Гидролиз SbCl3

[Jannni]

Почему SbCl3 гидролизуется не до гидроксида, а до SbOCl?

[Nemo_78]

   Ну, это очевидно, вроде бы. Оксохлорид сурьмы - продукт промежуточный, т.е. продукт неполного гидролиза (в отличие от полноценного гидроксида). 

   Но, поскольку он (SbOCl) весьма плохо растворим и вываливается в осадок, то, сами понимаете, гетерофазный гидролиз - такое себе занятие (весьма сомнительное)... 

 

[Paul_S]

30.11.2022 в 07:05, Nemo_78 сказал:

гетерофазный гидролиз - такое себе занятие (весьма сомнительное)... 

 

Al₂S₃ растворим, что ли?

[Nemo_78]

30.11.2022 в 12:05, Paul_S сказал:

Al₂S₃ растворим, что ли?

   Он гидролизуется необратимо и до конца (до основания и летучей кислоты), так что о растворимости его говорить, вообще, кмк, несколько претенциозно.

 

Изменено 30 Ноября, 2022 в 11:19 пользователем Nemo_78

[dmr]

30.11.2022 в 16:18, Nemo_78 сказал:

   Он гидролизуется необратимо и до конца (до основания и летучей кислоты), так что о растворимости его говорить, вообще, кмк, несколько претенциозно.

 

Интересно, а не существует ли каких то основных сульфидов? 

Например совместный гидролиз карбонат натрия или аммония с солями алюминия даёт основные карбонаты

http://chemister.ru/Database/list-substances.php?substance=%C0%EB%FE%EC%E8%ED%E8%FF+&findIn=on&substance2=%CA%E0%F0%E1%EE%ED%E0%F2

Может и с сульфидом есть что то типа этого в реальности. Ведь сульфид алюминия если его бросить в воду, оооооочень долго воняет. То есть процесс гидролиза совсем не мгновенный

Карбонат & алюминия

[Nemo_78]

30.11.2022 в 18:07, dmr сказал:

Ведь сульфид алюминия если его бросить в воду, оооооочень долго воняет. То есть процесс гидролиза совсем не мгновенный

   Не мгновенный, никто с этим и не спорит. Но не нужно забывать 3-х важных факторов, которые на данную контиленность вкупе работают:

1) гетерогенность процесса;

2) одним из продуктов полного гидролиза является рыхлая по структуре гидроокись алюминия, препятствующая прямому контакту сульфида с водицей;

ну, и наконец

3) особые органолептические свойства сероводорода с чрезвычайно высокими уровнями чувствительности к нему обонятельных анализаторов приматов даже в очень малых концентрациях. 

 

30.11.2022 в 18:07, dmr сказал:

Интересно, а не существует ли каких то основных сульфидов? 

   Честно, лично я не слышал. Видимо, давно, когда я учился, таких ишшо не выделяли. И это связано, прежде всего, с чрезвычайно высокой поляризуемостью сульфид-аниона. Особенно, вкупе с таким "дружбаном" как катион Al³⁺.

    Может, коллеги помоложе и знают чего посвежее. 

[chemister2010]

Основные сульфиды я бы посоветовал посмотреть в минералах. Там могут быть разные сочетания ионов. 

[Paul_S]

30.11.2022 в 14:18, Nemo_78 сказал:

   Он гидролизуется необратимо и до конца (до основания и летучей кислоты), так что о растворимости его говорить, вообще, кмк, несколько претенциозно.

 

Вот именно. Он гидролизуется, не растворяясь, гетерофазно. Ясно, что растворимых сульфидов типа M2S3 не бывает.

[Nemo_78]

01.12.2022 в 15:31, Paul_S сказал:

Ясно...

    Чтобы это стало ясно, нужно определённым уровнем суммы знаний по химии элементов обладать. 

Кому это ясно, тем, наверное, должно быть понятно и то, что найти абсолютно негидролизующиеся растворимые трихлориды металлов - соли с перцем нажраться.

Изменено 1 Декабря, 2022 в 13:46 пользователем Nemo_78

[Vladimir Smirnov]

В 30.11.2022 в 07:05, Nemo_78 сказал:

   Ну, это очевидно, вроде бы. Оксохлорид сурьмы - продукт промежуточный, т.е. продукт неполного гидролиза (в отличие от полноценного гидроксида). 

   Но, поскольку он (SbOCl) весьма плохо растворим и вываливается в осадок, то, сами понимаете, гетерофазный гидролиз - такое себе занятие (весьма сомнительное)... 

 

Sb(3+) + H2O = Sb(2+)OH + H(+)

Sb(2+)OH + H2O = Sb(+)(OH)2 + H(+)

Sb(+)(OH)2 = SbO(+) + H2O — отщепление воды с образованием иловой соли

Надеюсь, правильно 

Изменено 4 Декабря, 2022 в 18:34 пользователем Vladimir Smirnov