - но это и есть некоторые издержки "конкретного, прикладного" образования.
В любом случае - удачного выбора жизненного пути!
-
Согласен с коллегой! Для спиртови вполне сгодится, может, чуть более коптящее пламя даст. Относительный недостаток - запах; по поводу токсичности (раза в 2-3 больше, чем у этанола, при приеме внутрь) - вы ж его не пить, а в спиртову лить. Да и этанол, который обычно в спиртови заправляют - как правило, денатурирован, т.е. запах тоже - "не Айс!". По поводу значительно более высокой дезинфицирующей способности (по сравнению с этанолом) готов поспорить - то, что входит в состав множества средств, объясняется дешевизной и меньшей испаряемостью изопропанола, и попыткой борьбы с пьянством (чтобы не мелькало в "составе" знакомое "заветное" слово).
-
Если не ошибаюсь то фармацевт считается выпускником фармацевтического училища, а вот провизоры, это окончившие университет или же академию))
С этим все правильно: т.е. средне-специальное, и высшее образование по одной и той же специальности.
А вот что относительно исходного вопроса (хотя отвечаю, как "простой" химик - после универа): если привлекает именно ХИМИЯ - пусть даже и применительно к одной небольшой группе веществ; синтез, прогноз биологической активности, химическая технология... - то в РХТУ. Кроме того, сам ВУЗ - весьма и весьма престижен. Если даже не сложится в дальнейшем работа с фармацевтическими препаратами, инженером-технологом на других производства - основного орг.синтеза, пестицидов, красителей... - вполне сможете работать - примут. Если же привлекают именно ЛЕКАРСТВА (не понимать упрощенно - как нарков - "колеса"), т.е. их история, приготовление, анализ, действие на организм, хранение, продажа, продвижение на рынок (по словам некоторых моих коллег, предмет "экономика и организация фармации" по "силе воздействия" на студента могла соперничать только с "научным коммунизмом". Но ведь кто-то защищается! Кто-то и в аптеках, в том числе своих, успешно торгует!)... - тогда на фармфак. Вторая специальность более широкая в плане применения (в конце-концов, аптеки и в любом Мухоср...ке есть), а солидные фармпроизводства (я не беру во внимание областные фармфабрики) - не везде работают. Все, что касается фармрынка - тоже преимущественно "песочница" провизоров. Всевозможные аналитические лаборатории (в том числе химико-токсикологические, судебно-химические, экспертно-криминалистические, по контролю лекарственных препаратов) из этих двух специальностей выберут, скорее всего, вторую. Но если - вдруг - у вас есть возможность попасть в какую-нибудь солидную фармацевтическую фирму, да еще импортную - в исследовательский отдел, или на производство - да показать себя с нужной (естественно - лучшей) стороны... - "ЩАСТЬЕ" (и в моральном плане, и в материальном) вам, точно, гарантировано.
В любом случае, выбор - за вами. Все преимущества выбора (а также все его недостатки) - дело рук только самого себя (чтоб потом не говорили - "это они - на форуме - мне всю жизнь поломали!.."). Удачи!
-
гост... А вы как думаете где лучше сушить молодое ядро: на солнце, в тени на ветру или в сушилке? Если сушилка,то какая тогда температура оптимальна?
Попробуйте ориентироваться на условия сушки лекарственных растений. В самых общих чертах: на солнце сушить не стоит; самый лучший вариант - в тени, в хорошо проветриваемых местах; если в сушилке - при температуре не более 50-60 оС.
-
-
Упс, а что такое ГФ, не подскажете?
Это - "Библия" провизоров - Государственная Фармакопея, в настоящее время - в полном виде XI издание, но уже готовится XII издание. По своей сути - сборник стандартов на лекарственные средства, включая и методики химических (и других) анализов.
-
пожалуйста помогите найти методику определения В1,В12, В6 и д.р. Я всем буду очень признателен, всем заранее спасибо
В ГФ эти методики есть - ни от кого их не прячут, в учебниках фармхимии эти же методики продублированы. Мне на работе попалась старинная книжка Девятнин В.Я. Методы химического анализа в производстве витаминов. М., Медицина, 1964, 360 с. Там, правда со ссылками еще на ГФ IX, но множество методик, в том числе и в пищевых продуктах, для витаминов В1, В2, В3, В6, Вс, В12.
Кроме того, у "старших товарищей", на форуме аналитической химии есть подобные темы, посмотрите -
http://anchem.ru/forum/read.asp?id=83
http://anchem.ru/forum/read.asp?id=1754
"Ищите, и обрящете, толцыте, и отверзется вам" (Евангелие от Матфея, гл.7, ст.7), только толцыте в правильную дверь...
-
пожалуйста помогите найти методику определения В1,В12, В6 и д.р. Я всем буду очень признателен, всем заранее спасибо
Конкретизируйте, пожалуйста: определения в чем? в простых фармпрепаратах, в сложных фармпрепаратах, в продуктах питания...
-
Доброго времени суток. Сразу скажу, что я ни разу не химик, по этому сильно не пинайте.)) На даче с давних пор валяется 20-ти литровая бутыль с кислотой. Никаких этикеток не сохранилось. Практически точно (99%) что это кислота, и вроде азотистая (точно не азотная).
Собственно, вопрос: что с ней можно сделать? В смысле, как от нее избавится? Единственная мысль пришедшая в голову, это разбавить ее до состояния уксуса и вылить куда-нть. Если это вариант, то что во что лить надо? Воду в кислоту, или наоборот?
Спасибо.
Что-то очень сомнительно, чтобы это была азотистая кислота. Такие "звери" в нашей "фауне" не водятся...
-
Чем из подручных средств - лучше всего отмыть кастрюлю в ней спалил гречку и там чернота (((( чем и как отмыть лучше всего ?
Если "плюнуть" на антипригарное покрытие (а после такой истории свои функции оно все равно выполнять не будет), то самое простое и действенное - механическое воздействие. Если эмалированная или "голый" металл - сразу, без колебаний. Вначале - мочалкой из спутанной металлической проволоки (специально для забывчивых кулинаров есть такое изделие), потом - губкой с "Пемоксолью" или чем-то аналогичным. Из "химии" - покипятить с содой (если только кастрюля не алюминиевая), потом - той же самой "Пемоксолью"...
-
Можно ли избавится от H2O2 (
перекись водорода) с помощью пищевой соды
Из подручных средств катализируют разложение перекиси водорода перманганат калия, диоксид марганца, слюна, кровь...
-
В продолжение ответа, как и обещал. Заглянув в толстую умную книжку Toxicological Analysis
/ed. by R.K.Muller. Leipzig, 1995/-846 p., на с.372 нашел следующие данные по растворимости парацетамола (г/100 г растворителя): вода - 1,4; кипящая вода - 5; этанол - 14,4; хлороформ - 2; ацетон - растворим; диэтиловый эфир - слегка растворим; бензол - нерастворим. Если перейти от одинаковой массы растворителей к одинаковым объемам, то для этанола и хлороформа цифры, хоть и останутся различными, но будут вполне сопоставимыми: 11,5 и 3,0 г/100 мл, соответственно. Плохо, конечно, что нет данных для изопропанола и хлористого метилена, но, если судить по их аналогам - этанолу и хлороформу - разница в растворимости всего лишь в несколько раз. Вот так!
-
С целью определения состава, в азотке растворена пуля образца 1812г.(свинцовый шарик). При высушивании полеченных солей на солнце,образовался серый налёт. Возникли сомнения, это только соли серебра разложились или ещё и свинца. Про разложение солей свинца под действием солнца в литературе ни чего не нашёл, этот вопрос просто ни где не расматривается. Вот и решил спросить!
Соединения свинца, а тем более его растворимые соли, легко реагируют даже со следами сероводорода из воздуха (а он всегда присутствует и рядом с человеком, и там, где его нет), с образованием коричневато-черного сульфида свинца. Так что посерение солей, которое вы наблюдали, вполне можно объяснить не связанными с солнечным излучением причинами. Мне так кажется...
-
Здравствуйте, на работе возникла необходимость узнать температуру замерзания водных р-ров глицерина в различных концентрациях.
В инете есть t-ра замерзания р-ра только в концентрации 66.7%. Хотелось бы узнать и при меньших концентрациях.
"Тупо" набрал в Яндексе "температура замерзания водных растворов глицерина" и - уже вторая ссылка - с заветной табличкой - http://angara.com.ua/articles/5/part4
в пятой ссылке - табличка пополнее, плюс - мудрые комментарии - http://www.tmbhim.ru/glycerine5.html
Успехов!
-
-
-
Счет 1:1
-
Ничего не могу сказать о литии из батареек, но по поводу графита из угля - см. чуть выше, а добавление вами следующих вещей "...(активированного/древесного/каменного - не важно)...
что дальше?
соль из пакетика с солью... или уксусная кислота из эссенции...
" - это уже почти заявка на большую политику. Там важно лихо закрутить, побольше образных сравнений, эффектных метафор, на исходную тему можно уже давно плюнуть... и бандерлоги с широко раскрытыми глазами уставились в одну точку... -
Из угля не сделаешь,т.к. нужно много энергии чтобы создать другую кристаллическую решётку.
Нигде речь не идет о переделке кристаллической решетки; слово "уголь" прозвучало только потому, что контакты для коллекторов двигателей и генераторов, изготавливаемые из графита, в технике называют "угольными щетками". Нельзя же понимать все буквально...
-
тогда встречный вопрос как узнать эту норму отклонений
Загляните в первые два - общие - тома ГФ XI, где-то там это "добро" должно быть. У меня под рукой сейчас нет их.
-
И еще одна одна мысль: раньше в элементах (то, что неправильно называли - "батарейка" - элементах Лекланше) в центре был достаточно толстый стержень из графита, именно на его конце, на металлическом колпачке было написано "+". Сам я давно вышел из возраста, когда интересно что-то разломать, чтобы посмотреть, как это устроено, но посоветовать такое шустрому юному коллеге - дело святое! Попробуйте пустить в расход старый элемент, может, вас устроит то, что внутри найдется!
Нужна протрава для дерева!
в Общий
Опубликовано
Поправка принимается, коллега! Спасибо! Конечно же, спутал с глауберовой солью... Отправляюсь в угол, на горох, и уже оттуда тихо добавляю "...гептагидрат". Но - "водится" там же, в аптеке, и для тех же целей используется...