chemist-sib

Стукну, больно... Зачем одно и то же "плодить" в разных разделах?.. Отвечал в "Неорганике"

ГОСТовская единица измерения жесткости - ммоль/л (или моль/м3). "Технически" приравнивая кубометр воды к тонне, получаем 100 молей ионов кальция (следуя указивке, что жесткость обусловлена только соединениями кальция), которые дадут ровно столько же молей карбоната кальция. Масса соля его - 100 г, "в сухом остатке" (фигурально и буквально ) 10000 г или 10 кг накипи.

Можно просто выдержать в парах формальдегида в закрытом пространстве, а для этого сгодится и параформ: все вместе - в полиэтиленовый мешок, плотно замотать и - на некоторое время забыть где-нибудь подальше от собственных носов. Я так старую обувь "реанимировал".

Про "никодин" ничего сказать не могу - вот такой я "серый", а про никотин - с точки зрения классической ("студенческой") токсикологической химии - хотя бы вот здесь посмотрите, если ничего другого под рукой нет http://www.xumuk.ru/toxicchem/98.html Успехов!

Может - дезинфекция, может - дезодорация...

По наличию (или отсутствию) гашения - т.е. сильного выделения тепла при добавлении воды: кусок негашеной извести при этом буквально закипает, идет пар, кусок рассыпается. Гашеная известь практически не нагревается при контакте с водой. По внешнему виду: негашеная известь - плотные, твердые куски; гашеная (пушонка) - рассыпчатая, рыхлая масса. По-моему, этого вполне достаточно... ЗЫ: только сейчас заметил - а почему этот вопрос - чисто неорганический - в разделе "Органическая химия"?

"Погуглите": гидролиз параформа - и все будет ясно. В самых общих чертах: нагрев, можно с дополнительным добавлением ксилоты, можно - соды.

Что-либо вразумительное по поводу экстренной терапии можно будет сказать только после результатов анализов, увы. Все остальное - симптоматическое противосудорожное лечение (у людей - магнезия, седуксен.., у собак - ХЗ...) и не факт, что оно существенно поможет. Если вас там много местных - собачников, "зеленых" - может быть, есть смысл, скинувшись, проплатить быстрые анализы в какой-нибудь частной лаборатории (не верю, что в "мире наживы и чистогана" , т.е. свободной конкуренции грамотных специалистов - таковых нет), а потом уже искать догхантеров?

Удельный показатель поглощения - это величина оптической плотности раствора с концентрацией 1 г/100 мл (в стандартной кювете 1 см). "Как-бы - величина..." - просто потому, что такие большие значения оптической плотности (а 75 - это далеко не предел, это, скорее, среднее и даже меньше) ни один прибор не померяет и их рассчитывают, экстраполируя реальные данные. Но для понимания сути это - годится. Итак, для определения оптической плотности раствора нужно перемножить удельный показатель поглощения на процентную (точнее, в г/100 мл) концентрацию раствора. Считаем эту концентрацию: 25 мг / 25 мл, делим еще на 10 (дополнительное разведение - 10 мл до 100 мл), переводим мг в г и получаем 0,01 г/100 мл. Значит, оптическая плотность раствора будет равна 0,75. Угу?..

Нет, не "разваливается" он до замещенного ароматического кольца, соответственно, и не образует полинитропроизводного его...

Цианиды, действительно, не убивают мгновенно, но и про обязательные "10-20 минут" - это тоже "ваши мечты...". Да, при подостром течении отравления так может быть. Острое же отравление цианидами развивается на порядок быстрее - 1-2-3, максимум - 5 минут. Тканевая гипоксия, смерть мозга...

Никак. Добавляемая соль не содержит общих - с растворяющимся электролитом - ионов, поэтому на смещение равновесия растворения-диссоциации она не повлияет.

Я "живьем" знаком только с ВЭЖХ с УФ-детектором, поэтому могу лишь сказать, что ацетонитрил для таких хроматографов должен обладать очень малым собственным поглощением в той области спектра, в которой работает детектор. И именно по этому признаку он делится (и, ес-но, определяется его стоимость). Думаю, то же самое должно быть справедливо и для других растворителей и для других типов детекторов - чтобы "не мешались друг другу".

А пропустить через тот же самый сорбент подкисленную воду и посмотреть окраску - ни разу не хотелось? Вроде бы - естественная стадия изучения холостой пробы?..

Знак показателя степени меняется при переносе в дроби снизу наверх на противоположный. Т.е., если он внизу, в знаменателе, был с плюсом, то в числителе он будет с минусом. В первой дроби 44 делите на 6 ("с копейками"), получаете какую-то цифирку (в числе стандартного вида она должна быть первого порядка, т.е. находиться в интервале от 1 до 10), умножаете на 10-23 (т.е., "перевернутые" 1023)- фсе... Теперь, если надо перемножить/разделить две степени десятки - их показатели "тупо" складываются/вычитаются, с учетом знака. В последнем примере 1025 делят на 1023, получается 10 в степени (25-23), т.е. 102.

Диагностировать только по симптоматике - это не к химикам, это - "грядка" медиков (точнее, здесь - ветеринаров). Мы можем только что-то предполагать. Крысиный яд (хотя, на самом деле, в этой группе множество индивидуальных ядов) - очень медленный, просто потому, что иначе эти умные животины никогда не клюнут на отравленные приманки и будут обходить их стороной. От приема до смерти - несколько дней, до недели. Судороги для антикоагулянтов не характерны. Типичный "собачий" яд - изониазид - самый частый судорожный яд, но от приема до смерти обычно проходит чуть большей времени, нежели 5 минут; где-то, скажем, на уровне 1-2 часов. Противоядие, и весьма действенное - витамин В6 (пиридоксин): много-много, ес-но, парэнтерально (колоть). Наиболее быстрый яд, где время от приема до смерти и напоминает упомянутые ТС 5 минут - это, действительно, цианиды. И случаи использования догхантерами именно цианидов тоже были документально зафиксированы. Судороги при такой картине тоже могут быть. Но - надо исследовать: погибших собак, предполагаемый корм. Без таких исследований все это - гадание "экстрасенсов". А вот чем помочь... Поищите в Сети экстренную терапию при отравлениях цианидами. Правда, там все придется делать очень быстро и наверняка...

hurrem - летучие (а также - не очень стабильные на воздухе) органические основания так и упаривают, чтобы не улетели и не осмолились - в виде солей. Солянки - совсем немного надо будет. Удачи!

Коллега NLVN - беседа, ведущаяся в открытом сетевом пространстве, по определению не может быть приватной И, конечно же, Вы правы про ляп в условии. Но - можно поприкалываться и с таким вопросом...

Этому-этому... Тут легкотрудники с "частым гребнем" по всем разделам, похоже, побежали...

Коллоквиум на первом курсе меда - это дело святое... Будем думать... Масса сульфата железа в этой самой злосчастной колбе - 1,37 г; учитывая, что данные анализа и исходная концентрация титранта даны с 2 значащими цифрами, спокойно округляем до 1,4 г. Даже если в этом растворе будет ровно 100 г воды (в чем лично я - сомневаюсь!), то общая его масса составит 101,4 г, но ведь ионам тоже где-то надо "плавать" - воды должно быть немного меньше. А вспоминая про количество значащих цифр, которые мы реально можем "вытащить" из всей этой колоквиумной хрени, и оставляя одну "сверху" - "на всякий случай" - получаем 101 г. На большее моих химических мозгов - не хватает...

Да-а.., такого "поворота" я как-то даже не ожидал... Может, сразу - в "битву экстрасенсов"?.. Хотя... если попытаться найти (по справочникам, в Сети) табличку плотностей растворов сульфата железа (II). У нас есть его молярная концентрация, а как правило, в подобных табличках указываются не только массовые, но и молярные концентрации, далее - находим эту самую плотность, умножаем на объем - и, на этот раз - я очень надеюсь - фсе!?.

Слава, значит, придется регистрироваться в электронных библиотеках. Увы, у меня под рукой сканера нет, а я завтра на неделю на конференцию уматываю...

Поройтесь в Сети в поисках книги Ю.А.Ершов, Т.В.Плетенева Механизмы токсического действия неорганических соединений.М., Медицина, 1989.-272 с. В ней кобальту отведено чуть меньше 4 страничек (с.131-134). Но для начала - должно пойти.

Enderius, я вначале даже глазам своим не поверил, когда заглянул в профиль. Задачка-то, если и не школьного уровня, то уж начал "аналитики для нехимических специальностей" - точно. Но, если без "помощи зала" - никак, то... Итак, в кислой среде марганцовка приобретает по 5 электронов на одну формульную единицу, следовательно, нормальность ее раствора в 5 раз больше молярности. Для сульфата железа (II) нормальность и молярность - численно равны (ибо "там 1 электрон переходит"). Следовательно, количество сульфата железа (II) в исходных 100 мл будет равно (100/10) х 0,18 х 5 / 1000 = 0,009 (Моль). Умножьте это количество на массу моля соли - и фсе...

Добрый вечер! По поводу разной буферной емкости - все верно, акцептора протонов - гидрофосфат-ионов - больше, именно поэтому они больше кислоты и могут связать, нежели донорный компонент - оснований. И именно поэтому буферная емкость по кислоте - больше в 4 раза. А по поводу того, почему именно на 1 единицу рН должен измениться - ну, такое вот определение для буферной емкости придумали умные люди. Вообще, множество единиц измерения являются приведенными к единице чего-то (та же самая молярность - в пересчете на 1 л...).