Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Окислители


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
11.05.2022 в 22:29, Вольный Сяншен сказал:

Мб потому, что он разлагается до нитрита, а не до оксида. K - более мягкая кислота, чем Li; NO2-  - более мягкое основание, чем O.

Поэтому разложение до бинарных соединений легче у лития, а до нитрита - у калия?

 

Нитрат лития, если верить википедии - стабильнее нитрата калия. Тут совершенно не важно - до чего идёт разложение, важна только стабильность исходника.

Я приводил примеры - карбонат, гексафторфосфат, перхлорат - во всех случаях соли калия стабильнее. Нитрат вдруг выбивается из ряда. Или поляризация тут вовсе ни при чём, и действует что-то другое (что?) или 600С - ошибочное значение, кочующее из справочника в справочник. Вот 600К - это укладывается в корреляцию. Кто сейчас обращает внимание на эти всякие буковки, кельвин-шмельвин,.. 600 градусов - это мы знаем :lol:

11.05.2022 в 22:34, BritishPetroleum сказал:

Ну по реакции с водой литий ближе к кальцию чем к калию. Соответственно и хим активность схожая. ТО что нитрат лития может разлагаться при 600 ничего тут такого нет. Кальция нитрат при 550 разлагается.

 

Да при чём тут активность, если речь идёт о стабильности соединений?  Калий активнее лития, но его оксид менее стабилен. А если брать нитриды, то Li3N при н.у. образуется, а К3N вообще не существует, несмотря ни на какую активность. Тут никакой связи нет. Тем более - валить в кучу металлы из разных групп вообще бессмысленно.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
11.05.2022 в 23:38, yatcheh сказал:

 

Нитрат лития, если верить википедии - стабильнее нитрата калия. Тут совершенно не важно - до чего идёт разложение, важна только стабильность исходника.

Я приводил примеры - карбонат, гексафторфосфат, перхлорат - во всех случаях соли калия стабильнее. Нитрат вдруг выбивается из ряда. Или поляризация тут вовсе ни при чём, и действует что-то другое (что?) или 600С - ошибочное значение, кочующее из справочника в справочник. Вот 600К - это укладывается в корреляцию. Кто сейчас обращает внимание на эти всякие буковки, кельвин-шмельвин,.. 600 градусов - это мы знаем :lol:

навскидку посмотрел перхлорат кальция - разлагается при 300. Калия плавиться за 500. Братья - они кальций и литий. Калиевые соли стабильнее а по нитрату кальций и литий делают калий.  Выигрывает калий в одном - проигрывает в другом. Такой принцип видимо)  Насчет лития не знаю но кальция нитрат очень стойкий 550 это точно. И разлагается он не плавясь

Ссылка на комментарий
11.05.2022 в 23:38, yatcheh сказал:

Тут совершенно не важно - до чего идёт разложение, важна только стабильность исходника.

Почему? Чем стабильнее продукт, тем легче путь к нему. Карбонаты, гексафторфосфаты разлагаются до бинарных соединений с жёстким анионом. Нитрат - до соединения с мягким анионом.

Ссылка на комментарий
11.05.2022 в 22:45, BritishPetroleum сказал:

навскидку посмотрел перхлорат кальция - разлагается при 300. Калия плавиться за 500. Братья - они кальций и литий. Калиевые соли стабильнее а по нитрату кальций и литий делают калий.  Выигрывает калий в одном - проигрывает в другом. Такой принцип видимо)  Насчет лития не знаю но кальция нитрат очень стойкий 550 это точно. И разлагается он не плавясь

 

Да блин... Оставьте в покое кальций! Не надо жопу с пальцем сравнивать. Кстати, братья (двоюродные) - это литий и магний (т.н. "диагональное сходство"), если уж на то пошло, а кальций тут - седьмая вода на киселе.

11.05.2022 в 22:46, Вольный Сяншен сказал:

Почему? Чем стабильнее продукт, тем легче путь к нему. Карбонаты, гексафторфосфаты разлагаются до бинарных соединений с жёстким анионом. Нитрат - до соединения с мягким анионом.

 

Это кислород-то - мягкий анион? Оксид лития - архистабильный продукт, чем путь к нему так труден? И почему тогда нитрит лития вдруг разлагается НИЖЕ нитрата? Как тут быть с мягкостью-жёсткостью?

Или, полагаете, что нитрат лития не хочет разлагаться до нитрита, потому что нитрит лития - менее стабилен? Тут логика терпит какой-то немыслимый вывих...

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
11.05.2022 в 23:48, yatcheh сказал:

Кстати, братья (двоюродные) - это литий и магний (т.н. "диагональное сходство"), если уж на то пошло, а кальций тут - седьмая вода на киселе.

Ключевая соль в данном случае нитрат,а именно нитрат магния с температурой разложения 426 показывает что кальций ближе к литию😃 Про шведов тоже говорили что они нам седьмая вода на киселе, а оказывается они тысячу лет назад по Волге в Персию ходили)

Ссылка на комментарий
11.05.2022 в 23:48, yatcheh сказал:

Это кислород-то - мягкий анион? ...

Или, полагаете, что нитрат лития не хочет разлагаться до нитрита

Нитрит - мягкий анион, а не кислород. Поэтому нитрат лития и не хочет разлагаться до нитрита. А до оксида хочет. И при разложении от нитрата до оксида стадию нитрита он проскакивает быстренько, в течение маленького температурного диапазона.

Ссылка на комментарий
12.05.2022 в 00:04, Вольный Сяншен сказал:

И при разложении от нитрата до оксида стадию нитрита он проскакивает быстренько, в течение маленького температурного диапазона.

Кальций тоже вроде сразу до оксида разлагается

Ссылка на комментарий
11.05.2022 в 23:04, Вольный Сяншен сказал:

Нитрит - мягкий анион, а не кислород. Поэтому нитрат лития и не хочет разлагаться до нитрита. А до оксида хочет. И при разложении от нитрата до оксида стадию нитрита он проскакивает быстренько, в течение маленького температурного диапазона.

 

Прекрасно! Тогда возвращаемся к исходному вопросу - почему нитрат лития стабильнее нитрата калия? Потому что нитрит - мягкий анион?А нитрат - он какой тогда? Тоже мягкий? Тогда при чём тут вообще - нитрит?

Почему нитрат выбивается из общего ряда сравнительной устойчивости солей лития и калия? Вот это - вопрос. Если, конечно, 600С - это правда.

 

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика