Электрофил

Там еще оксиды кобальтов/марганцев присутствуют, их валентность меняется при заряд-разряде. В обоих электродах - это при сборке аккума, так сказать "сухо разряженный". При зарядке картина меняется.

Конечно можно. Например берем трубку с расплавом, анодный объем нас не интересует, поэтому трубка - только в области катода. И производим разряд мощной конденсаторной батарей с током сотни килоампер в течение сотни микросекунд. Катодный участок взрывается, в продуктах электровзрыва точно будут присутствовать пары натрия, главно успеть отвести и сконденсировать Тогда уже магнитным полем ионы сортировать. А можно и тихо мирно натрий из селитры получить, причем десятками грамм - электролизом с лампочкой.Способ многократно описан, поищите.

Жахнет, да и только! - Если готовый кусок натрия в расплав селитры закинуть. А при электролизе он даже образоваться не успеет - там от плотности тока скорее всего будет зависеть - либо до нитрита восстановление, либо до азота. Еще NO не исключаю, как средний вариант.

Аж интересно стало. Вот например : http://www.sskgroup....lang=rus&id=184 На 0,5 В потенциал такого электрода отличается от металлического лития. Оно и понятно - где энергообразующая реакция? В случае с фосфатом железа III , который при разряде восстанавливается до фосфата лития-железа II , все понятно (все равно, что горение литий-железного термита при избытке окислителя). А атом лития, удобно расположившийся внутри колечка С6 вряд ли чувствует себя намного энергетически выгодней, чем в окружении себе подобных Кстати там в конце насчет олова идейку хорошую подают.

FePO4 тоже недорог, и технология литий-железофасфатного аккумулятора уже отлажена. Заявлено аж 2000 циклов заряд-разряд до потери 20% емкости. Только цены на них явно выше себестоимости в разы. В первых литиевых аккумуляторах использовалось именно углеволокно,только в качестве катода,насыщаемого литием при зарядке - чтоб дендриты не росли.

Если речь идет о добыче сабжа из руды(глины), то так прокатит. Но в массовом производстве люминя предпочитают электролиз раствора его оксида. Все нормальные люди и юзают углерод вместо СО. Раствора в расплаве криолита, конечно.

Эх, был бы я в Питере проездом (в гостях) вовремя, и знал бы о форуме химик-ру, о постах в барахолке "отдам посуду в хорошие руки" - приехал и избавил (бы) хозяина от лишних колб/дефлегматоров/холодильников/эксикаторов за символическую цену (в два раза дешевле русхима). А так возможности покупки "с рук" ограничены географической НЕмобильностью - то есть пребыванием в глубокой деревне Хотя в Питере лучше зайти в тот же Вектон, и купить посуду/реактивы в розничном магазе. Не так уж дорого. Сорри за оффтоп, просто думаю за килограммом триэтаноламина приедут только те, кто совсем рядом.

Вот первое попавшееся : http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=90382&st=0 Мне кажется с алюминием все очень просто должно быть, хоть диэтиловый эфир, хоть пиридин - гугл больше подскажет про лучший растворитель.

Будет то же самое, только нужно по температурам плавления/давлению пара AlCl3 смотреть, что выгоднее. Может LiAlCl4 окажется еще лучше ? Образуется он просто при сплавлении солей. Алюминий можно получить электролизом раствора его солей (кажется именно хлорид) в органических полярных растворителях. Здесь где-то есть тема "электроосаждение металлов", попробую найти.

А че его писать? Суть в том, что в отличие от чистого хлорида алюминия, этот комплекс менее летуч. В расплаве видимо будут существовать ионы K+ и AlCl4-. Казалось бы на катоде должен выделиться калий, но нет - он тут же свяжется с хлором из AlCl4- , образуя прочный в этих условиях хлорид калия и вытесняя алюминий. Если разобраться во всех тонкостях разряда ионов на катоде, скорее потенциал катода будет недостаточен для отдачи электрона калию, этот электрон (он передается через сольватную оболочку иона К+) восстановит алюминий из сольватной оболочки, в результате имеем один свежеиспеченный ион Cl- и одну восстановленную связь люминя. Три таких электрона передаются мгновенно - это энергетически выгодней, имеем атом люминя и три иона хлора. Если впедалить большую плотность тока (высокий потенциал катода), то калий тоже начнет выделяться. Но при отключении/падении тока он тут же прореагирует, вытеснив люминь.

Купите ребенку книги по химии, посуду и безопасные реактивы - пусть кристаллы выращивает, обменные реакции делает, навыки лабораторной работы постигает, так сказать! Глядишь понравится,поймет ограниченность набора и начнет изобретать способы получения "того, чего нельзя" (ну там хлор электролизом, конц. кислоты из доступного сырья). Я примерно в том возрасте не имел приличных книг и интернета, мечтал о конц. серной - посмотреть, как будет выглядеть оксид марганца Vll или CrO3 Кстати совершенно разные вещи : грызть гранит науки "строем, как все, под чутким руководством преподавателя", или самому - под влиянием творческого интереса. Второе производит на свет гениев-самоучек, способных находить нестандартные решения.

Хлорное железо в радиомагах же есть Но электролизер из пластиковых бутылок круче и дешевле! Люминь с хлором- отлично контролируется подачей хлора и размером/нагревом трубки с кусками люм. проволоки.

Наберите в яндексе "меркаптанщик", и о чудо - появятся многочисленные копии одной истории одного поцыка от химии, только на разных сайтах. (даже на экспе засветился). Вывод: злостных метателей вонючих бомб у нас совсем мало, если пост одного такого кадра на разных форумах копипастится.

От паров никуда не деться. Только температуру понижать, эвтектику какую-нибудь попробовать намешать с другими хлоридами, но это вряд ли. Хлор в баллон будет лететь естественным образом- туда, где меньше давление. То есть баллон выполняет функцию ресивера - сосуда с большой вместимостью. Куда его стравливать из баллона и как регулировать давление - дело хозяйское. От совершенно наглого вылета AlCl3 в такой конструкции можно предохраниться, предоставив ему возможность конденсироваться. Трубка у нас ведь любой нужной длины, и склянок (ахтунг,высокое давление) на нее мы нацеплять сколь нужно можем

Откуда я про аргон взял? Наверно из другой темы привидилось (смайлик "глубоко извиняюсь на всякий случай"). Что там в автоклаве наполнителем/теплоносителем будет? Хоть не вода или масло?

Даже если автоклав будет заполнен аргоном под давлением, все равно пары хлорида люминя будут лететь. Я видел такое явление: после недели -40 мороза настало потепление до -10. На стройке стояла большая железная байда с затвердевшим бетоном. На этой холодной байде осел толстенный слой конденсата, то есть водяной пар от снега летит строго согласно своему парциальному давлению, независимо от давления воздуха. Диффузия в газах, однако. С хлоридом люминя в аргоне будет то же самое - просто заполнит весь объем автоклава до своего давления. Тут только герметичный сосуд рулит, с диафрагмой и трубкой, давление поддерживается именно через выход трубки (если без поглотителя хлора). Кстати возможно! Эврика, мля, мя бы так и сделала! Все запаяно, катод-в колбе, анод-окружен диафрагмой с выхлопом в трубку, трубка подсоединена к баллону-хлороприемнику. Никаких автоклавов не надо.

Можно попробовать два корундовых бруска с полостью, проделанной алмазным кругом для болгарки, графитовый стержень-в полости. Отвод хлора по трубке из полости, вывести трубку из автоклава и поддерживать давление на выходе- чтоб расплав не хлынул струей. Но с точки зрения ТБ и просто удобства лучше будет "конец" трубки оставить внутри автоклава под тем же давлением, только воткнуть в поглотитель хлора, например склянку с металлом, который дешев и его хлорид менее летуч. Железо подойдет? То есть получится "вытеснение люминя железом из хлорида при помощи внешнего источника тока". Смысл диафрагмы и трубки только в том, чтоб хлорное железо не попадало в электролит.

Тогда уже этилсульфид того же цинка. Типа С2Н5-S-Zn-S-C2H5. Наверняка такой сабж существует, и будет кристаллическим.

Метановый рулит, однозначно! У нас в деревне этого коровьего, и даже конского гавна навалом. Сегодня приснилось метановое брожение мокрого рулона туалетной бумаги. Пузырьки так смачно выделялись, что я их поджигал и поджигал, они пыхали и пыхали.

Слышал краем уха про гидразиновый топливный элемент, якобы он очень прост. Знаю только, что такой есть, не более, обещаю себе на днях заняться гуглотерапией, или применить боевой тапок класса рука-башка :ch:

Надо размягчить жевачку бензином, и подмешать в нее мелкий порошок гмтд (чем больше, тем лучше). Затем бензик высыхает, и получается кусок белой каки, неслабо бахающей при поджигании! В итоге вместо пятна от жевки имеем в джинсах эффектную дырку. (не делайте этого у себя дома, гы!) Вот на этом месте моя шкала предупреждений утратит утреннюю свежесть!

Был металл литий, стал ион литий. Вытеснил водород, потому что в этой среде потенциал лития выше-все равно, что железный гвоздь под напряжением (-) погрузить. А какие там анионы, и как они сольватированы - значения не имеет. Интересно другое - если погрузить в раствор гальванопару из лития и меди, то на каком электроде водород предпочтет выделяться? Вопрос конечно тупой - будет зависеть от соотношения площади, проводимости электролита, сопротивления электрического контакта металлов, даже от шероховатости поверхности меди. Но он однозначно попрет пузырями с обоих металлов, причем литий растворится быстрее, чем без пары.

Я интуитивно на это и надеялся, когда мешок ветрам и дождям доверил.

Это только ради антикварного внешнего вида?

Я уже должен сдохнуть от свинца! Когда-то в невинном детстве (еще совок) притащил много разбитых аккумуляторов, и сложил их в мешок, который долго стоял прямо под дождями рядом с малинником. Малину кушал не стесняясь несколько лет, никакого сатурнизма на себе не ощутил. Потом узнал, что соли свинца ядовиты и (о, нонсенс!) даже растворимы. Пришлось срочно эвакуировать мешок под крышу, и выкинуть несколько кубометров грунта,вместе с малинником. А сульфат свинца еще как пропитал грунт, даже к бабке в лабу не ходи! Наверно не принял должную дозу с плодами, растение ведь не дурак- что попало в клетках не накапливает. А если землицы той откушать килограмма два, то наверно свинец ощутил бы.