Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Реакции без признаков их протекания


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
44 минуты назад, Nimicus сказал:

тут еще и это

Тут ещё и образование более растворимых гидросульфатов кальция, бария, и даже свинца вроде. Осадка становится меньше, прикинь)) 

Ссылка на сообщение
5 часов назад, Maria3939 сказал:

Просто учитель, объясняя тему про кислоты + соли, сказал, что реакции без видимых признаков - не реакции и зачеркнул уравнение при котором не образуется ни осадка, ни газа. То, что кислота + соль невозможна без выделения этого всего я поняла, но это обобщение ко всем реакциям - не очень

 

Такое обобщение совершенно неприемлемо. Да и само условие "видимых признаков" - бред.

H2O <-> H+ + OH-

Вода в стакане совершенно не проявляет никаких признаков реакции. Но, тем не менее, там всё время и постоянно идёт обратимая  реакция диссоциации, которая характеризуется вполне реальной константой скорости (весьма большой) и константой равновесия (весьма малой). 

"Видимые признаки" - условие, достаточное для реакции, но совсем не необходимое.

Ссылка на сообщение
11 минут назад, dmr сказал:

Тут ещё и образование более растворимых гидросульфатов кальция, бария, и даже свинца вроде. Осадка становится меньше, прикинь)) 

Если промывать эти осадки разбавленным раствором кислоты, то лишь чутка растворится (равновесное количество), так что этим можно пренебречь. В конц. H2SO4 будут хорошо растворяться, но это уже другая история.

Ссылка на сообщение
52 минуты назад, yatcheh сказал:

Вода в стакане совершенно не проявляет никаких признаков реакции. Но, тем не менее, там всё время и постоянно идёт обратимая  реакция диссоциации, которая характеризуется вполне реальной константой скорости (весьма большой) и константой равновесия (весьма малой).

Это уж слишком.

Температура то обязана измениться в любой реакции? Хоть и невидимый, но признак!

Ссылка на сообщение
1 час назад, samogon1 сказал:

Это уж слишком.

Температура то обязана измениться в любой реакции? Хоть и невидимый, но признак!

 

Не обязана. С какой стати? Изменение температуры - признак неравновесного процесса, только и всего лишь. 

Вы, видимо, имеете в виду нечто одностороннее - пуля пролетела, и - ага! Но, согласитесь, что две реакции, идущие противоположно, но совершенно независимо - остаются химическими реакциями.

Я скажу вам даже более того, есть так называемые вырожденные реакции, где исходники и продукты - одно и то же вещество. И у этих реакций есть физическое измерение - они так же реальны, как горение пороха.

Если вашему псевдомарксистскому сознанию это нерастяжимо - ну, что тут поделаешь...  :bx:

Ссылка на сообщение
14 часов назад, Nimicus сказал:

в растворе, где серная кислота считается сильной и диссоциация идёт нацело по обеим ступеням, то реакции не будет

    Хоть и давненько это было, но нам ещё в школе говорили (без отсылки, правда, к конкретным значениям постадийных констант диссоции), что серняжечка токмо по первой стадии "сильной" кислотой имеет право именоваться, а по второй - разве что "средней силы".

Ссылка на сообщение
16 часов назад, dmr сказал:

H2SO4+Na2SO4=2NaHSO4

Кислота +соль 

Ни осадка, ни газовыделения. 

Даже наоборот, гидросульфат больше растворим

Говорить, что прошла такая реакция можно только как начнет выпадать осадок NaHSO4, до этого в растворе ни какого NaHSO4 нет.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика