M_GM

Начни с обычного уравнения требуемой реакции А её ΔН можно найти используя ΔН образования исходных веществ и продуктов реакции (табл) и следствие из закона Гесса.

Пиши уравнение реакции горения алкана CnH2n+2 в общем виде, определяй, какой коэффициент должен стоять перед CO2, перед Н2О, и наконец перед кислородом. Объемы газов пропорциональны количествам вещества, поэтому условие можно понимать так: "сожгли 1 моль смеси, на что потребовалось 4,7 моль кислорода". Исходя из этого находи n среднее для своих алканов.

Предложи свой вариант - что не так будет - поправим

На самом деле тут идет только ОВР между ионами Fe3+ и I- : 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Реакция обмена FeCl2 + 2KI не идет, поскольку не происходит связывания ионов (реакция обмена протекает при образовании осадка или слабого электролита) Здесь и исходные вещества и продукты FeI2 + 2KCl достаточно сильные электролиты и все их иончики плавают в растворе сами по себе: Fe2+ + 2Cl- + 2K+ + 2I- = Fe2+ + 2I- + 2K+ + 2Cl- - нет образования каких-то новых веществ.

Пишите уравнения реакций. С этого начинается любое простое объяснение.

Вообще то странно, если смесь будет содержать одновременно кислую соль и щелочь. Поэтому более реальны 2 варианта состава: (Na2CO3+NaHCO3) или (Na2CO3+ NaOH) Фенолфталеин меняет окраску в слабо-щелочной среде (рН 8-9), при этом карбонат оттитровывается до гидрокарбоната, и оттитровывается гидроксид натрия если он есть в смеси. Метилоранж меняет окраску в слабокислой среде (рН 4-5) при этом оттитровывается гидрокарбонат, в том числе и тот, который образовался ранее из карбоната. Если титруется образец, содержащий только карбонат, то на первую и вторую часть титрования должно уходить одинаковое количество кислоты, т.к. титруется одно вещество, сначала по первой, затем по второй ступени. Если смесь (Na2CO3+NaHCO3), то на вторую часть титрования должно уходить больше кислоты, т.к. на втором этапе титруется сумма веществ. Если смесь (Na2CO3+ NaOH), то на первый этап должно идти больше кислоты, т.к. на вторм титруется только карбонат по второй ступени. Это как раз относится к данной задаче, значит данный образец содержит (Na2CO3+ NaOH) Далее рассчитываем количество вещества HCl пошедшего на первый и второй этап титрования (2,507 и 1,635 ммоль), находим количество вещества и массы Na2CO3 и NaOH (0,17331 и 0,03488 г) и их массовые доли в исследуемом образце (23,11% и 4,65%)

То есть, набрать текст в две строчки вам очень сложно7 Пусть лучше помогальшики башкой повертят?

Если рассматривать группу CN как функциональную, то углеводородный скелет как раз неразветвленный

Ну и пусть сокращается! Что вас пугает? MnO2(2-) + Be + 2H2O =MnO2 + [Be(OH)4](2-) Исправьте ошибку и вперёд.

Что-то больно наукообразно и затянуто. На мой взгляд все можно проще Из фразы: (23,31 мл раствора NaOH эквивалентно 21,24 мл HClO4) следует пропорция 23,31 мл раствора NaOH эквивалентно 21,24 мл HClO4 8,32 - - - - - - " - - - - - - - " - - - - - - - - Х Х =8,32*21,24/23,31 = 7,58 мл т.е. избыток HClO4 соответствует числу ее эквивалентов в 7,58 мл исходного раствора А на реакцию с Na2CO3 израсходовано 12,42 мл HClO4 (0,01242 л) n(HClO4)1 = n(1/2Na2CO3); n(1/2Na2CO3) = m/M(1/2Na2CO3) = 0,5672/53 = 0,010702 экв = n(HClO4) (моль) с(HClO4) = n/V = 0,010702/0,01242 = 0,861746 =~ 0,862 моль/л с(NaOH) = Cк*Vк/V(NaOH) = 0,862*21,24/23,31 = 0,785452 =~ 0,785 моль/л

0,018 моль карбоната можно получить по натрию. В растворе содержится к окончанию реакции 0,024 моль нитрата NaNO3 и 0,012 моль гидрокарбоната NaHCO3 Суммарное количество ионов натрия в солях равно 0,024 + 0,012 = 0,036 моль Первоначально весь натрий был в карбонате Na2CO3, значит n(Na2CO3) = n(Na)/2 = 0,018 моль Его масса 1,908 г, значит раствора Na2CO3 было взято 120 г Поскольку гидрокарбоната осталось 0,012 моль, то в ходе реакции 2 0,018-0,012=0,006 моль СО2 выделилось из раствора, масса которого стала равной 120+40-0,264 = 159,74 г Это позволяет рассчитать массовые доли растворенных солей в итоговом растворе

Вам надо найти не просто deltaG, а deltaGоТ , где индекс "о" означает "стандартное", а "Т" - при заданной температуре, т.е. найти delta G (стандарт)Т. Из равенства: deltaG = delta G (стандарт)Т + RTlnK и условия, что deltaG = 0 как раз и вытекает, что delta G(стандарт)Т = -RTlnK

Видимо все же 2,2-диметилпентандиовой При этом окисляются два атома углерода циклопентадиена, меняя степнь окисления от -1 до +3: ... -СH=СH- ... -8e → HOOC-...-COOH Окислитель марганец: Mn(+7) +5e → Mn(+2) Поэтому коэф-ты электронного баланса: ... -СH=СH- ... -8e → HOOC-...-COOH | 5 Mn(+7) +5e → Mn(+2) | 8 И уравнение в условной записи имеет вид 5 (3,3-диметилциклопентена) + 8KMnO4 + 12H2SO4 = = 5 (2,2-диметилпентандиовой к-ты) + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

0,63% и 1,28%, если я не ошибаюсь

И очевидно, что он скорее всего в избытке, т.к. сказано, что СО прореагировал полностью. Но зная, сколько израсходовано кислорода, вы можете рассчитать сколько СО было в 500 мл исходной смеси

Ждал от вас уравнений реакций, но не дождался. А из них очевидно, что n(H2) = n(H2O) И если вы нашли: то ясно, что n(H2) = n(H2O) = 0.6 моль n(СO) = n(газов) - n(H2) = 0.2 моль Но странно, что у вас с другими исходными данными тоже получилось n(газов)=0.8 моль. Если это результат округления, то считать следует всё же поточнее, как правило до трех значащих цифр Далее надо учесть, что этими газами полностью восстановили 59,2 г смеси оксидов Пусть одного оксида х моль, другого у моль, составляем систему уравнений, решаем.

Написать уравнения реакций оксидов с водородом и СО, подумать сколько моль водорода было в смеси, если образовалось столько воды.

На железное 10-литровое ведро стопку азотки - в самый раз!

Для определенности хотелось бы знать в каком соотношении его разбавили? Если таких данных нет, считай, что 1 л буфера добавили 1л раствора соляной кислоты или 1л раствора гидроксида калия. Пиши уравнения реакций и находи, сколько чего осталось в растворе после их протекания, а также концентрации этих веществ, учтя, что суммарный объем стал равен 2 л. Здесь с объёмами всё ясно. Потому начни с расчета сколько (моль) веществ в исходных растворах, далее уравнение реакции и находи, сколько чего осталось в растворе после неё, а также концентрации этих веществ, учтя суммарный объем раствора.

Если подробно, то начните с того, что напишите уравнения реакций Если кратко, то так: V(HNO3)=(10/40+10/53)/0,095 = 4,62 мл

Но если у тебя удельная теплоемкость в Дж/г, то и молярную ты должен брать в Дж/моль, так что тут все правильно. 1 кал = 4,1868 Дж Другое дело, что это очень приблизительное правило, и искомый металл может оказаться и свинцом и висмутом ... Для уточнения нужно найти эквивалентные массы металла в его оксидах, зная, что эквивалент кислорода равен 8.

Хотел сверить свой ответ, но ничего не пишешь о своем решении?? Как ты использовал удельную теплоемкость? Нашел ли эквиваленты металла в оксидах, и чему они равны? Откуда взялся полоний? Пиши подробней, будет ясно, в чем проблема.

Считайте степень окисления углерода в Н2С2О4 и пишите электронное уравнение для его окисления и находите фактор эквивалентности. Попутно считайте, сколько эквивалентов КМпО4 вступило в реакцию.

Пламя окрашивают летучие (при высоких темп-рах) соединения меди, к ним относятся и галогениды меди. Но не оксид меди.

Осталось понять, что в вашем растворе и какую осноВу вы добавляете в свой раствор? Наличие в растворе катионов Sn(2+) и Bi(3+) может привести к восстановлению висмута с образованием черного порошка металлического висмута.