Равновесие 2HCN + HgCl2 = Hg(CN)2 + 2HCl

[Valeriia02]

В какую сторону сдвинуто равновесие

2HCN + HgCl2 = Hg(CN)2 + 2HCl  

в водном растворе при обычных условиях ? Обе соли растворимы в воде. 

[M_GM]

Цианид-ионы более склонны к образованию комплексов и недиссоциированных частиц

Но и HCN - оч. слабая кислота. Так что скорее всего в обратную сторону.

Изменено 21 Апреля, 2020 в 16:03 пользователем M_GM

[Paul_S]

Дело в том, что HgCl2 мало диссоциирует в воде, а Hg(CN)2 вообще практически не диссоциирует. Так что для разбавленных растворов нужно искать константы диссоциации этих солей и сравнивать с константой диссоциации HCN, без этого нельзя сказать. Если Hg(CN)2 диссоциирует слабее, чем HCN, то равновесие будет сдвинуто вправо.

[chemister2010]

Тут скорее образуется [Hg(CN)4](2-) и по его константе нестойкости и надо считать.

[Paul_S]

52 минуты назад, chemister2010 сказал:

Тут скорее образуется [Hg(CN)4](2-) и по его константе нестойкости и надо считать.

С чего бы, если лишних цианид-ионов нет.

[avg]

6 минут назад, Paul_S сказал:

С чего бы, если лишних цианид-ионов нет.

Думаю здесь слишком мудрить не надо, и хорошо бы понять какой минимум знаний требуется от учащегося.

[Paul_S]

56 минут назад, avg сказал:

Думаю здесь слишком мудрить не надо, и хорошо бы понять какой минимум знаний требуется от учащегося.

В школе цианид ртути не проходят, а в институте считают по константам диссоциации.

[Paul_S]

Кстати, о стабильности молекулы Hg(CN)2: Hg2+ отнимает цианид-ион от желтой кровяной соли! Фигасе!

K₄Fe(CN)₆ + 3 HgSO₄ → 3 Hg(CN)₂ + 2 K₂SO₄ + FeSO₄

https://en.wikipedia.org/wiki/Mercury(II)_cyanide#Synthesis

[Лавров]

11 часов назад, Paul_S сказал:

В школе цианид ртути не проходят, а в институте считают по константам диссоциации.

В кислой среде может и раствориться, - вспомните аналитическую химию. Думаю, этот случай надо просто знать не из общих соображений.

12 часов назад, Paul_S сказал:

С чего бы, если лишних цианид-ионов нет.

Да, обычно сначала выпадает цианид, и только потом растворяется" в комплексе. Но это приблизительное представление с этими комплексами...

[Paul_S]

5 часов назад, Paul_S сказал:

Кстати, о стабильности молекулы Hg(CN)2: Hg2+ отнимает цианид-ион от желтой кровяной соли! Фигасе!

K₄Fe(CN)₆ + 3 HgSO₄ → 3 Hg(CN)₂ + 2 K₂SO₄ + FeSO₄

https://en.wikipedia.org/wiki/Mercury(II)_cyanide#Synthesis

И, между прочим, это значит, что в цианиде ртути CN-ион связан сильнее, чем в ферроцианидном комплексе. И сильнее, чем в HCN, поскольку ферроцианиды не разрушаются кислотами, если сильно не стараться. Из раствора K4[Fe(CN)6] при действии соляной кислоты выделяется комплексная кислота H4[Fe(CN)6]; а если бы в HCN из-за ее слабой диссоциации цианид был связан сильнее, чем в комплексе [Fe(CN)6]^4-, то кислота H4[Fe(CN)6] распадалась бы на HCN и Fe(CN)2, ее нельзя было бы выделить. Как нельзя, например, выделить кислоту H2[Ni(CN)4]. Правда, если греть K4[Fe(CN)6] с 50% серной кислотой, то ферроцианид постепенно разрушается, выделяется HCN, но это уже довольно жесткие условия и деструкция там не идет просто, выделяется даже карбид железа Fe₃C. Это описано в Карякине-Ангелове.
Короче, ион Hg²⁺ разрушает комплекс [Fe(CN)6]^4-, прочно связывая цианид в Hg(CN2), а ион H⁺ - нет. Значит, в Hg(CN)2 цианид связан существенно прочнее, чем в HCN, Hg(CN)₂ - более слабый электролит, чем HCN, и равновесие 2HCN + HgCl2 = Hg(CN)2 + 2HCl будет сдвинуто вправо. В принципе, это аналогично осаждению сульфида ртути сероводородом, только низкая растворимость HgS здесь заменена прочностью молекулы Hg(CN)2.
Ну а на школьном уровне эта реакция, конечно, идет справа налево, поскольку соляная кислота - сильная, а синильная - слабая