chemist-sib

КоАП (ст.12.8 прим.) говорит о предельной (для водителей ТС) концентрации этанола в выдыхаемом воздухе - 0,16 мг/л. И, хотя эта концентрация вполне однозначно увязана в концентрацией этанола в крови (через банальный коэффициент распределения), и одну из другой внолне легко можно рассчитать, но Закон ничего внятно относительно крови не говорит. А по поводу вопроса ТС: Закону - все равно - чем "догнался" водитель до этой легкой степени АО - прокисшим квасом, или чистейшей водкой. ПДК существенно превышено, освидетельствование проведено правильно, с двукратной (через 20 минут) продувкой, исключающей артефакт за счет адсорбированного (только на слизистой рта) алкоголя.

Химический энциклопедический словарь /Под ред. И.Л.Кнунянца.- М., 1983, на с.678 дает следующую форму слова: ЦИАНПЛАВ. Безо всякого дефиса. Множественная форма слова кажется мне лишенной смысла (ИМХО такое).

Что Вы через него будете потом рассматривать - это уже дело десятое... Про инертные газы я упомянул, потому что это - "штатная" работа физпрактикума была, да и с точки зрения атомной физики и оптики объяснять четко выраженнные линии газовых спектров - проще, чем размытые - конденсированных систем (окрашенных растворов...).

Ну, если только академический интерес, то... Такой вариант: подойди в своей школе в учителю физики - раньше среди оборудования кабинета были спектрометры - и двухтрубные, и прямые. С ними физпрактикум делали - наблюдение спектров излучения различных инертных газов. Вдруг, да сохранилось, и можно будет или поработать с ним в школе, или попросить домой... Ну, и - попытаться воспроизвести "на коленке". Успехов!

Это, похоже, ТС про титрование щелочью остатка кислоты после растворения в ней карбоната кальция

Навскидку на ум приходят два варианта: растворить в определенном избытке кислоты (желательно - малолетучей), выгнать остатки углекислого газа и оттитровать щелочью остатки кислоты. И - растворить в неопределенном избытке кислоты и оттитровать трилоном Б ионы кальция.

Объемы растворов "тупо" складываются 0,50 + 1,0 = 1,50 (л). Массы растворенного вещества - точно так же складываются: (500 х 1,332 х 0,30) + (1 х 2 х 40) = ... (г). Теперь делите полученную общую массу гидроксида натрия на общий объем и на массу моля (40 г/Моль). Масса эквивалента такой щелочи равна массе моля. Считайте...

Как по мне - так вполне хватает обычной воды + совсем немного "Fairy". Этанол оставим для лучших целей... Это, ес-но, относится к лету. Зимой - готовая незамерзайка из изопропанола, в межсезонье - разбодяженная ex tempore той же самой водой с Фейри...

MikolaV - ничего не перепутали? Отродясь УВ, тем более - алифатика - были самыми неполярными растворителями...

Сапонины "замечательно" вызывают гемолиз эритроцитов - и in vitro, и in vivo. Если взять остоявшуюся клеточную (или чисто эритроцитарную) массу и добавить ее в изотонический раствор подозрительного на сапонины вещества - явный гемолиз (раствор станет прозрачным, ярко-красным - визуально это легко заметно) - положительный тест на сапонины.

Скорее всего - ИХА - иммунохроматографический анализ - обычные тест-полоски.

Перышко от самописца. Чернильное, 0,5 мм - диаметр капилляра, внутри капилляра - мандренчик, соединенный с клапаном - пока перышко не опустилось на бумагу, клапан закрывает доступ чернил из баллончика. Нечто подобное у нас было на германских Specord UV-VIS и Specord M40, на чешских самописцах от жидкостников.

"Элементарно, Ватсон...". Считаете для каждого разведения концентрацию в массо-объемных процентах (г/100 мл), делите оптическую плотность соответствующего раствора на эту концентрацию и получаете удельный коэффициент поглощения - т.е., гипотетиченкую оптическую плотность раствора с концентрацией 1 г/100 мл (1%); другое условие стандартизации измерений - толщина кюветы 1 см - уже соблюдено. Усредняете полученные значения. Фсе! Вот, например, для первого разведения: (0,1 г х 100 мл / 500 мл) х (1 мл / 50 мл) = 4 х 10-4 (г/100 мл). 0,132 / (4 х 10-4) = 330. И т.д.

aversun - если воспринимать МеОН как щелочь - соотношение его с водой (1:1) в качестве растворителя смотрится несколько странновато (чисто с практической точки зрения)...

вода-метанол (1:1)

Попробуйте рассмотреть проблему с точки зрения взаимодействия токсическое вещество - организм. Если "смотреть" слева направо, т.е. ставить во главу угла токсикант, его поведение в организме и обнаружение там же - это "грядка", главным образом, химика (как бы он дальше не звался - судмедэксперт, аналитик, химико-токсиколог, эколог...), а если интересует, в первую очередь, организм (еще живой, или уже кончившийся) - это должен быть врач (токсиколог, другой лечебник...) или биолог - если речь идет не о людях.

... стыдно... понимаю, что "хитро" написанные формулы и благоприобритенная пресбиопия - слабые оправдания для меня, поэтому - пытаюсь исправиться. Один из атомов серы в тиосульфате имеет СО -2 (аналог кислорода), по предложенной итоговой схеме он окисляется до СО +6. Переходит 8 электронов, поэтому, со стороны окислителя должно участковать 4 молекулы брома (чтобы были те же самые 8 электронов). Далее - все почти такое же, но... кислоты в итоге слишком мног, а натрия - не хватает. Поэтому - Na2S2O3 + 4Br2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8H2O

А тексты "от работодателя" - все громче и все жирнее...

Этап 1: проставляете для всех атомов, участвующих в реакции, их степени окисления. Поначалу - для всех, потом уже - привыкнув к типичным окислителям и восстановителям - только для них. Короче, в итоге Вы должны найти те атомы, для которых степень окисления меняется. В первой реакции - это сера - меняющаяя свою СО с +4 (в сульфите) на +6 (в сульфате) и бром - изменяющий СО с 0 (в свободном виде) до -1 (в бромистом водороде). Этап 2: записываете эти изменения СО с участием соответствующего числа электронов (и с учетом числа атомов в конкретных молекулах) в две строчки, друг под другом: S+4 - 2e- = S+6 Br20 + 2e- = 2Br- Этап 3: по идее, сейчас надо бы найти наименьшее общее кратное числа электронов, записанных в строке восстановителя и окислителя, потом поделить его на число электронов, записанных в каждой строке - это и будут коэффициенты, сопровождающие восстановитель и окислитель. Для данного конкретного примера - все элементарно просто: наименьшее общее кратное - 2, коэффициенты - 1 и 1. Этап 4: теперь надо записать уравнение - но уже со всеми участвующими веществами - с этими найденными коэффициентами (при окислителе и восстановителе) и, дополнительно - при необходимости - уравнять остальные участвующие в нем атомы: K2SO3 + H2O = K2SO4 + 2HBr Вот теперь - ФСЕ! Да, еще можно себя проверить, зайдя в сервис "Уравнивание реакций" (в самом верху страницы, под заголовком - Форум химиков, первая позиция в следующей строке - На сайт; здесь, в левом столбце, где-то в середине всякой всячины, находите "Уравнивание реакций" - далее "играетесь" вволю). Ну, со вторым уравнением, поробуйте сами - "по образу и подобию". Успехов!

Мелькала эта мыслЯ в голове - сейчас специально посмотрел и убедился - не зря... В самом последнем и самом солидном учебнике - Токсикологическая химия. Метаболизм и анализ токсикантов: учебное пособие /Под ред.проф.Н.И.Калетиной.-М.: ГЭОТАР-Медиа, 2008.-1016 с.: ил - девять страничек отведено примерам ситуационных задач и тестовых вопросов. В Сети этот учебник, вроде бы, мелькал. Пермяки (Пермская фармакадемия) тоже что-то свое издавали - посмотрите на их официальном сайте, переспросите в "вопросах-ответах".

В первый раз... в первый - все страшно... Просто потратьте некоторое время, чтобы оценить динамику (или кинетику?) изменения массы фильтра, скажем, через каждый час - разов несколько. Будет все еще изменяться - увеличьте интервал наблюдения;будет с первого раза постоянной - посмотрите почаще, чтобы чрезмерно не затягивать анализ. Хотя - если время - не самое критичное, можно сегодня, скажем, ставить фильтры на сушку, а завтра - взвешивать. За сутки - точно, с гарантией, все высохнет.

Если в НД, по которой Вы делаете свой анализ, указано это время - тупо следуете прописанным указивкам. Если этих данных нет - посмотрите кинетику изменения массы на примере любой пробы (или своей модельной смеси) и возьмите приемлемое время - с небольшим запасом, но - без фанатизма, чтобы не затягивать исследование. Либо - в каждом конкретном случае - взвешивать несколько раз и - как посоветовал предыдущий коллега - до постоянства массы.

Определение нитрит-ионов на основе реакции азосочетания настолько чувствительно, что заморачиваться с дополнительными операциями, приводящими к трудноконтролируемым потерям - не стОит (ИМХО такое!) - можно просто разбавить пробу. И, сдается мне, видел я и печатные работы по определению нитрит-ионов в слюне безо всякой пробоподготовки. Если очень нужно будет - поищу... ЗЫ: вот эта ссылка: Курносов М.Н. Определение нитритов в слюне.-Лабобраторное дело.-1991.-№ 3.-С.34-36. Список лит.: С.36 (9 названий). Успехов!

Это, действительно, больше всего похоже на каплеуловитель в какой-то газовой системе.

Про химический смысл говорить не буду, ибо - не знаю, но то, что в реактиве присутствует свободный йод, в пробе - крахмал, а аналитический сигнал - синее окрашивание - делает всю эту "затею" ... слегка бессмысленной ,что ли ("исследование с гарантированным ложноположительным результатом").