Реакции без признаков их протекания

[dmr]

44 минуты назад, Nimicus сказал:

тут еще и это

Тут ещё и образование более растворимых гидросульфатов кальция, бария, и даже свинца вроде. Осадка становится меньше, прикинь)) 

[yatcheh]

5 часов назад, Maria3939 сказал:

Просто учитель, объясняя тему про кислоты + соли, сказал, что реакции без видимых признаков - не реакции и зачеркнул уравнение при котором не образуется ни осадка, ни газа. То, что кислота + соль невозможна без выделения этого всего я поняла, но это обобщение ко всем реакциям - не очень

 

Такое обобщение совершенно неприемлемо. Да и само условие "видимых признаков" - бред.

H2O <-> H⁺ + OH^-

Вода в стакане совершенно не проявляет никаких признаков реакции. Но, тем не менее, там всё время и постоянно идёт обратимая  реакция диссоциации, которая характеризуется вполне реальной константой скорости (весьма большой) и константой равновесия (весьма малой). 

"Видимые признаки" - условие, достаточное для реакции, но совсем не необходимое.

[Nimicus]

11 минут назад, dmr сказал:

Тут ещё и образование более растворимых гидросульфатов кальция, бария, и даже свинца вроде. Осадка становится меньше, прикинь)) 

Если промывать эти осадки разбавленным раствором кислоты, то лишь чутка растворится (равновесное количество), так что этим можно пренебречь. В конц. H₂SO₄ будут хорошо растворяться, но это уже другая история.

[samogon1]

52 минуты назад, yatcheh сказал:

Вода в стакане совершенно не проявляет никаких признаков реакции. Но, тем не менее, там всё время и постоянно идёт обратимая  реакция диссоциации, которая характеризуется вполне реальной константой скорости (весьма большой) и константой равновесия (весьма малой).

Это уж слишком.

Температура то обязана измениться в любой реакции? Хоть и невидимый, но признак!

[yatcheh]

1 час назад, samogon1 сказал:

Это уж слишком.

Температура то обязана измениться в любой реакции? Хоть и невидимый, но признак!

 

Не обязана. С какой стати? Изменение температуры - признак неравновесного процесса, только и всего лишь. 

Вы, видимо, имеете в виду нечто одностороннее - пуля пролетела, и - ага! Но, согласитесь, что две реакции, идущие противоположно, но совершенно независимо - остаются химическими реакциями.

Я скажу вам даже более того, есть так называемые вырожденные реакции, где исходники и продукты - одно и то же вещество. И у этих реакций есть физическое измерение - они так же реальны, как горение пороха.

Если вашему псевдомарксистскому сознанию это нерастяжимо - ну, что тут поделаешь...  

[Nemo_78]

14 часов назад, Nimicus сказал:

в растворе, где серная кислота считается сильной и диссоциация идёт нацело по обеим ступеням, то реакции не будет

    Хоть и давненько это было, но нам ещё в школе говорили (без отсылки, правда, к конкретным значениям постадийных констант диссоции), что серняжечка токмо по первой стадии "сильной" кислотой имеет право именоваться, а по второй - разве что "средней силы".

[aversun]

16 часов назад, dmr сказал:

H2SO4+Na2SO4=2NaHSO4

Кислота +соль 

Ни осадка, ни газовыделения. 

Даже наоборот, гидросульфат больше растворим

Говорить, что прошла такая реакция можно только как начнет выпадать осадок NaHSO4, до этого в растворе ни какого NaHSO4 нет.

[dmr]

35 минут назад, aversun сказал:

до этого в растворе ни какого NaHSO4 нет.

А что есть в растворе? 

Ионы HSO4? 

[Леша гальваник]

Комплексообразование может протекать без внешних видимых признаков (связывание катионов магния Трилоном Б). 

[aversun]

25 минут назад, dmr сказал:

А что есть в растворе? 

Ионы HSO4? 

Да, Na⁺, H⁺, HSO4^- и SO4^2-