ScoTT

Тут дело не в комплексообразовании или силе кислоты, а в произведении растворимости. Я уже эти все теории точно не помню, смысл в том что если например ПР фосфата будет больше чем константа диссоциации HPO42-, то в кислой среде будут образовываться ионы HPO42- или H2PO4- и осадок растворится. Как то так. Пояснить можно на примере сульфидов: H2S - кислота очень слабая, но в кислотах растворяются только сульфиды с сравнительно высоким ПР (ZnS, FeS). А те сульфиды которые с низким ПР (CuS, PbS, HgS) - могут быть растворены только в кислотах-окислителях, иначе идёт обратная реакция. Всё это касается и комплексообразования, реакция идёт в ту сторону - где образуется наименее диссоциируемое соединение.

Ну во первых, не только технеций радиоактивен. Ещё прометий радиоактивен. Кроме того, многие элементы имеют всего один стабильный изотоп. Поэтому, логично что могут быть и те у кого нет даже одного стабильного изотопа. Ну и в третьих, объяснение простое (Популярная библиотека химических элементов):

Гораздо проще растворить свинцовый сурик в уксусной кислоте, а потом отфильтровать бурый осадок и отбросить его. В фильтрате будет ацетат свинца.

Ну так уже писалось, отбить РЗЭ можно избытком сульфата натрия. Они вывалятся в осадок в виде двойной соли. А церий можно доокислить до CeIV. Остальное делить надо на колонке. Но лучше уже обработать неодимовые или самарий-кобальтовые магниты.

Дисульфит получал просто - пропусканием SO2 через раствор KOH при охлаждении. До тех пор пока SO2 не перестанет поглощаться раствором. Обём SO2 брал по уравнению для образования дисульфита (т.е. с избытком): 2KOH + 2SO2 → 2KHSO3 2KHSO3 → K2S2O5 + H2O Дело в том что KHSO3 как и NaHSO3 - не устойчив в твёрдом виде, и из раствора выделяется в виде бисульфита. Сам K2S2O5 менее растворим чем K2SO3, поэтому он и кристаллизуется из раствора. А при растворении в воде проходит обратная реакция, с образованием ионов HSO3-.

Кстати, именно так я и делал когда надо было срочно получить K2S2O5. И серу тоже решил сохранить, переплавил под крепким раствороом серной кислоты и получил слиток серы: А идея со сжиганием серы - это бред полный. Тем более что там образуется частично ещё и SO3, а сами сульфиты окисляются кислородом воздуха до сульфатов. А K2S2O5 - легко выпадает из растовра при охлаждении. Но в принципе, его делать нет особого смысла - как было сказано выше, он стоит дешевле земли. Да и вообще, идея синтезировать дешёвые реактивы не очень хорошая, проще купить а то дороже выйдет всё равно. Кроме разве что случаев если необходимо получить специально очищенное вещество.

Причём тут это? Неметаллы просто не образуют солей, тем более с кислородсодержащими кислотами. Поэтому и получаются оксиды.

А что, просто азотка не канает? Всё спокойно растворится, без всяких там "боранов".

Неодимовые магниты (как и самарий-кобальтовые) просто прекрасно растворяются в азотной кислоте. Сам пробовал и отделял неодим и самарий в виде солей.

Спасибо, посмеялся Скажи это лучше Ивану (periodictable.ru), собравшего все стабильные элементы таблицы Менделеева. Стало быть он имеет весь природный европий, так как судя по размеру кусочков европия в ампуле на фотках, масса его будет по более 5 грамм: http://www.periodictable.ru/063Eu/Eu.html Да в принципе, это всё реально собрать и остальным химикам и нехимикам, достаточно знать нужных в этом деле людей ну и деньги тоже нужны, так как без них многие вопросы не решаются да и дорогие платиновые металлы вряд ли кто сможет так просто подарить.

Правильно! Это скандий! На втором фото - это дистиллированный скандий, в виде волокнистой кристаллической массы. А на третьем - электролитический. Раньше он у меня был небольшой образец, тоже дистиллированный и тоже такого же желтовато-серого цвета.

Ещё один правильный ответ - последний метал - это тантал. Только он не из конденсаторов. Это танталовая фильера, диаметром 30 мкм. Для чего она нужна - я не знаю. Пока получается что: 1 - Al, 2 и 3 - ??, 4 - Ag, 5 - Ta. Остался один металл на фото 2 и 3. На третьем фото это действительно электролитический металл, в виде мелких кристалликов, но не цинк.

Можно и этот ответ засчитать - беленький металл на фото №4 - это чистое серебро. Восстановлено из хлорида при помощи Na2CO3. Из за выделения поглощённого кислорода при остывании расплава серебра на воздухе, королёк получился неровным.

Первый правильный ответ - это действительно алюминий!

Подсказки: 1. Металлы выложены по возрастанию атомных масс (слева на право и сверху вниз). 2. Двое из них принадлежат к одной группе таблицы Менделеева, но разные подгруппы. 3. Платиновых металлов среди них нет. 4. Двое из этих металлов - сравнительно распространены, их видели даже не коллекционеры элементов. Ну и как писал - у меня все они были давно, и у вас Nil admirari - тоже должны все они быть.

Приобрёл новые образцы для коллекции. Правда, сами металлы у меня уже давно были. Просто новые образцы. Кто угадает что это за металлы? (металл на фото 2 и 3 - один и тот же)

Так а для чего он нужен, этот диоксид тория?

Скорее наоборот, если например в переплавляемом кадмии есть примеси некоторых металлов, например цинка - то он наоборот растворится в щелочи, тем самым очистив кадмий. А примеси неметаллического характера в кадмий не перейдут, хотя бы из большого различия в плотности.

А кто может знает, фторид магния тоже в виде соплей получается по обменной реакции с фторидом натрия?

А с чего бы это он стать грязнее?

Ну если я делал c кротом, то значит не помешали.

Ну как? Берёшь пробирку, кидаешь туда кадмий, а сверху присыпаешь щелочью. Можно применять крот. С ним получается не хуже. Греешь на конфорке до плавления щелочи и кадмия. Как правило щелочь "кипит", а кадмий скатывается на дно. Всё. охлаждаешь пробирку, разбиваешь и кидаешь под поток воды, чтобы отмыть щелочь. А кадмий останется. Можно его для большего блеска на несколько секунд кинуть в азотную кислоту, быстро вынуть и промыть.

Ну типа да. А тут нет зависимости активности в целом от скорости реакций с каким либо веществом. Там многие факторы могут влиять. Просто я помню что переплавить кадмиевую губку (которая получается при осаждении цинком из раствора соли кадмия) было нереально, в лучшем случае получались небольшие капельки кадмия, а всё остальное - тёмно-бурая масса огарков. Потери были очень большие. Спасла только щелочь. Только в ней кадмий удалось сплавить в в блестящие шарики, которые снаружи имеют характерную огранку:

Безусловно, это очень важный показатель, говорящий о том что свинец улетел и осталось олово. Можете нагреть медную проволочку до красного каления. И попробовать её согнуть. После прокаливания, она будет заметно мягче чем до. Это стало быть из чистой меди тоже что-то улетает при нагревании, наверно какой-то неизвестный металл и медь становится мягче Этим он и страшен. Кадмий дома лучше не плавить, да и вообще держаться от него лучше подальше. Я в своё время намучался с ним. Он легко окисляется и его окись может попасть в воздух. Сам кадмий на воздухе не переплавить в отличии от свинца или олово. Он быстро выгорит. Если его плавить, то только вместе щелочью, так как она предохранит его от окисления.

Это вы сами придумали типа? Можете ради эксперимента нагреть немного чистого свинца в длинной запаянной пробирке. Если на холодных её стенах появится зеркальный налёт свинца, то вы правы.