Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем

[apismen]

Да это я знаю. Меня интересует эта реакция.

2C + Ca = CaC2 550° C

[Andrej77]

2C + Ca = CaC2 550° C

Спасибо

[maxisan137]

Допустим, есть у нас концентрированая серная кислота. И есть нитрат какого-нибудь металла, сульфат которого в воде не растворим, например, кальция, или бария. Понятное дело, при добавлении последнего в кислоту будет образоватся азотка и осадок сульфата. Нужные пропорции разсчитать нетрудно. Но можно ли таким способом получить концентрированую азотную кислоту? По идее всё должно происходить так: в колбу наливается концентрированая серка, потом в неё потихоньку засыпают нитрат, так, чтобы осадок оставался внизу. В конце концов останется только осадок, азотка и немного воды, которая была там изначально. Азотку аккуратно слить в нужную ёмкость, а остатки, слить которые не даёт осадок, нейтрализовать, дабы можно было потом спокойно пустить в водопровод.

Итак, возможно ли таким способом на практике получить концентрированую азотку? Какой из вышеперечисленных нитратов лучше использовать? Имеет ли вообще смысл этим страдать?

Изменено 9 Декабря, 2013 в 21:51 пользователем maxisan137

[Электрофил]

Накормить унитаз сульфатом бария?- Это же вандализм! Азотка приходит и уходит, а барий можно использовать повторно. Думаю отфильтровать будет проблематично-если бодяжить с расчетом на концентрированную кислоту. Слишком много азотки останется впитанной в осадок, лучше уж отгонять.С разбавленными растворами-без проблем. Даже с нитратом кальция гипс выпадает, никаких растворимых гидросульфатов не образуется. Азотную после этого удалось выморозить примерно до 30%.

Изменено 9 Декабря, 2013 в 23:20 пользователем Электрофил

[Каловар.]

Допустим, есть у нас концентрированая серная кислота. И есть нитрат какого-нибудь металла, сульфат которого в воде не растворим, например, кальция, или бария. Понятное дело, при добавлении последнего в кислоту будет образоватся азотка и осадок сульфата. Нужные пропорции разсчитать нетрудно. Но можно ли таким способом получить концентрированую азотную кислоту? По идее всё должно происходить так: в колбу наливается концентрированая серка, потом в неё потихоньку засыпают нитрат, так, чтобы осадок оставался внизу. В конце концов останется только осадок, азотка и немного воды, которая была там изначально. Азотку аккуратно слить в нужную ёмкость, а остатки, слить которые не даёт осадок, нейтрализовать, дабы можно было потом спокойно пустить в водопровод.

Итак, возможно ли таким способом на практике получить концентрированую азотку? Какой из вышеперечисленных нитратов лучше использовать? Имеет ли вообще смысл этим страдать?

Накормить унитаз сульфатом бария?- Это же вандализм! Азотка приходит и уходит, а барий можно использовать повторно. Думаю отфильтровать будет проблематично-если бодяжить с расчетом на концентрированную кислоту. Слишком много азотки останется впитанной в осадок, лучше уж отгонять.С разбавленными растворами-без проблем. Даже с нитратом кальция гипс выпадает, никаких растворимых гидросульфатов не образуется. Азотную после этого удалось выморозить примерно до 30%.

 

 

С нитратом бария как дела обстоят не знаю ( его сульфат вроде как негигроскопичен ) , а вот с нитратом кальция шиш вам с маслом :cq: . Ничего не получите . Не изобретал бы народ как трубку скотчем клеить и как бутыль от тройного адеколона под приемник подогнать . Понмю добавил обезвоженный нитрат кальция в концентрированную серку , он так пол года стоял кажется , но не расвторился . сульфат кальция имеет замечательной свойство цементироваться , вот и зацементирует весь раствор .

Интересно , как дела обстоят с нитратом бария . меня всегда интересовал вопрос , как вещесвто может расвторятся , если после реакции образуется нерастворимое вещество . Допустим насыпали натра бария , крупинками размером как у поваренной соли , и пока будет вступать в реакцию поверхностная часть , то уже будет образоваться нерастворимый сульфат бария, который закроет собой нитрат бария находящийся глубже . Вот вопрос : не будет ли мешать нерастворимаю часть ?

[aversun]

Ни с нитратом кальция ни с нитратом бария конц. азотной к-ты простым осаждением не получить из-за образования растворимых кислых солей.

[Каловар.]

Ни с нитратом кальция ни с нитратом бария конц. азотной к-ты простым осаждением не получить из-за образования растворимых кислых солей.

 

Насколько я помню , от вас уже около трех раз это слышал

[Митя]

Насколько я помню , от вас уже около трех раз это слышал

Но подобный вопрос продолжают задавать, видимо, каждый надеется, что именно у него получится без кислых солей и с хорошим выходом, и вообще без примеси сульфатов в продукте.

В разбавленном растворе действительно должно получиться, вот только нитрат бария жалко, да и смысла нет его переводить: всё равно ведь перегонять потом. Проще сразу гнать из раствора аммиачной селитры в конц. серняге, или из отработанной нитросмеси(не любой! может быть взрыво/пожароопасно, но дальнейшее описание годного и опасного сырья выйдет за правила форума), если такая имеется. Из последней получается азотка приемлемой концентрации (дымит, плотность не измерялась). Делается с успехом в каловарских условиях, даже без нормального холодильника. Сейчас уже не помню, но кажется просто длинная трубка использовалась в качестве холодильника. Если всё нормально сделать, то даже запаха нет в помещении. Если нужна более концентрированная, то перегоняется с серной кислотой(конц).

Изменено 10 Декабря, 2013 в 19:00 пользователем Митя

[aversun]

Насколько я помню , от вас уже около трех раз это слышал

Тем не менее подобные вопросы и предложения все-равно продолжаются.

[chemister2010]

Концентрированные слабые кислоты так получить можно (из безводных солей). Но отгонка скорее всего понадобиться. Таким образом еще получают некоторые неустойчивые кислоты.