Разделение меди и никеля

[Kayfarik]

восстановить алюмотермически - это как?

Алюминотермия (алюмотермия, от лат. алюминий и греч. therme — тепло, жар) — способ получения металлов, неметаллов (а также сплавов) восстановлением их оксидов металлическим алюминием:

 

2Аl + Сr2О3 = Аl2О3 + 2Сr

 

Реакция открыта в 1859г. русским химиком Н.Н.Бекетовым. При этой реакции выделяется большое количество теплоты, смесь нагревается до 1900—2400°С. Алюминотермия применяется для получения хрома, ванадия, марганца, вольфрама и других металлов и сплавов.

[Termoyad]

Я делал следующим образом:

Берем сплав и подвергаем электролизу в растворе сульфата никеля + сульфат натрия + серная кислота ( можно для начала взять простой электролит аккумуляторный). Плотность тока и его силу не регулировал, напряжение - 12 вольт. Сплав довольно резво растворяется, часть меди оседает на катоде.

Далее электролиз со свинцовым анодом, выделяется почти вся медь и немного никеля. Потом отключал от сети, и перемешивал сутки БЕЗ доступа воздуха ( что б медь не растворялась ).

Получал раствор сульфата никеля с примесью сульфата меди ( ну и сульфат натрия, но он не мешает ). Такой раствор можно сконцентрировать - выпадает либо чистый сульфат никеля, либо двойной сульфат никеля-натрия, что не мешает дальнейшему.

Нужен совсем чистый сульфат никеля был - сделал так: осадил немного никеля ( в отдельной колбе ) аммиаком - и в очищаемый раствор. Раствор надо нагревать. Остатки меди получаются в осадке в виде ОКСИДА ( что очень хорошо, оксид, в отличие от гидроксида имеет совершенно ничтожную растворимость ).

Далее - фильтрация, потом - осаждение оксалатом аммония, прокаливание, отмывка водой ( от небольших примесей солей ), и растворение в серняге. Способ сложный, но дает очень чистый сульфат никеля.

При желании можно на стадии прокаливания оксалата восстановить водородом, природным газом - получите металл в виде порошка. а если алюмотермией - то слиток металла с примесями алюминия ( около 2-5% )

[adamas]

adamas вам сюда http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=18890

Начался конструктивный разговор. Спасибо.

Перемещаемся в указанную тему.

род Вашей деятельности я угадал, но масштабы недооценил.

[Жека2009]

вот еще вспомнил. никель образует карбонил(проблема одна - он опасен, легко самовоспламеняется) с газом СО, а медь нет.Поэтому следовательно их можно разделить этим способом(порошки). немного о карбониле никеля есть здесь http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2883.html

[ChemIT]

С алюмотермией лучше не возиться. Проще приготовить сернокислый электролит никелирования (сульфат никеля, борная кислота и БЕЗ ХЛОРИДОВ) гнать электролиз со свинцовыми анодами, периодически подсыпая карбонат никеля. Я так делал аноды для никелирования, только у меня было другое сырье - щелочные аккумуляторы. А растворить можно попробовать в такой-же отдельной ванне со свинцовым донным анодом.

можно помедленей я записываю.........электролит сульфат никеля а подсыпать карбонат?

[ChemIT]

Я делал следующим образом:

Берем сплав и подвергаем электролизу в растворе сульфата никеля + сульфат натрия + серная кислота ( можно для начала взять простой электролит аккумуляторный). Плотность тока и его силу не регулировал, напряжение - 12 вольт. Сплав довольно резво растворяется, часть меди оседает на катоде.

Далее электролиз со свинцовым анодом, выделяется почти вся медь и немного никеля. Потом отключал от сети, и перемешивал сутки БЕЗ доступа воздуха ( что б медь не растворялась ).

Получал раствор сульфата никеля с примесью сульфата меди ( ну и сульфат натрия, но он не мешает ). Такой раствор можно сконцентрировать - выпадает либо чистый сульфат никеля, либо двойной сульфат никеля-натрия, что не мешает дальнейшему.

Нужен совсем чистый сульфат никеля был - сделал так: осадил немного никеля ( в отдельной колбе ) аммиаком - и в очищаемый раствор. Раствор надо нагревать. Остатки меди получаются в осадке в виде ОКСИДА ( что очень хорошо, оксид, в отличие от гидроксида имеет совершенно ничтожную растворимость ).

Далее - фильтрация, потом - осаждение оксалатом аммония, прокаливание, отмывка водой ( от небольших примесей солей ), и растворение в серняге. Способ сложный, но дает очень чистый сульфат никеля.

При желании можно на стадии прокаливания оксалата восстановить водородом, природным газом - получите металл в виде порошка. а если алюмотермией - то слиток металла с примесями алюминия ( около 2-5% )

А зачем вам сульфат натрия в растворе?Как такой раствор можно сконцентрировать - выпариванием а почему сульфат меди не выпалает с сульфатом никеля и натрия? Но мне нужен не сульфат никеля а никель.Кстате про алюмотермию так и не понял - до какой температуры нужно греть сульфат никеля чтобы получить никель?

[sharpneedles]

Вот что на ряд активностей металов посмотри лучше.  

Детский сад... :dm:

Ряд называется электрохимическим рядом напряжений, конкретно - это ряд стандартных электродных потенциалов по водородной шкале. Ты хоть в курсе, что такое активность?

ты насчет его вредного действия? То если ты  его("Сатурновую соль") заместь сахара пхать се в чай не будеш , то будет все ок.

Нет. Понесло тебя не в ту степь совсем. Речь изначально шла о сульфатных электролитах. И металлическим свинцом медь из ее сульфата ты не вытеснишь.

[sharpneedles]

sharpneedles на счет разделения металов по их магнитным свойствам то этим пользуються в промышлености(магнитные сепараторы) но как из сплава зделать порошок двух металлов это вопрос?Я читал в что рафинирование никеля ведут из сульфатных электролитов с добавление хлорида натрия и сульфата натрия и борной кислоты но там анодом служит металический никель а как думаете можно таким образом делать экстракцию никеля?

Да, есть такое, если не ошибаюсь, магнитные сепараторы применяют при обогащении руд (наравне с флотацией) для отделения металлов от пустой породы, но в гидрометаллургии я такого что-то не встречал...

Встречный вопрос: а зачем одновременно получать порошки двух металлов? Чтобы потом их разделять? Цель исключительно в этом? Да и получение порошков двух чистых металлов одновременно - нереально. Как разделить металлы электрохимически - один выделить, другой оставить в растворе - способов существует предостаточно.

Ну, так если никель рафинируют - само собой, что аноды должны быть из металлического никеля. Экстракцию можно проводить из таких же электролитов, единственное - раствор придется корректировать по никелю, плюс - аноды должны быть нерастворимыми.

[Redic]

можно помедленей я записываю.........электролит сульфат никеля а подсыпать карбонат?

По мере работы ванны в электролите снижается содержание никеля и увеличивается свободная кислотность. Поэтому и надо корректировать карбонатом. А натрий вводят вместо никеля в электролит для экономии, но при этом снижается допустимая плотность тока (1-3 вместо 10-15).

[sharpneedles]

По мере работы ванны в электролите снижается содержание никеля и увеличивается свободная кислотность. Поэтому и надо корректировать карбонатом. А натрий вводят вместо никеля в электролит для экономии, но при этом снижается допустимая плотность тока (1-3 вместо 10-15).

Некоторые поправочки...

А борная кислота на что? Не для регулирования pH?

Сульфат натрия вводят для увеличения электропроводности - соответственно снижается напряжение на ванне, соответственно снижается расход электроэнергии.

Карбонатом восполняют убыль катионов никеля - как раз во избежание сужения интервала рабочих плотностей тока.